substancias puras e misturas

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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 
SUBSTÂNCIA PURA 
 
 
 
 
 
 
 
Nome: Tais do Nascimento Souza 
 Data de execução: 10/12/2024 
 RA: 2024140162 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. OBJETIVOS 
O objetivo da aula prática consiste em compreender um modelo molecular para sólidos, 
líquidos e gases, estendendo esse modelo para a mudança de fase, sendo possível 
descrever como a variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento) altera o 
comportamento das moléculas. 
 
2. EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL (EPI) 
 
Para a utilização do laboratório de informática não há necessidade de EPI’s. 
3. ATIVIDADE PROPOSTA 
Compreender como a variação da temperatura altera o estado da matéria e como isso se 
relaciona com a mudança de fase, sendo possível relacionar um diagrama pressão-
temperatura ao comportamento das moléculas de uma substância. 
 
 
 
➔ Análise de resultados: Com a observação do experimento e os dados obtidos, 
responda os questionamentos a seguir. 
1. O que ocorre com o comportamento das moléculas com o aumento da 
temperatura? Observou-se quando a temperatura aumenta, as moléculas de um 
material passam a se mover e vibrar mais rapidamente, ocupando um espaço 
maior. 
 
2. Há diferença no comportamento das moléculas com o aumento da 
temperatura para substâncias puras simples e substâncias puras compostas? 
 
Sim, o comportamento das moléculas de substâncias puras simples e compostas é 
diferente quando a temperatura aumenta: 
 
Substâncias puras simples: Substância pura simples é aquela formada por 
átomos de um único elemento químico. Isso significa que essas substâncias não 
podem ser decompostas em outras substâncias por processos químicos comuns. 
Por exemplo, o oxigênio (O₂), o nitrogênio (N₂) e o ferro (Fe) são substâncias 
simples presentes em nossa vida diária." 
 
Substâncias puras compostas: Substância pura composta é aquela formada por 
átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, unidos por ligações 
químicas. Um exemplo clássico de substância composta é a água (H₂O), em que 
dois átomos de hidrogênio se ligam a um átomo de oxigênio. Outro exemplo 
comum é o dióxido de carbono (CO₂), exalado pelos seres vivos durante a 
respiração." 
 
3. Para a água, como ocorrem as mudanças de fase nos pontos de fusão e 
ebulição? 
 
As mudanças de fase da água nos pontos de fusão e ebulição ocorrem quando a 
água atinge uma temperatura específica, sob uma determinada pressão: 
Ponto de fusão: A água passa do estado sólido para o estado líquido, quando 
atinge a temperatura de 0°C, sob pressão de 1 atmosfera. A fusão ocorre quando a 
água ganha calor, como quando o gelo derrete. 
Ponto de ebulição: A água passa do estado líquido para o estado gasoso, quando 
atinge a temperatura de 100°C, sob pressão de 1 atmosfera. A ebulição ocorre 
quando a pressão de vapor da água se iguala à pressão atmosférica. Quando isso 
acontece, formam-se bolhas de vapor que sobem para a superfície e estouram. 
A água pode passar por outros estados físicos, como a solidificação, a 
condensação, a sublimação e a ressublimação. 
 
 
 
 
 
 
 
 ➔ Segunda etapa: mudança de fase. Na parte inferior da tela, clique em “mudança 
de fase” para a próxima etapa do experimento. 
 
 
Observe que, no diagrama de fases, você consegue acompanhar qual fase a substância 
está através da localização do ponto vermelho. 
Agora, resete o experimento no botão laranja (no canto inferior direito) e varie a 
temperatura aquecendo e/ou resfriando a substância. Anote o que foi observado. 
Faça o mesmo para as outras opções de átomos e moléculas. 
➔ Análise de resultados: 
Com a observação do experimento e os dados obtidos, responda os questionamentos a 
seguir. 
1. O que ocorre com o comportamento das moléculas com a variação da pressão? 
Quando a pressão sobre um gás aumenta, as moléculas são forçadas a se aproximar umas 
das outras, o que pode resultar em um aumento na frequência das colisões entre elas. Isso 
pode levar a um aumento da temperatura, se o volume do gás não for alterado. 
2. O que podemos dizer quando, em determinada pressão e temperatura, a 
substância está em transição de fase? 
Quando uma substância está em transição de fase, em determinada pressão e 
temperatura, ela está mudando de estado físico: 
• O ponto de fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para 
o estado líquido. 
• O ponto de ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido 
para o estado gasoso. 
A pressão e a temperatura influenciam no estado físico da substância. Por exemplo, a água 
muda de estado sólido para líquido a 0°C e de líquido para gasoso a 100°C, ambas sob 
pressão de 1 atmosfera. 
A mudança de fase ocorre quando o calor é cedido ou retirado de um corpo. O calor é a 
energia térmica que determina o grau de agitação das moléculas, e quando é alterado, 
pode causar mudanças no arranjo molecular das substâncias. 
 
3. Para variadas pressões, há variados pontos de fusão e ebulição para a água? E 
para as outras substâncias? 
Sim, a água e outras substâncias têm diferentes pontos de fusão e ebulição dependendo 
da pressão aplicada. A água tem um ponto de fusão de 0°C e um ponto de ebulição de 
100°C à pressão normal de 1 atm. No entanto, a água é uma exceção, pois diminui de 
volume quando se funde. Por isso, a pressão aumenta o ponto de fusão da água. Por 
exemplo, no Monte Everest, a água entra em ebulição a cerca de 68°C, pois a pressão 
atmosférica é menor. Outras substâncias 
de forma geral, as substâncias aumentam de volume quando se fundem. Por isso, a 
pressão aumenta a temperatura de fusão e ebulição 
 
 
3. RESULTADOS 
Com o resultado dessa prática foi possível compreender um modelo molecular para 
sólidos, líquidos e gases, estendendo esse modelo para a mudança de fase, sendo possível 
descrever como a variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento) e pressão pode 
alterar o comportamento das moléculas.