LE 1 -B2 - Introdução a analise volumétrica 2024-1 (1)

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1ª Lista de Exercícios 2ºbimestre – Química analítica quantitativa – Introdução a Análise Volumétrica 
 
Alunos: 
 
Data da entrega: 08/04/2024 
 
 
1. Calcular a concentração da solução padrão de carbonato de sódio (Na2CO3) em 25 mL preparada apartir 
de 0,125 g (Peso molecular do Na2CO3 = 105,99 g/mol) 
 
2. Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,35 gramas de NaNO3 em 2000 gramas de água. Qual seria a 
molaridade da solução? Dado: PM = 87 g/mol. 
 
3. Um supermercado estava vendendo soda cáustica (NaOH impuro) fora dos padrões estabelecidos no 
rótulo do produto. Em um teste no INMETRO, foram gastos 10 mL de solução 0,2 mol/L de H2SO4, para 
neutralizar 20 mL de solução aquosa da base. Determine a massa de NaOH contida nessa amostra. Dado: 
M(NaOH) = 40 g/mol. 
 
4. Um auxiliar de laboratório encontrou, em uma bancada, um frasco com o rótulo de ácido sulfúrico 
(H2SO4 ). Uma amostra de 50 mL do ácido foi então analisada por meio de um procedimento conhecido como 
titulação. O químico utilizou 800 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L para neutralizar 
toda a amostra tomada. Calcule a concentração em mol/L. 
 
5. 25g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota 
de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico 1 molar (H=1; O=16; Na=23). Qual 
porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? 
 
6. Qual é a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo-se que 50 mL dessa solução reagem 
completamente com 15 mL de HCl 2 molar? 
 
7. Um laboratório analisou a água de um rio que fora contaminado com o efluente ácido de uma empresa, 
verificando que uma alíquota de 20 mL foi neutralizada com 30 mL de hidróxido de sódio 800 mg/L. Qual é 
a concentração em mol/L de ácido existente no rio? Observação: Nesta questão, supõe-se que a água do rio 
foi contaminada por um monoácido. 
 
8. Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de 
hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse 
ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio (massas molares, em g/mol: H = 1; 
Cl = 35,5). 
a) Calcule a concentração da base, em mol/L. 
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi 
neutralizado. 
 
9 - Uma porção de 50 mL de solução de HCl consumiu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol/L para alcançar o 
ponto final usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade do HCl. 
 Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O 
 
10. 40 mL de uma solução de CH3COOH foi neutralizada com 25 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,02 mol/L. 
Calcular a concentração do CH3COOH em mol/L. 
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H20 
 
11 – A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual a concentração 
molar da solução de KMnO4 ? 
2 MnO4
- + 5 C2O4
2- + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 
+ + 8 H2O 
2 mol de KMnO4 reage com 5 mols de Na2C2O4 
 
12- Para a titulação de 0,125 g de carbonato de cálcio (Na2CO3) com algo grau de pureza (PM 105,99 g/mol) 
foi consumido um volume de 26 mL de HCl. Qual a concentração em mol/L e g/L da solução de ácido 
clorídrico? Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O