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Material de Estudo 09 - Química: Termoquímica
1� O que é entalpia (H)?
a) É a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação química a pressão constante.
b) É a medida da desordem de um sistema. c) É a energia necessária para iniciar uma reação
química. d) É a velocidade de uma reação química. e) É a temperatura.
Resposta: a) Justificativa: A variação de entalpia (ΔH) representa o calor trocado em processos
a pressão constante, como a maioria das reações em laboratório.
2� Uma reação química com ΔH negativo é classificada como:
a) Endotérmica. b) Exotérmica. c) Isotérmica. d) Adiabática. e) Isocórica.
Resposta: b) Justificativa: ΔH negativo indica que a reação libera calor para o ambiente
(exotérmica).
3� O que afirma a Lei de Hess?
a) A velocidade de uma reação é proporcional à concentração dos reagentes. b) A variação de
entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho
percorrido. c) A energia total de um sistema isolado permanece constante. d) A entropia de
um sistema isolado sempre aumenta. e) A pressão é constante.
Resposta: b) Justificativa: A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação
a partir de outras reações, mesmo que a reação de interesse não possa ser realizada
experimentalmente.
4� O que é entalpia padrão de formação (ΔH°f)?
a) É a variação de entalpia na formação de um mol de uma substância a partir de seus
elementos em seus estados padrão. b) É a variação de entalpia na combustão completa de um
mol de uma substância. c) É a variação de entalpia na mudança de fase de um mol de uma
substância. d) É a energia de ligação de uma molécula. e) É a energia cinética.
Resposta: a) Justificativa: O estado padrão é definido como 298 K (25 °C) e 1 atm de pressão.
5� Qual a relação entre a energia de ligação e a entalpia de uma reação?
a) A entalpia da reação é igual à soma das energias de ligação dos reagentes. b) A entalpia da
reação é igual à soma das energias de ligação dos produtos. c) A entalpia da reação é
aproximadamente igual à diferença entre a soma das energias de ligação dos reagentes e a
soma das energias de ligação dos produtos. d) Não há relação entre a energia de ligação e a
entalpia da reação. e) A entalpia é o dobro.
Resposta: c) Justificativa: A quebra de ligações (reagentes) requer energia (endotérmico),
enquanto a formação de ligações (produtos) libera energia (exotérmico).
6� O que é um calorímetro?
a) Um instrumento usado para medir a temperatura. b) Um instrumento usado para medir a
pressão. c) Um instrumento usado para medir a quantidade de calor liberada ou absorvida em
uma reação química. d) Um instrumento usado para medir a velocidade de uma reação
química. e) Um instrumento de volume.
Resposta: c) Justificativa: Calorímetros são projetados para isolar o sistema reacional e medir
a variação de temperatura, que é proporcional ao calor trocado.
7� Dada a seguinte reação: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5 kJ. Se 2 mols de grafite
forem completamente queimados, qual será a quantidade de calor liberada?
a) -393,5 kJ b) -787,0 kJ c) +393,5 kJ d) +787,0 kJ e) 0 kJ
Resposta: b) Justificativa: A entalpia da reação é dada para 1 mol de grafite. Para 2 mols, o
valor é multiplicado por 2. Como a reação é exotérmica (ΔH negativo), o calor é liber�do.