EXPERIMENTOS QUÍMICOS FÁCEIS E ACESSÍVEIS

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EXPERIMENTOS 
QUÍMICOS 
 
 
AUTORES: 
Jucineide Medeiros Chaves dos Santos 
Leonardo Azevedo Nascimento 
Pablo Ryan Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
CADERNO DE EXPERIMENTOS QUÍMICOS COM 
MATERIAIS ACESSÍVEIS E DE BAIXO CUSTO PARA 
ALUNOS DO 9° ANO DO ENSINO FUNDAMENTAL. 
 PASTOS BONS – MA 
2024 
 
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APRESENTAÇÃO 
 
Prezados professores! 
 
É com grande entusiasmo que apresentamos este caderno de 
experimentos práticos e acessíveis, desenvolvido especialmente 
para o ensino de Química no 9º ano do Ensino Fundamental. 
Sabemos que ensinar Ciências, em especial a Química, pode ser um 
desafio em muitas escolas, sobretudo quando se trata de tornar os 
conceitos abstratos compreensíveis e relevantes para os alunos. 
Com isso em mente, este material foi elaborado para ser uma 
ferramenta de apoio, oferecendo a possibilidade de enriquecer suas 
aulas com atividades experimentais que são ao mesmo tempo 
simples, seguras e economicamente viáveis. 
Nosso objetivo ao criar este caderno foi proporcionar a vocês, 
educadores, um conjunto de experimentos que possam ser 
realizados mesmo em escolas com recursos limitados. Utilizando 
materiais que são facilmente encontrados no cotidiano e que não 
requerem equipamentos sofisticados, cada experimento foi 
cuidadosamente planejado para garantir que qualquer professor, 
independentemente de sua experiência prévia com práticas de 
laboratório, possa aplicá-lo com confiança e eficácia. 
Este caderno não é apenas uma coleção de atividades, mas 
um convite para explorar, junto com seus alunos, o fascinante 
mundo da Química de forma ativa e envolvente. Acreditamos que 
a experimentação é uma das maneiras mais poderosas de despertar 
a curiosidade científica nos jovens, permitindo que eles vejam a 
Química como algo vivo, presente em seu dia a dia, e não apenas 
como um conjunto de fórmulas e teorias. 
Desejamos a todos um excelente trabalho e que os 
experimentos aqui propostos possam contribuir para o 
desenvolvimento de uma educação em Ciências mais inclusiva, 
prática e instigante. 
 
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Olá, estudantes! 
 
Sejam bem-vindos ao incrível mundo da Química! Este 
caderno de experimentos foi feito especialmente para vocês, para 
mostrar que a Química está presente em tudo ao nosso redor – nos 
alimentos que comemos, nos produtos que usamos e até no ar que 
respiramos. Aqui, vocês terão a oportunidade de colocar a "mão na 
massa", fazendo experimentos práticos que vão ajudar a entender 
como as coisas funcionam de verdade. 
A Química pode parecer difícil às vezes, mas quando vocês 
veem o que acontece na prática, tudo fica mais interessante e mais 
fácil de entender. Queremos que vocês se divirtam, façam 
descobertas e, quem sabe, se tornem futuros cientistas! 
Lembrem-se: perguntar, investigar e experimentar são partes 
importantes do aprendizado. Não tenham medo de errar – é assim 
que a ciência avança! Esperamos que vocês aproveitem ao máximo 
cada atividade e que este caderno seja um guia para explorar o lado 
fascinante da Química. 
 
Boa sorte e boas experiências! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
APRESENTAÇÃO ...................................................................................................................... 2 
Experimento 1: Introdução às Propriedades da Matéria ........................................................ 5 
Experimento 2: Densidade do Ovo em Água Salgada .............................................................. 6 
Experimento 3: Reações Químicas Simples .............................................................................. 8 
Experimento 4: Teste de pH de Substâncias Comuns.............................................................. 9 
Experimento 5: Gerando Energia Elétrica com Limões ........................................................ 10 
Experimento 6: Violeta que Desaparece ................................................................................. 11 
Experimento 7: Oxidação da Maçã - O Efeito do Ar na ........................................................ 12 
Experimento 8: Tensão Superficial da Água com Corante ................................................... 14 
Experimento 9: Efeito do Dióxido de Carbono em Reações de Óxido de Cálcio................. 16 
Experimento 10: Produção Casearia de Cola ......................................................................... 18 
REFERÊNCIAS ........................................................................................................................ 20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 1: Introdução às Propriedades da 
Matéria 
 
Objetivo: Compreender e observar algumas propriedades físicas 
da matéria. 
 Materiais Necessários: 
 Água; 
 Óleo de cozinha; 
 Açúcar; 
 Sal; 
 Recipientes transparentes; 
 Colheres. 
 Procedimento: 
1. Encha dois recipientes transparentes com água. 
2. Adicione uma colher de óleo de cozinha em um dos 
recipientes e misture. 
3. Adicione uma colher de açúcar no outro recipiente e 
misture. 
4. Observe e compare as misturas. 
Explicação: 
Neste experimento, vamos explorar algumas propriedades 
físicas da matéria, como a miscibilidade de substâncias e a 
observação de misturas. Ao realizar as etapas descritas abaixo, será 
possível compreender como diferentes materiais interagem entre si 
e como suas propriedades podem influenciar nas diferentes 
misturas formadas. É uma forma prática e visualmente estimulante 
de aprender sobre as propriedades da matéria de maneira acessível 
e envolvente. 
 
 
 
 
 
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Experimento 2: Densidade do Ovo em Água 
Salgada 
 
Objetivo: Demonstrar como adição de sal a água altera sua 
densidade e observar como isso afeta flutuabilidade de um ovo. 
Materiais Necessários: 
 1 ovo cru; 
 1 copo ou béquer transparente; 
 Água (suficiente para encher o copo até a metade); 
 Sal de cozinha (cloreto de sódio – 𝑁𝑎𝐶𝑙); 
 1 colher de sopa (para adicionar o sal); 
 1 vareta de vidro ou colher (para misturar o sal na água). 
Procedimento: 
1. Preparação Inicial: 
 Encha o copo ou béquer até a metade com água. 
2. Primeira Observação: 
 Coloque o ovo cru na água e observe o que acontece. 
Anote se o ovo afunda ou flutua. Normalmente, o ovo 
afunda porque sua densidade é maior que a da água. 
3. Alteração da Densidade da Água: 
 Retire o ovo da água. 
 Adicione 2 a 3 colheres de sopa de sal à água. 
 Misture bem até que o sal esteja completamente 
dissolvido. 
4. Segunda Observação: 
 Coloque o ovo novamente na água salgada. 
 Observe e anote o que acontece. O ovo deve flutuar, 
indicando que a densidade da água salgada é agora maior 
que a densidade do ovo. 
 
 
 
 
 
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Explicação: 
Quando o ovo é colocado em água pura, ele afunda porque 
sua densidade é maior do que a da água. Ao adicionar sal à água, a 
densidade da solução aumenta devido à maior concentração de 
soluto (sal). Com a água salgada mais densa, o ovo flutua, pois a 
densidade da água salgada é agora maior do que a do ovo. Esse 
experimento ilustra como a densidade de uma solução pode ser 
alterada pela adição de solutos e como isso afeta a flutuabilidade 
dos objetos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 3: Reações Químicas Simples 
 
Objetivo: Demonstrar a reação de neutralização entre um ácido 
(vinagre) e uma base (bicarbonato de sódio), observando a 
produção de dióxido de carbono (𝐶𝑂2) 
Materiais Necessários: 
 50 ml de vinagre (ácido acético); 
 2 colheres de chá de bicarbonato de sódio; 
 1 balão; 
 1 garrafa plástica pequena; 
 1 funil (opcional, para facilitar); 
 Colher para mexer. 
Procedimento: 
1. Coloque 50ml de vinagre na garrafa plástica. 
2. Usando o funil (se disponível), adicione 2 colheres de chá 
de bicarbonato de sódio dentro do balão. 
3. Coloque a boca do balão sobre a abertura da garrafa, 
tomandocuidado para não derramar o bicarbonato na 
garrafa ainda. 
4. Quando estiver pronto, levante o balão e deixe o 
bicarbonato de sódio cair dentro da garrafa com vinagre. 
5. Observe a reação. O balão começará a inflar devido ao gás 
carbônico produzido. 
Explicação: 
A reação entre o vinagre (ácido acético) e o bicarbonato de 
sódio (base) é uma reação de neutralização que produz dióxido de 
carbono (CO₂), água (H₂O) e acetato de sódio (CH₃COONa). A 
equação química para essa reação é: 
Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃) + Ácido Acético 
(CH₃COOH) → Acetato de Sódio (CH₃COONa) + Dióxido de 
Carbono (CO₂) + Água (H₂O). 
 
 
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Experimento 4: Teste de pH de Substâncias 
Comuns 
 
Objetivo: Identificar o pH de substâncias comuns. 
Materiais Necessários: 
 Repolho roxo (indicador natural de pH); 
 Substâncias como suco de limão, detergente, água, 
vinagre, entre outras; 
 Recipientes transparentes. 
Procedimento: 
1. Prepare uma solução de repolho roxo fervendo folhas de 
repolho em água por alguns minutos e coando o líquido 
roxo resultante. 
2. Separe pequenas quantidades das substâncias a serem 
testadas em recipientes transparentes. 
3. Adicione algumas gotas do indicador de repolho roxo em 
cada recipiente e observe a mudança de cor. 
4. Compare as cores obtidas com a escala de cores do 
indicador para identificar o pH das substâncias. 
Explicação: 
Neste experimento, vamos explorar o conceito de pH e 
realizar testes simples para identificar se a substâncias do nosso dia 
a dia são ácidas, básicas ou neutras. O pH é uma medida que indica 
a acidez, neutralidade ou basicidade de uma solução aquosa. 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 5: Gerando Energia Elétrica com 
Limões 
 
Objetivo: Gerar energia elétrica a partir de limões. 
Materiais Necessários: 
 Limões maduros; 
 Moedas de zinco e cobre (ou pregos galvanizados); 
 Fios condutores; 
 Lâmpada LED ou multímetro. 
Procedimento: 
1. Corte os limões ao meio e esprema um pouco para liberar 
o suco. 
2. Insira uma moeda de zinco e uma de cobre em cada metade 
do limão, garantindo que não se toquem. 
3. Conecte os fios condutores às moedas (ou pregos) para 
criar um circuito. 
4. Conecte a lâmpada LED ou multímetro ao circuito para 
observar a geração de energia elétrica. 
 Observação: Este experimento demonstra a produção de 
uma corrente elétrica fraca, adequada para acender uma 
lâmpada LED. 
Explicação: 
Neste experimento, vamos explorar como é possível gerar 
uma corrente elétrica usando limões como fonte de energia. Os 
limões contêm ácido cítrico, que pode atuar como um eletrólito em 
uma célula eletroquímica simples. 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 6: Violeta que Desaparece 
 
Objetivo: Observar a mudança de coloração ocorrida durante a 
reação de oxirredução. 
Materiais Necessários: 
 1Colher; 
 3 copos de vidro; 
 40ml de água; 
 20ml de vinagre incolor; 
 20ml de Água oxigenada volume 10; 
 1 comprimido de permanganato de potássio. 
Procedimento: 
Dissolva o comprimido de permanganato de potássio dentro 
da água e mexa até que o líquido fique violeta e o comprimido 
desapareça por completo. Depois, despeje o vinagre dentro do copo 
com a água e mexa bem. Por fim, adicione a água oxigenada e mexa 
a mistura com uma colher. A cor violeta, aos poucos, vai deixar de 
existir, dando lugar a um líquido transparente. 
Explicação: 
Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio 
se dissocia e forma os íons de potássio e permanganato. O primeiro 
é positivo e o segundo é negativo. Na hora em que o permanganato 
se mistura com o vinagre e com a água oxigenada, ele perde um 
oxigênio e vira um íon manganês, que é completamente 
transparente. 
No experimento, a reação química envolvida é a seguinte; 
2𝑀𝑛𝑂4
− + 5𝐻2𝑂2 + 6𝐻+ → 2𝑀𝑛2+ + 5𝑂2(gás) + 8𝐻2𝑂 
 
 
 
 
 
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Experimento 7: Oxidação da Maçã - O Efeito do 
Ar na Fruta 
 
Objetivo: Observar o processo de oxidação que ocorre quando a 
maçã é exposta ao ar, identificando as mudanças de cor e 
discutindo a importância desse fenômeno. 
Materiais Necessários: 
 1 maçã (preferencialmente uma variedade que escurece 
facilmente, como a maçã vermelha); 
 Faca; 
 Prato ou superfície para cortar; 
 Limão (opcional, para comparação); 
 Água (opcional); 
 Cronômetro ou relógio (para medir o tempo). 
Procedimento: 
1. Preparação: Coloque todos os materiais em uma mesa limpa. 
2. Corte da Maçã: Use a faca para cortar a maçã ao meio ou em 
fatias. Coloque as fatias no prato. 
3. Observação Inicial: Observe a cor e aparência das fatias 
imediatamente após o corte 
4. Tempo de Espera: Deixe as fatias expostas ao ar por 10 a 15 
minutos e observe as mudanças de cor. 
5. Comparação (opcional): Para observar o efeito do ácido no 
processo de oxidação, você pode espremer um pouco de 
suco de limão em algumas fatias e deixar outras sem 
tratamento. Compare o escurecimento entre elas. 
 
 
 
 
 
 
 
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Explicação: 
Quando uma fruta é cortada, suas células sofrem danos que 
resultam na liberação de enzimas. Uma dessas enzimas é o 
polifenol oxidase, que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, 
catalisa a oxidação dos compostos fenólicos presentes na fruta. 
Portanto, para reduzir o escurecimento, pode se utilizar métodos 
como adição de suco de limão, que contém ácido ascórbico 
(vitamina C) um antioxidante que inibe a ação do polifenol oxidase. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 8: Tensão Superficial da Água com 
Corante 
 
Objetivo: Investigar a tensão superficial da água e observar como 
ela é afetada por diferentes substâncias. 
Materiais Necessários: 
 Água; 
 Corante alimentício (para colorir a água); 
 Detergente líquido; 
 2 pratos rasos ou pratos de café; 
 Conta-gotas; 
 Palito de dente. 
Procedimento: 
1. Preparar a Água Corada: 
 Coloque água em um dos pratos rasos e adicione algumas 
gotas de corante alimentício para colorir a água. Misture 
bem. 
2. Testar a Tensão Superficial: 
 Usando um palito de dente limpo, toque suavemente a 
superfície da água corada no prato. Observe o 
comportamento da água. 
3. Adicionar Detergente: 
 Em outro prato raso, coloque água e adicione uma gota 
de detergente líquido. Misture suavemente com um 
palito de dente. 
4. Comparar a Tensão Superficial: 
 Usando o conta-gotas, coloque algumas gotas da água 
com detergente na superfície da água corada do primeiro 
prato. Observe o que acontece. 
 
 
 
 
 
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Explicação: 
A tensão superficial é uma propriedade da água que faz com 
que a superfície se comporte como uma película esticada. O corante 
ajuda a visualizar essa propriedade, mostrando que a água tem uma 
"pele" na superfície. Quando o detergente é adicionado, ele reduz 
a tensão superficial da água, causando a formação de ondulações e 
a dispersão do corante. Isso ocorre porque o detergente quebra as 
forças de coesão entre as moléculas de água, facilitando a dispersão 
do corante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 9: Efeito do Dióxido de Carbono em 
Reações de Óxido de Cálcio 
 
Objetivo: Investigar como a presença de dióxido de carbono (CO₂) 
altera as reações de óxido de cálcio com água e observa a influência 
no pH da solução. 
Materiais Necessários: 
 Colher de plástico; 
 Água gaseificada; 
 Água não gaseificada; 
 Cal virgem (óxido de cálcio); 
 Canudo; 
 Fenolftaleína (solução alcoólica a 1% 𝑚/𝑣). 
Procedimento: 
1. Preparação das Soluções: 
 Em um frasco, adicione 250 ml de água gaseificada e 1,5 
g de cal virgem. Feche bem o frasco. 
 No outro frasco, adicione 250 ml de água não gaseificada 
e 1,5 g de cal virgem. Feche bem o frasco. 
2. Agitação e Observação Inicial: 
 Agite os frascos para garantir a dissolução da cal virgem. 
 Deixe os frascos em repouso por 10 minutos e observe a 
aparência das soluções.3. Adição do Indicador: 
 Adicione algumas gotas de fenolftaleína a cada frasco. 
Observe as mudanças na cor da solução. 
4. Teste com CO₂: 
 Usando um canudo, sopre ar para dentro do frasco com 
água não gaseificada e cal virgem. Observe qualquer 
alteração na cor da solução. 
 
 
 
 
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Explicação: 
 No frasco 1 com água não gaseificada, a cal virgem reage 
com a água formando hidróxido de cálcio, resultando em uma 
solução turva e básica. 
 No frasco 2 com água gaseificada, o dióxido de carbono se 
dissolve e reage com a água formando ácido carbônico, que reage 
com o hidróxido de cálcio formando carbonato de cálcio, um 
precipitado branco, deixando a solução incolor. 
Resultados com Fenolftaleína: 
 Reação 3: A fenolftaleína se torna rosa na solução básica 
(água não gaseificada), mas permanece incolor na 
solução com água gaseificada devido à neutralização da 
base pelo ácido carbônico. 
 Efeito da Respiração: Soprar ar para dentro do frasco 
com água não gaseificada introduz CO₂, formando ácido 
carbônico que reduz o pH e pode fazer com que a solução 
se torne incolor, indicando a neutralização da base. 
Reações envolvidas: 
Reação1: 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐻2𝑂(ℓ) → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2(𝑎𝑞) 
Reação2: 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(ℓ) → 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑞) 
Reação3: 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑞) + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2(𝑎𝑞) → 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑎𝑞) +
2𝐻2𝑂(ℓ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 10: Produção Casearia de Cola 
 
Objetivo: Este experimento tem como objetivo demonstrar a 
fabricação simples de uma cola utilizando leite como matéria-
prima. 
Materiais Necessários: 
 1 copo medidor de 50 ml ou seringa plástica 
 2 pedaços de tecido (aproximadamente 30 x 30 cm) ou 
filtros de café 
 1 colher de chá de bicarbonato de sódio (para medir 
aproximadamente 1 grama) 
 100 ml de leite desnatado 
 1 limão 
 Papel toalha 
Procedimento: 
1. Esprema o limão e coe o suco usando um pedaço de tecido 
ou filtro de café. 
2. Adicione 30 ml do suco de limão a 100 ml de leite 
desnatado e agite bem. 
3. Em um segundo recipiente, coloque o outro pedaço de 
tecido ou filtro de café e coe a mistura de caseína e soro 
obtida. Adicione pequenas quantidades da mistura ao 
tecido ou filtro e retire a caseína. Coloque a caseína 
extraída sobre papel toalha para reduzir a umidade. 
4. Após a separação da caseína (que deverá ter aparência 
semelhante a um queijo cremoso), adicione a colher de chá 
de bicarbonato de sódio e misture bem até obter uma massa 
homogênea. 
5. Acrescente 20 ml de água e agite até que toda a massa se 
dissolva. A reação entre o ácido restante (do limão) e o 
bicarbonato de sódio produzirá uma pequena quantidade de 
espuma, que se dissipará em pouco tempo. 
6. Teste a cola produzida com pequenos pedaços de papel. O 
resultado da adesão será visível em algumas horas. 
 
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Explicação: 
Colas têm sido utilizadas ao longo da história para diversas 
finalidades. Tradicionalmente, suas matérias-primas eram de 
origem animal ou vegetal. A caseína, a principal proteína do leite 
(cerca de 3% em massa), é um polímero natural solúvel em água 
na forma de um sal de cálcio, e é utilizada na fabricação de adesivos 
à base de água. 
A solubilidade da caseína em soluções alcalinas e em água é 
reduzida pela adição de ácidos, que diminui o pH e altera a 
estrutura da proteína, causando precipitação. A adição de 
bicarbonato de sódio resulta na formação de caseinato de sódio, 
que possui propriedades adesivas. Na indústria, a precipitação da 
caseína pode ser promovida por ácidos fortes ou pela enzima 
renina. Para a produção de alimentos como queijo, utiliza-se ácido 
lático produzido por microrganismos. 
Este experimento demonstra como é possível criar produtos a 
partir de matérias-primas naturais, produzindo resultados 
comparáveis aos de produtos industrializados e destacando a 
interdisciplinaridade entre química e processos biológicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
BEHRING, J. L.; Lucas, M.; Machado, C.; Barcellos, I. O. Adaptação no 
método do peso da gota para determinação da tensão superficial: um método 
simplificado para a quantificação da CMC de surfactante no ensino da 
química. Química Nova, v. 27, p. 492 
CARVALHO, A. J. Química: Ciência e Tecnologia. 1. ed. São Paulo: 
Editora Moderna, 2016.004. 
ELOFF, M.; HASSALL, K. Basic Chemistry Experiments. 3. ed. Oxford: 
Oxford University Press, 2015 
FREITAS, M. G.; MENDES, C. M. Experimentos de Química: Ensino 
Fundamental e Médio. 2. ed. Rio de Janeiro: Editora Ciência Moderna, 2015. 
 Gugliotti, M. Tensão superficial nos pulmões. Química Nova na Escola, v. 
16, p. 3, 2002. 
HERRERA, L. C. Experimentos de Química para Ensino Fundamental e 
Médio. 2. ed. São Paulo: Editora Moderna, 2017. 
LARA, L. F.; NUNES, M. C. S. Oxidação de frutas: um estudo da ação da 
polifenoloxidase em maçãs. Revista Brasileira de Ensino de Ciência e 
Tecnologia, v. 10, n. 2, p. 45-60, 2018. Disponível em:www.revistas.edu.br 
(http://www.revistas.edu.br). Acesso em: 7 ago. 2024. 
RÊGO, Danilo L. do; OLIVEIRA, Andréa C. de Química: Experimentação 
e Ensino. 1. ed. São Paulo: Editora Livraria da Física, 2015. 
SILVA, A. L. Química Experimental: Práticas e Teorias. 4. ed. São Paulo: 
Editora Saraiva, 2019.