BIOQUÍMICA SMS (1)

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<p>Bioquímica</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>OBJETIVO:</p><p>O objetivo dessa atividade prática é produzir soluções</p><p>ácidas e básicas pelo emprego de indicador de pH e</p><p>compreender o funcionamento de um sistema tampão.</p><p>MATERIAL NECESSÁRIO:</p><p>- 01 ou 02 folhas de REPOLHO ROXO,</p><p>- 01 liquidificador, - 01 peneira fina,</p><p>- 500 ml de água filtrada,</p><p>- 01 Faca de corte,é</p><p>- 01 copo de medidas, de 500 ml (mililitros)</p><p>- 01 chaleira, - 01 tripé, - 01 bico de busen.</p><p>METODOLOGIA:</p><p>Procedimento 1:</p><p>Preparo do indicador ácido-base, à partir do</p><p>repolho roxo.</p><p>1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em</p><p>pedaços pequenos.</p><p>2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo</p><p>o material e deixe ferver.</p><p>3. Após a fervura desligue o fogo e passe o</p><p>conteúdo em uma peneira. Reserve a parte líquida.</p><p>4. O seu extrato está pronto!</p><p>FIGURA N°1:</p><p>TRITURAÇÃO DO</p><p>REPOLHO ROXO,</p><p>JUNTO COM ÁGUA</p><p>FERVIDA, PARA</p><p>INICIAR O</p><p>EXPERIMENTO.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>FIGURA N°2 : APÓS A</p><p>FORMAÇÃO DA</p><p>MISTURA, COAR EM</p><p>UMA PENEIRA FINA.</p><p>FIGURA N° 3:</p><p>AGUARDAR</p><p>RESFRIAMENTO DA</p><p>SOLUÇÃO DE</p><p>EXTRATO DE</p><p>REPOLHO ROXO.</p><p>FIGURA N° 4:</p><p>UTILIZAR O EXTRATO</p><p>DE REPOLHO ROXO</p><p>NA REALIZAÇÃO DOS</p><p>EXPERIMENTOS.</p><p>Procedimento 2:</p><p>Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água</p><p>sanitária.</p><p>Para avaliar como o indicador se comporta diante de</p><p>substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em contato</p><p>com o vinagre (ácido) e com a água sanitária (base).</p><p>Também é interessante avaliar o comportamento em uma</p><p>solução neutra, e para isso, utilizaremos a água.</p><p>Desenvolvimento da Atividade Prática:</p><p>1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo</p><p>um para o vinagre, outro para a água sanitária e outro para</p><p>água;</p><p>2. Preencha pelo menos 1/3 do volume dos copos com seus</p><p>respectivos produtos, em um copo o vinagre, no outro copo a</p><p>água sanitária e no outro copo a água;</p><p>3. Com o auxílio de um conta gotas ou seringa</p><p>adicione cerca de 10 gotas do indicador</p><p>ácido-base em cada um dos copos e observe a</p><p>mudança de cor na solução.</p><p>Reserve os copos, pois serão utilizados na</p><p>próxima etapa;</p><p>4. Registre através de fotos e da descrição da</p><p>mudança de cor;</p><p>5. Associe a propriedade ácida ou básica das</p><p>soluções com a cor observada.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>FOTO 1 : MISTURAR A SOLUÇÃO</p><p>DE EXTRATO DE REPOLHO-ROXO</p><p>COM SOLUÇÃO DE VINAGRE</p><p>( EM MEIO ÁCIDO)</p><p>FOTO 2 : APÓS MISTURAR AS DUAS</p><p>SOLUÇÕES, OCORRE A REAÇÃO</p><p>QUÍMICA ENTRE ELAS</p><p>FOTO 3: OCORRE A MUDANÇA</p><p>DA COLORAÇÃO DA SOLUÇÃO</p><p>DE VINAGRE: ELA MUDA A</p><p>COLORAÇÃO DE AMARELHO</p><p>CLARO PARA ROSA</p><p>Procedimento 3:</p><p>Avaliando a capacidade tampão de comprimidos</p><p>efervescentes.</p><p>1. Em um recipiente transparente com aproximadamente</p><p>100 mL de água, adicione 30 gotas de extrato de repolho</p><p>e dissolva um comprimido antiácido efervescente;</p><p>2. Depois que o comprimido dissolver completamente,</p><p>adicione água sanitária lentamente utilizando uma</p><p>seringa. Anote a quantidade de água sanitária utilizada</p><p>para mudar o pH do meio para verde;</p><p>3. Observe que a mudança de cor inicia pelo fundo, pois é</p><p>onde a água sanitária deposita-se. Portanto, devemos</p><p>agitar a solução a medida que vamos adicionando a água</p><p>sanitária.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>Em seguida, pesquisei na legislação e na</p><p>embalagem quais as faixas de pH das amostras</p><p>analisadas. Não encontrei de todas, apenas as que</p><p>constam na tabela a seguir. Após, classifiquei como</p><p>ácido, básico ou neutro, de acordo com a faixa de</p><p>pH observada na análise.</p><p>5. Registre através de fotos.</p><p>6. Descreva detalhadamente as mudanças</p><p>observadas no pH do meio através da mudança de</p><p>cor, apresentando a quantidade de base (água</p><p>sanitária) que foi necessária para mudar o pH do</p><p>meio.</p><p>7. Explique as observações utilizando o princípio de</p><p>soluções tampões.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>Procedimento 3:</p><p>Avaliando a capacidade tampão de comprimidos efervescentes à base de bicarbonatode sódio.</p><p>5. Registro da realização do experimento através de FOTOS. Após adicionar comprimidos efervescentes à base de</p><p>bicarbonato de sódio, a solução se tornou alcalina.</p><p>O indicador apresenta a mudança da coloração da solução alcalina em tom verde azulado.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>EXPERIMENTO DO REPOLHO ROXO</p><p>UTILIZADO COMO SOLUÇÃO INDICADOR</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÃO</p><p>• Insira as fotos de cada passo realizado.</p><p>Adicione uma descrição detalhada, no formato</p><p>de texto, sobre as mudanças observadas no</p><p>pH do meio através da mudança de cor.</p><p>• Compare a cor antes e após a adição de</p><p>reagentes (procedimento 2 e 3). Relacione os</p><p>resultados com as propriedades de ácidos e</p><p>bases, e os princípios da escala e de</p><p>indicadores de pH.</p><p>• Descreva o volume de água sanitária foi</p><p>necessário para mudar a coloração do meio</p><p>contendo antiácido e vinagre (procedimento 3).</p><p>Relacione esses resultados com os princípios</p><p>de solução tampão.</p><p>FIGURA 2 – EM CONTATO COM O</p><p>MEIO ÁCIDO ( VINAGRE)</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÃO</p><p>• Insira as fotos de cada passo realizado.</p><p>Adicione uma descrição detalhada, no formato</p><p>de texto, sobre as mudanças observadas no</p><p>pH do meio através da mudança de cor.</p><p>• Compare a cor antes e após a adição de</p><p>reagentes (procedimento 2 e 3). Relacione os</p><p>resultados com as propriedades de ácidos e</p><p>bases, e os princípios da escala e de</p><p>indicadores de pH.</p><p>• Descreva o volume de água sanitária foi</p><p>necessário para mudar a coloração do meio</p><p>contendo antiácido e vinagre (procedimento 3).</p><p>Relacione esses resultados com os princípios</p><p>de solução tampão.</p><p>FIGURA 3 – SOLUÇÃO INDICADOR</p><p>CONTATO COM O MEIO BÁSICO</p><p>( BICARBONATO DE SÓDIO )</p><p>SOLUÇÃO ÁCIDA</p><p>( ph entre 0,00 e 6,99)</p><p>SOLUÇÃO ALCALINA</p><p>( ph entre 7,01 e 14,00)</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>CONCLUSÕES :</p><p>O repolho roxo contém uma substância que gera a pigmentação característica desse legume, que são</p><p>as antocianinas, capazes de alterar sua estrutura e, consequentemente, coloração de acordo com o</p><p>meio ácido ou básico em que se encontram.</p><p>Por conta disso, o extrato do repolho roxo pode ser utilizado como indicador de pH, pois a antocianina</p><p>que o compõe varia de acordo com pequenas alterações do pH da solução. À medida que se tem</p><p>diferentes proporções dessas estruturas (cátion, base e ânion cianina), se tem diferentes colorações.</p><p>Realizei uma pesquisa para verificar e comparar os resultados obtidos. Não encontrei de todas,</p><p>apenas as que constam na tabela.</p><p>Após a realização do experimento, classifiquei como ácido, básico ou neutro, de acordo com a faixa</p><p>de pH observada na análise.</p><p>EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM</p><p>SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS</p><p>DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS</p><p>OBJETIVO:</p><p>O objetivo dessa atividade prática é observar os efeitos da</p><p>desnaturação de proteínas por agentes físicos e químicos</p><p>e compreender como isso implica na perda da estrutura e</p><p>função.</p><p>METODOLOGIA:</p><p>Procedimento 1: desnaturação por mudança no pH</p><p>1. Preparar um copo de leite;</p><p>2. Adicionar meio copo de suco de limão ao leite e</p><p>homogeneizar. Em seguida, deixar em repouso;</p><p>3. Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações</p><p>ocorridas;</p><p>4. Registre através de fotos;</p><p>5. Descreva detalhadamente as mudanças nas características</p><p>físicas do ovo.</p><p>Figura 1 – MISTURA DA SOLUÇÃO</p><p>INDICADOR COM LEITE</p><p>(pH 7,0 = neutro)</p><p>APÓS ACIDIFICAR O</p><p>LEITE, ELE TALHOU</p><p>DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS:</p><p>REAÇÃO ENTRE OVO CRU E ÁLCOOL 70°</p><p>Procedimento 2: desnaturação por solvente. Em recipiente raso ou</p><p>um prato, quebre um ovo com cuidado para manter a gema intacta;</p><p>1 - A seguir, adicione</p><p>cerca de meio copo de álcool</p><p>(preferencialmente 70 a 100%);</p><p>2 - Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas</p><p>no ovo;</p><p>3 - Registre através de fotos;</p><p>4 - Descreva detalhadamente as mudanças nas características</p><p>físicas do ovo.</p><p>Repare que o ovo quando misturado com o álcool 70%, fica com</p><p>um aspecto parecido com o que é observado quando frito.</p><p>Em ambas as situações, isso ocorre devido à desnaturação das</p><p>proteínas do ovo.</p><p>É possível perceber também, que o mesmo não ocorre com o ovo</p><p>quando misturado com vinagre.</p><p>Figura 2 – OVO CRÚ MISTURADO COM</p><p>ÁLCOOL 70°</p><p>DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS</p><p>DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS</p><p>CONCLUSÕES:</p><p>Após todos os experimentos realizados sobre a desnaturação das proteínas do</p><p>leite e a desnaturação das proteínas presentes na clara do ovo (sem que fosse</p><p>preciso fervê-lo ou fritá-la), utilizando apenas o uso de um reagente ácido no</p><p>lugar do calor, pode-se observar que o leite talha (qualha), e a clara do ovo fica</p><p>branca como se tivesse sido frita.</p><p>E porque isso acontece ?</p><p>O limão atua na desnaturação proteica da caseína, que é a proteína do leite.</p><p>Isso acontece porque a proteína gosta de estar em temperatura ambiente e</p><p>também gosta que o leite esteja com o pH neutro, próximo ao da água.</p><p>Se o leite tiver muitas bactérias ele vai acidificando, uma vez que elas</p><p>produzem ácido lático.</p><p>DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS</p><p>O mesmo acontece com o ovo: o álcool atua na desnaturação proteica da</p><p>albumina do ovo.</p><p>É por isso, que os fatores mencionados (alteração na temperatura e no pH do</p><p>meio, ação de solventes orgânicos, agentes oxidantes e redutores e até mesmo a</p><p>agitação intensa) podem desfazer algumas dessas interações intermoleculares e</p><p>deixar somente a estrutura primária.</p><p>Isso é a desnaturação das proteínas.</p>