Modelos Atômicos: Evolução e Características

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QUÍMICA 01 MODELOS 
ATÔMICOS
PAZ NA 
ESCOLA
07.05.2020
Centro Universitário Maurício de Nassau
Química Geral e Inorgânica
Modelos Atômicos
Prof. Me. Alex José Silveira Filho
Aracaju/SE
2025
Introdução
Estruturas atômicas
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 LEUCIPO E DEMÓCRITO – 470 a.C.
(FILÓSOFOS)
 propuseram idéias filosóficas a respeito dos Átomos;
 átomo: menor porção ou partícula de qualquer classe de
substância;
 átomo indivisível.
Propuseram o nome ÁTOMO para a partícula 
fundamental da matéria.
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Leucipo de Mileto
(440 A.C.)
A matéria é descontínua e formada por partículas 
indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
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Introdução
Estruturas atômicas
Átomo
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 Átomo caracterizado como uma esfera
maciça, indivisível e indestrutível.
• Esfera maciça;
• Indivisível;
• Indestrutível;
• Sem carga elétrica.
Baseado nas “Leis Ponderais”
“Bola de bilhar
JOHN DALTON
(1766-1844)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Dalton
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• John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava as seguintes ideias:
• toda matéria é composta por átomos;
• os átomos são indivisíveis;
• os átomos não se transformam uns nos outros;
• os átomos não podem ser criados nem destruídos;
• os elementos químicos são formados por átomos simples;
• Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a mesma massa.
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Dalton (1808)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Dalton (1803)
Postulou...
I) Todas as substâncias são constituídas de átomos, que não podem ser criados e nem 
destruídos. 
II)Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples ou 
elementos são formados de “átomos simples”, que são indivisíveis. Substâncias 
compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se decompor, em 
“átomos simples”.
III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na 
massa e nas demais propriedades. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das 
massas de todos os “átomos simples” componentes.
IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos 
simples”.
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Dalton (1808)
A figura a seguir traz alguns dos elementos químicos, sugeridos por Dalton.
• Átomo: partícula maciça, mas não indivisível;
• Esfera gelatinosa com os elétrons incrustrados,
neutralizando a carga positiva do núcleo, formando um
conjunto eletricamente neutro
• Descoberta do elétron.
• A existência de partículas subatômicas.
J.J.Thomson 
(1856 – 1940)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Thomson (1898)
O átomo seria uma esfera de massa positva incrustada de cargas negativas formando
um conjunto eletricamente neutro, semelhante a um “pudim de passas”.
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“Pudim de passas”
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Thomson (1898)
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Ernest Rutherford
(1871 – 1937)
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
• Interpretação sobre a região 1: Como grande parte da radiação alfa atravessou a
lâmina de ouro sem nenhum empecilho, isso quer dizer que os átomos apresentavam
grandes espaços vazios (eletrosfera), ou seja, regiões que não possuíam nada capaz de
influenciar a radiação alfa;
• Interpretação sobre a região 2: A quantidade pequena de radiação alfa que sofreu
desvios passou próximo de uma região positiva (núcleo) do átomo, provavelmente de
tamanho pequeno, o que promoveu o desvio.
• Interpretação sobre a região 3: Como uma quantidade extremamente pequena de
radiação alfa foi rebatida, isso quer dizer que elas se chocaram com uma região do
átomo extremamente pequena que apresentava característica positiva.
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Modelo Atômico de Rutherford
Principais conclusões
1. O átomo é formado por grandes espaços vazios, tendo em vista que a maioria das
partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios;
2. O átomo é formado por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera;
3. As partículas positivas do átomo estão concentradas numa região extremamente
pequena (núcleo);
4. As cargas negativas estão dispersas numa região periférica cerca de 104 a 105 vezes
maior que o núcleo do átomo eletrosfera;
5. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares;
6. Ficou conhecido como modelo do sistema planetário;
1. Dê o nome do autor da primeira ideia de átomo, sem base em 
resultados experimentais (sem base científica).
2. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo da bola de bilhar:
a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
3. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim de passas:
a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
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Atividade 1
NIELS BÖHR
(1885 – 1962)
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Böhr (1913)
• Esse modelo introduziu conceitos importantes, como os
estados estacionários, além das órbitas eletrônicas, locais onde
os elétrons não absorveriam ou emitiriam energia. Porém, o
modelo de Bohr só é aplicável aos átomos monoeletrônicos
— um único elétron —, o que o levou a ser suplantado por
teorias mais modernas, trazidas pela mecânica quântica do
físico alemão Werner Heisenberg e do matemático austríaco
Erwin Schrödinger.
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Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Böhr (1913)
• Resolve os problemas de instabilidade do modelo atômico de Rutherford;
• Indica que elétrons estão em camadas quantizadas e, enquanto nessas
camadas, podem se movimentar sem perder energia;
• Define transição eletrônica;
• Tem sua base experimental na espectroscopia;
• É limitado para átomos hidrogenoides.
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Modelo Atômico de Böhr
Postulados
1- Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares de modo a ter uma
energia constante. (órbitas estacionárias).
2 – Os elétrons estão situados em níveis ou camadas onde cada nível possui um valor
determinado de energia.
 energia do elétron aumenta à medida que ele se afasta do núcleo.
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Modelo Atômico de Böhr
Postulados
3 - Um elétron ao absorver
energia fica excitado e salta para
uma camada posterior, só que a
tendência natural deste elétron
é voltar para a sua camada de
origem devolvendo toda a energia
que recebeu em forma de luz
radiante (luz visível).
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Modelo Atômico de Böhr
Postulados
3 - Um elétron ao absorver energia fica excitado e salta para uma camada posterior, só
que a tendência natural deste elétron é voltar para a sua camada de origem
devolvendo toda a energia que recebeu em forma de luz radiante (luz visível).
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo
Eletrosfera
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• O modelo atômico de Sommerfeld é uma extensão do modelo
atômico de Böhr. Esse propõe que os elétrons em certos
átomos atingiam velocidades próximas à da luz.
• As modificações básicas do modelo Sommerfeld em relação ao
Böhr são:
•Os elétrons se movem ao redor do núcleo do átomo, em órbitas
circulares ou elípticas;
•Do segundo nível de energia, existem um ou mais subníveis no
mesmo nível;
•O elétron é uma minúscula corrente elétrica.
ARNOLD J. W. 
SOMMERFELD
(1868 – 1951)
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
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O modelo atual do átomo, conhecido como modelo orbital atômico, não poderia ter sido
formulado sem os modelos anteriores derivados das hipóteses de Böhr.
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
Principais conclusões de SOMMERFELD
1 A primeira órbita é circular e as demais são elípticas;
2 Os elétrons estão localizados em subníveis eletrônicos: s, p, d, f.
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• As órbitas elípticas de Sommerfeld indicaram um segundo número quântico, denominado
número quântico secundário (l). Este número quântico secundário, definido pela equação l = n
– 1 descreveria as subcamadas de energiae por consequência, seu momento angular. Para a
camada M (n=3) teremos para o valor do número quântico secundário l = 2. Conforme se
observa na figura acima, teremos para a camada M três órbitas possíveis (0, 1 e 2), sendo a
órbita de maior valor a mais arredondada e onde o elétron possuirá o maior nível de energia.
• A proposta de Sommerfeld conseguira, através da instituição do segundo número quântico,
explicar como os espectros de emissão apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias
espectrais.
• Segundo este modelo, as múltiplas linhas seriam os subníveis de energia que compõem o nível
ou camada de energia e estes subníveis foram caracterizados como “s”, “p”, “d” e “f”,
derivados de conceitos relativos à espectroscopia.
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
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1- Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível
determinar com precisão a posição e a velocidade de
um elétron num mesmo instante.
PRINCÍPIOS
Werner Heisenberg
(1901 – 1976)
Modelos Atômicos
Modelo Atômico Atual (1926)
2 - Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: O
elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se
como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
Arota de um elétron é incerta e imprecisa. Louis de Broglie
(1892 – 1987)
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Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a
máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
3- Conceito de Orbital 
Modelos Atômicos
Modelo Atômico Atual (1926)
Erwim Schödinger
(1887 – 1961)
Em 1926, Erwin Schrödinger formulou uma teoria chamada de
"Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de
"orbital”.
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Modelos Atômicos
(nuvem eletrônica)
4- Em sua experiência, que levou ao modelo do átomo nucleado, Rutherford
bombardeou [1] com [2]. As lacunas [1] e [2] são corretamente preenchidas,
respectivamente, com:
a) uma lâmina delgada de ouro e raios catódicos;
b) uma barra de ouro e partículas α (alfa);
c) uma lâmina delgada de ouro e nêutrons;
d) uma lâmina delgada de ouro e partículas α (alfa);
e) uma espiral de prata e raios catódicos.
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Atividade 2
5. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos 
atômicos.Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo: 
Modelo I: Núcleo atômico denso, comcarga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em 
órbitas circulares de energia quantizada.
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Atividade 2
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A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
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Atividade 2
6. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
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Atividade 2
Dúvidas?
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Obrigado!!
Prof. Me. Alex José Silveira Filho
160101616@prof.uninassau.edu.br
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