Padlet - Modelo atomico Bhor

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Lucas Alves 3/09/2025
Biografia
Início da vida e antecedentes
Introdução
CONTRIBUIÇÃO SOBRE A EXCITAÇÃO ELETRÔNICA E O COTIDIANO
Niels Henrik David Bohr (dinamarquês: [ˈne̝ls 
ˈpoɐ̯ˀ] ( ouça); Copenhague, 7 de outubro de 
1885 – Copenhague, 18 de novembro de 1962) 
foi um físico e �lósofo dinamarquês que fez 
contribuições fundamentais para a 
compreensão da estrutura atômica e da 
mecânica quântica, pela qual recebeu o Prêmio 
Nobel de Física em 1922.
MODELO ATÔMICO DE BÖHR
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr (1885-
1962) desenvolveu uma teoria que incorporava 
as ideias de vários cientistas sobre a explicação 
dos espectros de linhas para o gás hidrogênio. 
Partindo do modelo atômico proposto por 
Rutherford, defendeu uma nova proposta, com 
os seguintes postulados: • O elétron se move 
ao redor do átomo em órbitas de tamanho e 
energia �xos; • As órbitas têm energia 
quantizada e �xa (1, 2, 3, ...), sendo chamadas de 
órbitas estacionárias. Hoje, nos átomos de 
elementos químicos naturais, são conhecidos 
sete níveis de energia, ou camadas eletrônicas, 
representados pelas letras K(1), L(2), M(3), 
N(4), O(5), P(6) e Q(7); • Os elétrons não 
podem �car entre duas camadas ou ter valores 
intermediários; • Quando um elétron absorve 
energia (por meio de uma descarga elétrica, 
calor, etc.), ele muda de camada, passando de 
um nível de menor para um de maior energia 
(excitação do elétron); • Quando o elétron 
retorna ao nível original, ele emite um fóton 
(calor, luz visível, luz elétrica, etc.), cuja energia 
é igual à diferença entre os dois níveis.
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EXCITAÇÃO ELETRONICA E FENOMENOS �FLUORESCÊNCIA FOSFORESCÊNCIA
Conforme o modelo proposto por Böhr, quando 
um elétron recebe energia (luz, calor, etc.), ele 
salta para a camada mais afastada (elétron 
excitado); contudo, a tendência natural é a de 
que os elétrons retornem ao estado 
fundamental. Quando isso acontece, eles 
liberam a energia inicialmente absorvida, sob a 
forma de luz visível. É o que acontece nos 
fogos de artifício. As mais variadas cores são 
produzidas pela utilização de sais de diferentes 
elementos químicos (�gura 4 e quadro 2). As 
diferentes cores observadas na explosão 
desses fogos de artifícios são resultantes do 
retorno dos elétrons excitados à sua órbita 
original.
Quadro 2: Cor dos sais quando colocados 
na chama. Figura Elemento Cor da chama 
A Sódio Amarela intensa 
B Cálcio Amarela-avermelhada 
C Potássio Violeta
 D Bário Amarela-esverdeada 
E Lítio Vermelha
 F Cobre Verde-azulada
A �uorescência e a fosforescência são 
propriedades que certos materiais apresentam 
de emitir luz visível e cor característica 
(luminescência) quando os elétrons que 
compõem os átomos e as moléculas do 
material absorvem energia fornecida por uma 
determinada fonte sofrendo excitação 
eletrônica. Fluorescente: Quando um material 
absorve energia da luz fornecida por 
determinada fonte e emite radiação visível, 
porém, quando o fornecimento de energia 
acaba, a emissão da radiação para 
imediatamente. Um exemplo, é o fenômeno 
que faz com que certos materiais brilhem à 
exposição de UV emitida por uma lâmpada "luz 
negra.
O fenômeno da �uorescência consiste na 
absorção de energia por um elétron, passando 
do estado de repouso (S0) para o estado 
excitado (S1); este elétron ao retornar ao 
estado fundamental é acompanhado pela 
libertação de energia em excesso através da 
emissão de radiação. Na �uorescência todo o 
processo ocorre em tempo inferior a 1•10-5 
segundos. Fosforescência é a capacidade que 
uma espécie química tem de emitir luz, mesmo 
no escuro. Quando um material emite radiação 
visível, isto somente ocorre porque este 
material absorveu energia da luz fornecida por 
uma determinada fonte. Entretanto, nesse 
caso, mesmo depois que o fornecimento de 
energia parou, a substância fosforescente 
continua por algum tempo emitindo luz visível. 
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CONCEITO DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR NÍVEL
FIM
 
É o que acontece nas tintas fosforescentes 
usadas em placas de sinalização de rodovias, 
interruptores elétricos e mostradores de 
relógios (�gura 6). O processo também era 
utilizado em antigos tubos de imagem de 
televisão e de monitores de computador, e em 
detentores de partículas elementares
Denomina-se de distribuição eletrônica em 
camadas a distribuição que leva em 
consideração apenas a quantidade de elétrons 
máxima em cada uma das camadas (segundo o 
átomo de Bohr) de um átomo. As camadas que 
um átomo pode apresentar no momento são 
K(1), L(2), M(3), N(4), O(5), P(6) e Q(7). Veja a 
quantidade máxima de elétrons no quadro 3.
Para realizar uma distribuição eletrônica em 
camadas, é necessário: o Conhecer o número 
atômico do átomo que será trabalhado, pois 
esse número indica o número de elétrons; o 
Respeitar o limite de elétrons de cada camada, 
como foi descrito no quadro 3. Para isto, siga 
minuciosamente cada uma das regras 
propostas abaixo: o Regra 1: Se o número de 
elétrons for su�ciente, a primeira (camada K) e 
a segunda (camada K) camada do átomo devem 
sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 
e 8, respectivamente; o Regra 2: A penúltima 
camada a receber elétrons nunca pode exceder 
o limite de 18 elétrons; o Regra 3: A última 
camada a receber elétrons nunca pode exceder 
o limite de oito elétrons; o Regra 4: Quando há 
mais elétrons do que cabe na última camada, 
devemos sempre repetir o número de elétrons 
da camada anterior e posicionar os elétrons 
restantes na próxima camada.
Exemplos: o Distribuição eletrônica 
do sódio (11Na); K L M 11Na: 2 8 1
O trabalho teve como objetivo trazer um 
pouco da contribuição do modelo atômico de 
BÖHR como foco no comportamento do 
elétron quando recebe energia e �ca exposto 
a uma excitação eletrônica, trazendo uma 
explicação desse fenômeno em situações do 
nosso cotidiano.
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