aula-3-quimica-fundamental-2019-3-2-Parte

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• O átomo consiste de espécies neutras, positivas e 
negativas (nêutrons, prótons e elétrons respectivamente). 
 
 
• Levando-se em conta apenas a massa dos prótons e 
dos elétrons não é possível explicar a massa dos 
átomos. 
 
• As pesquisas sobre radioatividade levaram a 
descoberta de uma partícula que não sofre ação de 
campos elétricos. 
 
A visão moderna da estrutura atômica 
 
• Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do 
átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do 
átomo se deve ao núcleo. 
 
– Pode haver um número variável de nêutrons para o 
mesmo número de prótons. Os isótopos têm o 
mesmo número de prótons, mas números 
diferentes de nêutrons. 
 
• Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande 
parte do volume do átomo se deve aos elétrons. 
A visão moderna da estrutura atômica 
A visão moderna da estrutura atômica 
Vista de um corte transversal através do centro de um átomo. O 
núcleo o qual contém prótons e nêutrons, é o local onde 
praticamente toda massa do átomo está concentrada. O resto do 
átomo é o espaço no qual os elétrons carregados negativamente 
e mais leves, se localizam. 
1A= 10-10 m Densidade do núcleo = 1013 a10 14 g/cm3 
 
• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. 
• Número de massa (A) = número total de núcleons 
no núcleo (prótons e nêutrons). 
 
• Portanto o número de nêutrons é igual a A - Z 
• Por convenção, para um elemento X, escreve-se A ZX 
16
8O: 8 prótons + 8 nêutrons 
 
• Os números atômicos são fornecidos na tabela 
periódica. 
 
 
Isótopos, números atômicos e número 
de massa 
 
 
• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. 
 
 16
8O: 8 prótons + 8 nêutrons 
 
 17
8O: 8 prótons + 9 nêutrons 
 
 18
8O: 8 prótons + 10 nêutrons 
 
 
 
 
Isótopos, números atômicos e números 
de massa 
Isótopos, números atômicos e números de massa 
 
• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. 
 
 234
92U: 92 prótons + 142 nêutrons 
 
 235
92U: 92 prótons + 143 nêutrons 
 
 
 238
92U: 92 prótons + 146 nêutrons 
 
 
 
 
A visão moderna da estrutura atômica 
Isótopos, números atômicos e números de massa 
 
 
• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente 
 
 1
1H: 1 próton 
 
 2
1H: 1 próton + 1 nêutron 
 
 3
1H: 1 próton + 2 nêutrons 
 
 
A visão moderna da estrutura atômica 
A escala de massa atômica 
 
• A massa do 12C é 1,992648 x 10-23 g. 
 
• Definimos: a massa de 12C = exatamente 12 u. 
 
• Usando unidades de massa atômica:(u) 
 
 
1 u = 1,66054 x 10-24 g 
1 g = 6,02214 x 1023 u 
 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
 
Massas atômicas médias 
 
 
• A maioria dos elementos são encontrados na natureza como 
mistura de isótopos. 
 
 
• Podemos determinar a massa atômica média de um 
elemento usando as massas de seus vários isótopos e suas 
abundâncias relativas. 
 
• Carbono 12 µ = 12 Carbono 13 µ = 13,00335 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
Massas atômicas médias 
 
• A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos: 
 C natural: 98,93 % de 12C + 1,07 % de 13C. 
 
– Calculamos a massa atômica média multiplicando-se a 
abundância fracionada de cada isótopo por sua massa 
atômica e somando-se esses produtos. 
 
 
• A massa média do C: 
(0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335 u) = 12,01 u 
A massa atômica é também conhecida como massa atômica 
média. 
 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
As massas atômicas médias estão relacionadas na tabela 
periódica. 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre. 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica 
composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre: 
 (0,9502 x 31,972) + 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre: 
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + 
Pesos atômicos ou massas atômicas 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre: 
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) + 
Pesos atômicos 
Massas Atômicas Médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre: 
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) + 
+ (0,0002 x 35,967) 
Pesos atômicos 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
Calcule a massa atômica do enxofre: 
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) + 
+ (0,0002 x 35,967) = 32,06 u 
Pesos atômicos 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta 
por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u) 
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u) 
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u) 
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u) 
 
 
Pesos atômicos 
Massas atômicas médias 
Abundância Isotópica 
(95,02 x 31,972) + (0,75x32,972) + (4,21x33,968) + (0,02x35,967) 
100