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Trilha de Aprendizagem 
 
 
AULA : 05 Estrutura Atômica I 
AULA : 06 Estrutura Atômica II 
 
QUÍMICA 
Semana 03 
1ª 
Série 
Prezado (a) Estudante, 
Esta semana tivemos a oportunidade de estudarmos na Aula Paraná. Para ajudá-los em seus estudos, você está 
recebendo o resumo dos conteúdos trabalhados durante essas aulas. 
Relembrando que tivemos 02 aulas semanais e aprendemos sobre: 
 
Resumo da Semana: 
Aula 5 - Estrutura Atômica I 
 
Nessa aula estudaremos as partículas fundamentais (prótons, elétrons e nêutrons) e suas correlações. 
 
1. Número Atômico (Z): Z = p+; onde p+ é o número de prótons. Z é a carga positiva existente no núcleo. 
 
2. Número de Massa (A): A = Z + N; onde Z é o número atômico; N é o número de nêutrons. 
 
3. Número de Nêutrons (N): N = A – Z; onde A é o número de massa; Z é o número atômico. 
 
4. Elemento Químico (X): é o conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. 
 
 
 
 Exemplos: 23Na11; 
40Ca20; 
16O8; 
65Zn30; 
18F9. 
5. Átomo Neutro: Z = p+ = e- onde Z é o nº atômico; p+ é o nº de prótons; e- é o nº de elétrons. 
6. Íons: Z = p+ ≠ e-
. Classificam – se em: 
 
 Exemplos de íons: 
23
Na11
+1
; 
40
Ca20
+2
; 
16
O8
-2
; 
65
Zn30
+2
; 
18
F9
-1
; 
27
Al13
+3
. 
Atividade resolvida 
 
01. Determine o número de massa, o número atômico, o número de prótons, o número de nêutrons e o número 
de elétrons para as espécies a seguir: 
a) 23Na11 (observe que o elemento químico Na – sódio – não apresenta carga aparente, logo é um átomo neutro) 
A = 23; Z = 11; p+ =11; e- = 11; N = 23 – 11 = 12 (lembre-se que o número de nêutro é dado por: N = A – Z). 
b) 40Ca20
+2 (lembre-se de se perguntar se há carga aparente. Caso a resposta for sim, verifique se é átomo neutro 
(sem carga) ou se é íon (com carga), assim, temos um íon positivo (cátion), ou seja, um átomo neutro perdeu 
elétron). 
 
 
 
 
 
Trilha de Aprendizagem 
 
A = 40; Z = 20; p+ = 20; e- = 20 – 2 = 18 (quando a carga for positiva, o átomo perdeu elétron. Então, no momento 
de descobrir o número de elétrons subtrai); N = 40 – 20 = 20. 
c) 16O8
-2 
A = 16; Z = 8; p+ = 8; e- = 8 + 2 = 10 (quando a carga for negativa, o átomo ganhou elétron. Então, no momento de 
descobrir o número de elétrons a operação matemática é de adição); N = 16 – 8 = 8. 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
01) O Átomo de 
 apresenta: 
a) 20 prótons, 20 elétrons, 20 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons, 24 nêutrons. 
c) 41 prótons, 41 elétrons, 20 nêutrons. d) 20 prótons, 20 elétrons, 21 nêutrons. 
e) 20 prótons, 41 elétrons, 20 nêutrons. 
02) Um átomo X, isolado apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Este átomo deve ser representado por: 
a) 
 b) 
 c) 
 d) 
 e) 
 
03) Um átomo M isolado apresenta 8 elétrons e 10 nêutrons. A representação desse átomo é: 
a) 
 b) 
 c) 
 d) 
 e) 
 
04) O Átomo de 
 apresenta: 
a) 20 prótons, 20 elétrons, 20 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons, 24 nêutrons. 
c) 41 prótons, 41 elétrons, 20 nêutrons. d) 20 prótons, 20 elétrons, 21 nêutrons. 
e) 20 prótons, 41 elétrons, 20 nêutrons. 
 
Aula 6 – Estrutura Atômica II 
Caríssimo (a) Estudante, na aula 6 daremos continuidade ao estudo do Átomo. No entanto, conheceremos 
os conceitos de átomos ISÓTONOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS e ISOELETRÔNICOS. Quais serão as semelhanças e/ou as 
diferenças entre esses átomos? Se é que elas existem. Vamos lá descobrir as semelhanças ou diferenças entre os 
átomos? 
1. ISÓTOPOS : A ≠; p+ =; N ≠ 
Exemplo: 
1H
1 (prótio ou hidrogênio comum) 1H
2 (deutério ou hidrogênio pesado) 1H
3(trítio ou hidrogênio 
superpesado) 
2. ISÓBAROS: A =; p+≠; N≠ 
Exemplos: 40K19 e 40Ca20 
3. ISÓTONOS: A ≠; p+ ≠; N = 
Exemplos: 26Mg12 e 28Si14 
4. ISOELETRÔNICOS: São átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. 
Exemplos: 
23Na11
+1 (íon sódio) 20Ne10 (neônio) 
A = 23 A = 20 
Z = 11 Z = 10 
 
p+ = 11 p+ = 10 
e- = 11 – 1 = 10 e- = 10 
N = 23 – 11 = 12 N = 20 – 10 = 10 
 
 
 
Trilha de Aprendizagem 
 
CÁLCULO DA MASSA ATÔMICA A PARTIR DOS SEUS ISÓTOPOS 
MÉDIA PONDERADA 
A média aritmética ponderada é calculada multiplicando cada valor do conjunto de dados pelo seu peso. 
Depois, encontra-se a soma desses valores que será dividida pela soma dos pesos. 
 
A média ponderada é calculada pela fórmula: 
Mp = %.MA1+ %.MA2 +%.MA3 + n....)/ 100 
Onde: 
MA – número de massa 
% - porcentagem dos isótopos 
n – é o número de vezes que as massas e porcentagens se repetem. 
 
Atividades Resolvidas 
 
01) O neônio (Ne) é formado por três isótopos: 20Ne (90,92%), 21Ne (0,26%) e 22Ne (8,82%). A massa atômica desse 
elemento é calculada da seguinte forma: 
 
Resolução: 
MA do elemento neônio = (90,92 . 20) + (0,26 . 21) + (8,82 . 22) 
 100 
MA do elemento neônio = 1818,4 + 5,46 + 194,04 
 100 
MA do elemento neônio = 2017,9 
 100 
MA do elemento neônio = 20,179 u 
 
02) X é isótopo de 20
41Ca e isótono de 19
41K. Portanto, o seu número de massa é igual a: 
a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) 20 
 
Resolução: 
Se X é isótopo de 41Ca20 significa que o número atômico de X é 20, certo? E ainda, o enunciado informa que X é isótono 
de 41K19, ou seja, X e K apresentam o mesmo número de nêutrons (N). Calculando N para 41K19: 
 
N = A – Z 
N = 41 – 19 
N = 22 
 
Assim, X possui Z = 20 e N = 22. Logo, o número de massa (A) é dado por: 
 
A = Z + N 
A = 20 + 22 
 A = 42, ou seja, alternativa correta é a letra “d”. 
 
 
 
 
 
Trilha de Aprendizagem 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
01) Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y? 
 
 
 
 
 
a) 20 e 40 b) 40 e 42 c) 21 e 20 d) 19 e 21 
 
02) A grandeza que não se repete de elemento químico para o outro é o número de 
a) elétrons. b) nêutrons. c) isótopos. d) prótons.