DETERMINACAO EXPERIMENTAL DA DENSIDADE DE SOLIDOS E LIQUIDOS

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SOCIEDADE EDUCACIONAL DE SANTA CATARINA - SOCIESC 
INSTITUTO SUPERIOR TUPY - IST 
 
 
 
 
 
 
 
 
DENIS MARIO DALLABONA 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA DENSIDADE 
DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Joinville 
2008 
 
 
2
 
 
DENIS MARIO DALLABONA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA DENSIDADE 
DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório sobre o laboratório de 
determinação experimental da 
densidade de sólidos e líquidos, da 
disciplina de Física II do curso de 
Engenharia Mecânica. 
 
 
 
 
 
 
 
Orientador: Ibrahim El Chamaa Neto 
 
 
 
Joinville 
2008/1 
 
 
3
 
 
RESUMO 
 
 
 
 
Este relatório tem como objetivo geral determinar experimentalmente a densidade 
absoluta (ou massa específica) de sólidos e líquidos. Bem como por em prática o 
conhecimento adquirida em sala de aula no laboratório de física. 
Palavras-chave: Determinar. Densidade absoluta. Sólidos. Líquidos. 
 
 
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LISTA DE ILUSTRAÇÕES 
 
Figura 1 – Equilíbrio térmico ...................................................................................... 09 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO ...................................................................................................................... 6 
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ......................................................................................... 7 
2.1 COMBUSTÃO .................................................................................................................... 7 
2.2 COMBUSTÍVEIS ............................................................................................................... 8 
2.2.1 Combustíveis sólidos .................................................................................................... 8 
2.2.2 Combustíveis líquidos ................................................................................................... 8 
2.2.2 Combustíveis gasosos .................................................................................................. 9 
2.3 TRANSFERÊNCIA DE CALOR ...................................................................................... 9 
2.3.1 Relevância da transferência de calor ....................................................................... 11 
2.4 PODER CALORÍFICO .................................................................................................... 12 
2.4.1 Poder calorífico superior ............................................................................................. 12 
2.4.2 Poder calorífico inferior ............................................................................................... 12 
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .............................................................................. 13 
3.1 LABORATÓRIO ............................................................................................................... 13 
4 RESULTADOS E CÁLCULOS ......................................................................................... 15 
4.1 RESULTADOS ................................................................................................................ 15 
5 ANÁLISE DOS RESULTADOS ........................................................................................ 18 
6 CONCLUSÃO ..................................................................................................................... 19 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................................... 20 
 
 
6
 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
Um fluido pode ser definido por uma substância que quando é submetida a 
uma tensão de cisalhamento se deforma continuamente. Um subconjunto das fases 
da matéria, os fluidos incluem os líquidos, gases, plasmas e os sólidos plásticos de 
certa maneira. 
Uma das mais importantes propriedades dos fluidos é sua densidade, ou 
melhor, densidade absoluta que é definida pela relação entre a massa e o seu 
volume. Em geral, a densidade dos sólidos é maior que a dos líquidos e esta, por 
sua vez, é maior que a dos gases. 
A massa de um sólido pode ser medido facilmente com uma balança, o 
volume do mesmo pode ser calculado medindo-se e multiplicando-se a sua: largura 
(l), comprimento (c) e altura (h). 
O volume de objetos irregulares, como por exemplo, uma pedra, podem ser 
medidos colocando-a em um recipiente cheio de água; o volume de água deslocada 
é igual o volume do objeto irregular. 
 
 
 
7
 
 
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 
2.1 COMBUSTÃO 
 
O principal objetivo da combustão é a obtenção de calor, embora, algumas 
vezes, a finalidade seja a obtenção de luz, produtos químicos, etc. O calor de 
combustão é o calor resultante das reações exotérmicas que se desenvolvem no 
processo de combustão. A quantidade de calor produzida é medida em calorias 
(poder calorífico). A maioria dos combustíveis industriais são compostos de carbono, 
hidrogênio e enxofre (este em pequena proporção). Na combustão a reação que 
ocorre é denominada basicamente de oxidação. 
Geralmente a equação química para a combustão de um hidrocarboneto, sem 
o balanceamento é: 
 
OHCOOHC YX 222  (1) 
 
Na combustão utilizada para fins industriais os detalhes dos diversos estágios 
que ocorrem na queima dos combustíveis não têm aparentemente maior interesse, 
posto que os produtos intermediários que possam se formar, muitas vezes, 
dificilmente teriam ação sobre o material exposto ao aquecimento. Contudo, todo o 
cuidado deve ser tomado para que esses produtos atinjam o seu estágio final antes 
de passarem aos gases da chaminé. Por outro lado, há operações que requerem 
chamas redutoras ou oxidantes e, nestas condições o cuidado deve ser tomado para 
que um tipo indesejável de chama, não ocorra. Se o objetivo é obter máximo de 
calor, a finalidade será o maior rendimento da combustão. Não basta, porém, que o 
rendimento calorífico atenda às necessidades requeridas, é preciso que isso seja 
feito de forma econômica. 
Para se atingir tal objetivo são necessários dois passos importantes: 
a) Ter uma combustão eficiente, regulando a quantidade de ar e 
proporcionando perfeita mistura ar-combustível; 
b) Transferir o máximo de calor obtido na combustão para o material a ser 
aquecido. 
 
 
8
 
 
A simples observação de urna combustão industrial pode não revelar o que se 
perde de combustível. Somente o controle exercido na combustão pode revelar o 
que na realidade se passa. 
 
2.2 COMBUSTÍVEIS 
 
De modo geral denomina-se combustível qualquer corpo cuja combinação 
química com outro seja exotérmica. Entretanto, as condições de baixo preço, a 
existência na natureza ou o processo de fabricação em grande quantidade limitam o 
número de combustíveis usados. Tendo por base o seu estado físico, eles podem 
classificar-se em sólidos, líquidos e gasosos. 
 
2.2.1 Combustíveis sólidos 
 
São formados de C, H2, O2, S, H2O e cinzas, sendo combustíveis somente o 
C, O2, H2 e o S. Entre os combustíveis sólidos, temos os minerais como lenha, 
serragem, bagaço de cana, etc. Os combustíveis sólidos para serem usados devem 
estar sob forma de pó muito fino, ele é pulverizado com o ar durante a alimentação 
do cilindro. O grande problema que apresentam os combustíveis sólidos é a 
inaceitável erosão provocada nos pistões, válvulas, cilindros, etc. Isto acontece 
porque os produtos da combustão contêm partes muito duras, que ao depositarem 
nestes órgãos, causam estes inconvenientes. 
 
2.2.2 Combustíveis líquidos 
 
Também podem ser minerais ou não minerais. Os minerais são obtidos pela 
refinação do petróleo, destilação do xisto betuminoso ou hidrogenação do carvão. 
Os mais usados são a gasolina, o óleo diesel e o óleo combustível. Estes 
combustíveis são formados de hidrocarbonetos, sendo o óleo diesel C8H17 e a 
gasolina C8H18. Os combustíveis líquidos não minerais são os álcoois e os óleosvegetais. Entre os álcoois, temos o álcool metílico e o etílico, enquanto que os óleos 
vegetais são formados de C, H2, O2 e N2. O combustível líquido tem certas 
vantagens comparação com os sólidos, tais com poder calorífico elevado, maior 
facilidade e economia de armazenagem e fácil controle de consumo. 
 
 
 
9
 
 
2.2.2 Combustíveis gasosos 
 
Além de terem um baixo custo, porque geralmente são gases obtidos como 
subprodutos, são combustíveis que formam com o ar uma mistura mais homogênea. 
Esta característica contribui para uma melhor distribuição nos cilindros, aumentando 
o rendimento do motor. Aumenta também a facilidade da partida a frio do motor. 
Apresentam certas vantagens em relação aos combustíveis sólidos, tais 
como: permitir a eliminação de fumaça e cinzas, melhor controle de temperatura e 
comprimento das chama. Os combustíveis sólidos são: gás natural, gás de 
iluminação, gás de água, gás de gasogênio, acetileno, propano e butano. 
 
2.3 TRANSFERÊNCIA DE CALOR 
 
Transferência de Calor é energia em trânsito devido a uma diferença de 
temperatura. Sempre que existir uma diferença de temperatura em um meio ou entre 
meios ocorrerá transferência de calor. 
Por exemplo, se dois corpos a diferentes temperaturas são colocados em 
contato direto, como mostra a figura 1.1, ocorrera uma transferência de calor do 
corpo de temperatura mais elevada para o corpo de menor temperatura até que haja 
equivalência de temperatura entre eles. Dizemos que o sistema tende a atingir o 
equilíbrio térmico. 
 
T1 T2 T T
 
 Se T1 > T2  T1 > T > T2 
Figura 1 – Equilíbrio térmico 
Fonte: acadêmico, 2007 
 
Está implícito na definição acima que um corpo nunca contém calor, mas 
calor é identificado com tal quando cruza a fronteira de um sistema. O calor é, 
portanto um fenômeno transitório, que cessa quando não existe mais uma diferença 
de temperatura. Segundo Martinelli (2003, p.03) “O conjuntos de fenômenos que 
caracterizam esta passagem da forma de energia calor é que denominamos 
transmissão de calor”. 
 
 
10
 
 
Assim a transferência de calor pode ocorrer por condução, convecção ou 
radiação. 
A condução pode se definida como o processo pelo qual a energia é 
transferida de uma região de alta temperatura para outra de temperatura mais baixa 
dentro de um meio (sólido, líquido ou gasoso) ou entre meios diferentes em contato 
direto. Este mecanismo pode ser visualizado como a transferência de energia de 
partículas mais energéticas para partículas menos energéticas de uma substância 
devido a interações entre elas. 
Já a convecção pode ser definida como o processo pelo qual energia é 
transferida das porções quentes para as porções frias de um fluido através da ação 
combinada de: condução de calor, armazenamento de energia e movimento de 
mistura. 
E finalmente a radiação pode se definida como o processo pelo qual calor é 
transferido de uma superfície em alta temperatura para uma superfície em 
temperatura mais baixa quando tais superfícies estão separadas no espaço, ainda 
que exista vácuo entre elas. A energia assim transferida é chamada radiação 
térmica e é feita sob a forma de ondas eletromagnéticas. 
O exemplo mais evidente que podemos dar é o próprio calor que recebemos 
do sol. Neste caso, mesmo havendo vácuo entre a superfície do sol (cuja 
temperatura é aproximadamente 5500 °C) e a superfície da terra, a vida na terra 
depende desta energia recebida. Esta energia chega até nós na forma de ondas 
eletromagnéticas. As ondas eletromagnéticas são comuns a muitos outros 
fenômenos: raios-X, ondas de rádio e TV, microondas e outros tipos de radiações. 
As emissões de ondas eletromagnéticas podem ser atribuídas a variações 
das configurações eletrônicas dos constituintes de átomos e moléculas, e ocorrem 
devido a vários fenômenos, porém, para a transferência de calor interessa apenas 
as ondas eletromagnéticas resultantes de uma diferença de temperatura (radiações 
térmicas). As suas características são: 
a) Todos os corpos em temperatura acima do zero absoluto emitem 
continuamente radiação térmica. 
b) As intensidades das emissões dependem somente da temperatura e 
da natureza da superfície emitente. 
c) A radiação térmica viaja na velocidade da luz (300.000 Km/s). 
 
 
 
11
 
 
2.3.1 Relevância da transferência de calor 
 
A transferência de calor é fundamental para todos os ramos da engenharia. 
Assim como o engenheiro mecânico enfrenta problemas de refrigeração de motores, 
de ventilação, ar condicionado, etc., o engenheiro metalúrgico não pode dispensar a 
transferência de calor nos problemas relacionados aos processos pirometalúrgicos e 
hidrometalúrgicos, ou no projeto de fornos, regeneradores, conversores, etc. 
Em nível idêntico, o engenheiro químico ou nuclear necessita da mesma 
ciência em estudos sobre evaporação, condensação ou em trabalhos em refinarias e 
reatores, enquanto o eletricista e o eletrônico a utilizam no cálculo de 
transformadores e geradores e dissipadores de calor em microeletrônica e o 
engenheiro naval aplicam em profundidade a transferência de calor em caldeiras, 
máquinas térmicas, etc. 
Até mesmo o engenheiro civil e o arquiteto sentem a importância de, em seus 
projetos, preverem o isolamento térmico adequado que garanta o conforto dos 
ambientes. 
Como visto, a transferência de calor é importante para a maioria de 
problemas industriais e ambientais. Como exemplo de aplicação, consideremos a 
vital área de produção e conversão de energia: 
a) Na geração de eletricidade (hidráulica, fusão nuclear, fóssil, 
geotérmica, etc.) existem numerosos problemas que envolvem 
condução, convecção e radiação e estão relacionados com o projeto 
de caldeiras, condensadores e turbinas. 
b) Existe também a necessidade de maximizar a transferência de calor e 
manter a integridade dos materiais em altas temperaturas. 
c) É necessário minimizar a descarga de calor no meio ambiente, 
evitando a poluição térmica através de torres de refrigeração e 
recirculação. 
Os processos de transferência de calor afetam também o desempenho de 
sistemas de propulsão (motores a combustão e foguetes). Outros campos que 
necessitam de uma análise de transferência de calor são sistemas de aquecimento, 
incineradores, armazenamento de produtos criogênicos, refrigeração de 
equipamentos eletrônicos, sistemas de refrigeração e ar condicionado e muitos 
outros. 
 
 
12
 
 
2.4 PODER CALORÍFICO 
 
Defina-se como a quantidade de energia interna contida no combustível, 
sendo que quanto mais alto for o poder calorífico, maior será energia contida. Um 
combustível é constituído, sobretudo de hidrogênio e carbono, tento o hidrogênio o 
poder calorífico de 28700Kcal/kg enquanto que o carbono é de 8140Kcal/kg, por 
isso, quanto mais rico em hidrogênio for o combustível maior será o seu poder 
calorífico. Há dois tipos de poder calorífico: 
a) Poder calorífico superior; 
b) Poder calorífico inferior. 
 
2.4.1 Poder calorífico superior 
 
É a quantidade de calor produzido por 1kg de combustível, quando este entra 
em combustão, em excesso de ar, e os gases da descarga são resfriados de modo 
que o vapor de água neles seja condensado. 
 
2.4.2 Poder calorífico inferior 
 
É a quantidade de calor que pode produzir 1kg de combustível, quando este 
entra em combustão com excesso de ar e gases de descarga são resfriados até o 
ponto de ebulição da água, evitando assim que a água contida na combustão seja 
condensada. Como a temperatura dos gases de combustão é muito elevada nos 
motores endotérmicos, à água contida neles se encontra sempre no estado de 
vapor, portanto, o que deve ser considerado é o poder calorífico inferior e não o 
superior. 
 
 
13
 
 
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
3.1 LABORATÓRIO 
 
O experimento ocorreu no dia 25 de outubro de 2007 com a iniciação às 
18h40min, onde teve a duraçãode 45 minutos, num dos laboratórios de química da 
Sociesc, com a orientação da professora Iara. Os materiais utilizados para 
realização do experimento foram: 
a) Béquer; 
b) Bico de bunsen; 
c) Água; 
d) Gás natural (metano); 
e) Álcool etílico; 
f) Proveta; 
g) Termômetro. 
Foi inserido 150mL de água em dois béqueres cada, com a precisão de uma 
proveta, após isso, posicionado ambos os béqueres a mesma altura, um do bico de 
bunsen e outro de um recipiente contendo álcool etílico. Foi medida a temperatura 
inicial da água, logo em seguida foi posto para aquecer a água até atingir 100 °C em 
ambos combustíveis, metano e álcool etílico. Em ambos os experimentos foi medida 
o tempo que levou para os dois béqueres atingirem 100 °C. 
O experimento teve o objetivo de calcular a quantidade utilizada de cada 
combustível para aquecer a água e estimar o mais indicado para o processo pelo 
posto de vista econômico e energético. 
Para isso utilizamos à equação de quantidade de calor que é dada pela: 
 
TcpmQ  (2) 
 
 Onde m é a massa em gramas da água, cp é a capacidade calorífica e T 
variação de temperatura. 
 Este calor é oriundo do processo de combustão que pode ser calculado por: 
 
PCmQcomb  (3) 
 
 
14
 
 
 Onde m é a quantidade de matéria (pode ser em volume ou massa, depende 
da unidade do poder calorífico (PC)). O PC é tabelado para todos os combustíveis. 
O calor necessário para aquecer a água da temperatura ambiente até 100 °C é igual 
ao calor de combustão: 
 
QQcomb  (4) 
 
 Assim podemos determinar a quantidade de combustível utilizado para o 
processo de aquecimento da água. 
 
 
15
 
 
4 RESULTADOS E CÁLCULOS 
 
4.1 RESULTADOS 
 
Os dados obtidos durante a execução do experimento foram os seguintes: 
a) Temperatura inicial do béquer n° 01 – 22,0 °C; 
b) Temperatura inicial do béquer n° 02 – 22,0 °C; 
c) Tempo necessário para aquecer a água até 100 °C, utilizado o gás 
metano foi de 9min52s; 
d) Tempo necessário para aquecer a água até 100 °C, utilizando o álcool 
etílico foi de 24min25s; 
e) Ambos os béqueres a temperatura final da água foi de 100 °C. 
Através dos dados obtidos sabemos que o T variação de temperatura para 
os dois experimentos foi de 78 °C, ou seja, temperatura final menos a temperatura 
inicial. Segundo Geocities (2007) sabemos que o valor do calor específico da água é 
de “1,0 cal/g°C”. 
Para utilizarmos a equação de número 2 para calcular a quantidade de calor, 
precisamos transformar o volume de água de 150 mL para unidade de massa 
(gramas). Para isso utilizamos a formula seguinte: 
 
V
m
D  (5) 
 
 Onde D é a densidade da água que é de 1g/cm³, m é a massa que iremos 
obter e V é o volume. Com isso temos: 
 
0,150
0,1
m
 (5) 
gm 0,150 (5) 
 
 A massa de água utilizada no experimento foi de 150,0g. 
 Portanto calculamos a quantidade de calor: 
 
TcpmQ  (2) 
 
 
16
 
 
0,780,10,150 Q (2) 
calQ 700.11 (2) 
 
 A quantidade de calor obtida no teste foi de 11.700cal. 
 Com isso podemos calcular a quantidade em gramas consumida de cada 
combustível para aquecer a água a temperatura de 100°C, utilizando a equação 03 
para isso. Segundo Hilsdorf (2004, p.72) o poder calorífico inferior do metano (gás 
natural), o que iremos utilizar para o cálculo é de “11.954Cal/g”. 
 
PCmQcomb  (3) 
954.11700.11  m (3) 
gm 9788,0 (3) 
 
 Portanto a quantidade em gramas de combustível metano para aquecer a 
água foi de 0,9788g. Conforme a Sulgas (2007) a densidade do gás metano é de 
“0,602g/cm³”. Com isso podemos estimar em cm³ de gás metano: 
 
V
m
D  (5) 
V
9788,0
602,0  (5) 
3
3
0000016,0
626,1
m
ou
cmV 
 (5) 
 
 O preço tabelado para o combustível gás metano é de 1,499 R$/m³, sendo 
assim temos que o valor gasto para aquecer a água foi de: 
 
Valor gasto = 0,0000016 * 1,499 (6) 
Valor gasto = 0,0000024 R$. 
 
 Já para o álcool etílico segundo Cepa seu poder calorífico é de “6.300cal/g”, 
então temos: 
 
 
17
 
 
PCmQcomb  (3) 
300.6700.11  m (3) 
gm 86,1 (3) 
 
 Portanto a quantidade em gramas de combustível álcool etílico para aquecer 
a água foi de 1,86g. Conforme a Portal de postos (2007) a densidade do álcool 
etílico é de “0,80g/cm³”. Com isso podemos estimar em cm³ de álcool etílico: 
 
V
m
D  (5) 
V
86,1
80,0  (5) 
L
ou
cmV
0023,0
325,2 3
 (5) 
 
 Conforme pesquisado em postos de combustíveis a média do preço do álcool 
etílico é de 1,588R$/L. Com isso sabemos que o valor consumido foi de: 
 
Valor gasto = 0,0023 * 1,588 (6) 
Valor gasto = 0,00365 R$. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18
 
 
5 ANÁLISE DOS RESULTADOS 
 
 Através dos cálculos podemos perceber que o álcool etílico necessitou de um 
volume maior de combustível e um tempo maior em relação ao gás metano, tudo em 
função do poder calorífico dos combustíveis. Outros fatores que podemos citar sobre 
as vantagens do gás metano sobre o álcool etílico, como: 
a) Permitir o contato direto dos produtos da combustão do gás com a 
carga a aquecer, o que, com combustíveis líquidos, só seria possível 
através de tubos radiantes ou muflas. A grande vantagem é a redução 
do consumo de energia obtida com o uso de um gás combustível, sem 
tubos radiantes nem muflas. 
b) Conformação das mais diversas formas de chama, adequando-as com 
precisão aos processos e aumentando a eficiência da transmissão de 
calor. 
c) Facilidade de ignição, mesmo com a câmara de combustão fria. 
d) Possibilitar regulagens finas nas temperaturas de processos. 
e) Reduzir o custo de manutenção das tubulações de distribuição e seus 
acessórios, do sistema de controle de potência, bloqueio de segurança, 
medição, dos queimadores e da instrumentação. 
f) Dispensar os sistemas de aquecimento e bombeio de óleos 
combustíveis pesados. 
g) Praticar baixo nível de excesso de ar de combustão, otimizando o uso 
da energia e reduzindo a formação de óxidos de nitrogênio (NOx). 
h) Não contaminar o meio ambiente e prejudicar o desempenho e a vida 
útil dos equipamentos com fuligem, óxidos de enxofre, vanádio, sódio, 
aldeídos, chumbo etc., como ocorre com combustíveis líquidos. 
i) Gerar menos gás carbônico por caloria queimada, contribuindo de uma 
forma menos acentuada para o efeito estufa. 
Durante a execução do experimento alguns pontos relevantes devem ser 
citados que possam influenciar nos resultados, como: 
a) Imperícia dos alunos; 
b) Diferença de intensidade das chamas; 
c) Altura das chamas. 
 
 
 
19
 
 
6 CONCLUSÃO 
 
 
 A combustão de um combustível líquido em uma atmosfera oxidante acontece 
na verdade em forma gasosa. Isto quer dizer, quem queima é o vapor, não o líquido. 
Portanto, um líquido inflamável normalmente só irá incendiar acima de uma certa 
temperatura, que é seu ponto de fulgor. Abaixo dessa temperatura, o líquido não irá 
evaporar rápido o suficiente para sustentar o fogo caso a fonte de ignição seja 
removida. Com isso os combustiveis gasosos levam vantagem por já estarem no 
estado gasoso. 
 O poder calorífico do combustível é importandíssimo paramêtro que deve ser 
analisado antes da especificação do uso. 
 Antes de escolher por um combustível alguns fatores devem ser levantados, 
como: 
a) Disponibilidade; 
b) Facilidade de uso; 
c) Não formação de substâncias tóxicas ou corrosivas durante a 
combustão; 
d) Fácil obtenção; 
e) Baixo custo de produção; 
f) Segurança no armazenamento e no transporte. 
Neste experimento concluímos que o gás metano deve melhor desempenho 
do que o álcool etílico. 
 
 
20
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA. Disponível em: 
http://br.geocities.com/galileon/2/termo/quant_calor.htm. Acesso em:03 nov 2007. 
 
DENSIDADE DO ÁLCOOL ETÍLICO. Disponível em: www.portaldepostos.com.br. 
Acesso em: 03 nov 2007. 
 
DENSIDADE DO GÁS METANO. Disponível em: www.sulgas.rs.gov.br. Acesso em: 
03 nov 2007. 
 
HILSDORF, Jorge Wilson. et.al. Química Tecnológica. Editora Thomson. São 
Paulo:2004. 
 
MARTINELLI, Luiz Carlos Jr. Transferência de Calor. Apostila. Unijuí. Campus 
Panambi. 
 
PODER CALORÍFICO DO ÁLCOOL ETÍLICO. Disponível em: 
www.cepa.if.usp.br/energia/. Acesso em: 03 nov 2007.