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Co 1. Observando a pilha abaixo, responda: a) Quais as semi-reações? Co2+ Au3+ Au b) Qual a reação global? + 6e + 6e Co Observando a pilha abaixo, responda: a) Quais as semi-reações? Co + 2 e Co2+ semi-reação de oxidação Au3+ + 3 e Au semi-reação de redução Co2+ Au3+ Au - b) Qual a reação global? Co Co2+ Au3+ Au - - 3 3 2 2 2 Au (reação global) 3 Co + 2 Au3+ 3 Co2+ + c) Quem sofre oxidação? 2 Co Co2+ Au3+ Au d) Quem sofre redução? e) Qual o eletrodo positivo ou cátodo? f) Qual o eletrodo negativo ou ânodo? g) Que eletrodo será gasto? h) Qual dos eletrodos terá a sua massa aumentada? c) Quem sofre oxidação? Co Co Co2+ Au3+ Au Au3+ d) Quem sofre redução? e) Qual o eletrodo positivo ou cátodo? Au f) Qual o eletrodo negativo ou ânodo? Co g) Que eletrodo será gasto? Co h) Qual dos eletrodos terá a sua massa aumentada? Au 3 Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg 2+ (aq) // Fe 2+ (aq) / Fe(s) a) o magnésio sofre redução. b) o ferro é o ânodo. c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. d) há dissolução do eletrodo de ferro. e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo. 4 Qual o potencial de uma pilha formada por eletrodos de chumbo II e prata, mergulhados em solução aquosa de seus sais? As semi-reações são: Pb2+ (aq) + 2e - → Pb(s) E°= -0,13 V Ag+(aq) + 1e - → Ag(s) E°= 0,80 V R: ΔE° = 0,93V 5 Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos indicados: Sn 2+ + 2e– → Sn E° = - 0,14 V Ag 1+ + 1e– → Ag E° = + 0,80 V a) + 0,54 V. b) + 0,66 V. c) + 1,46 V. d) + 0,94 V. e) + 1,74 V. 6 Na pilha de mercúrio utilizada em relógios digitais, calculadoras e aparelhos de surdez, ocorrem reações que podem ser simplesmente representadas por: Zn + HgO + H2O → Hg + Zn(OH)2 Qual espécie está sofrendo oxidação e qual está sofrendo redução? Qual o sentido de migração dos elétrons?
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