Relatorio2 di - QE IV

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TRIÂNGULO MINEIRO CÂMPUS UBERABA
	
Curso: Lic. Em Química
	
Período / Módulo: 4°
	
Professor: Engº José Donizetti
	
Unidade curricular: Química Experimental IV
	
Estudante: Diandra Nunes Barreto
	
Relatório II
	Título: Reações De Precipitação, Complexação E Oxirredução
Objetivos: Demonstrar reações de precipitação, complexação e oxirredução entre cátions metálicos e ânions e/ou moléculas, e a utilização destas em análises químicas, através de experimentos laboratoriais.
Materiais:
 Bureta de 25ml;
 Tubos de ensaio;
 Suporte (estante) para tubos de ensaio;
 Pipetas de 5 e 10ml (graduada e volumétrica).
1
Reagentes:
 Nitrato de prata 5%;
 Cloreto de sódio 5%;
 Hidróxido de sódio 5% ;
 Sulfato de cobre 5% ;
 Cloreto de níquel 5% ;
 Cloreto de férrico 5%;
 Tiocianato de potássio 5% ;
 Fluoreto de sódio sólido;
 Dimetilglioxima (DMG) 5%;
 Tampão amônio/amônia pH =10;
 Permanganato de potássio 0,02 mol/ℓ;
 Dicromato de potássio 0,05 mol/ℓ
 Peróxido de hidrogênio 10 volumes
 Ácido sulfúrico 2 mol/ℓ
 Oxalato de sódio sólido
 Iodeto de potássio 0,3 mol/ℓ
 Tiossulfato de sódio 0,05 mol/ℓ
 Cloreto de crômio 0,05 mol/ℓ
 Hipoclorito de sódio comercial
 Suspensão de amido 1%
 Sulfato Ferroso 5%
 Ácido Nítrico 5%
Procedimentos, Resultados e Observações:
3.1
Procedimento: Adicionamos no tubo de ensaio 2ml de solução de nitrato de prata 5%. Colocamos 3 gotas de ácido nítrico 5% e em seguida, 4ml de cloreto de sódio 5%. Observou-se que o formou um precipitado de fundo branco. Adicionamos excesso de 4ml de tampão
amônio/amônia (pH = 10), após observou-se que complexou ficando a substância transparente.
Resultado:
HNO3
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
Complexação.
Observação: Precipitou com fundo branco , após a solução tampão ficou transparente
3.2
Procedimento: Colocou-se no tubo de ensaio 2ml de solução de sulfato de cobre 5%, e 2ml de solução de hidróxido de sódio 5%. Observou-se que a coloração ficou azul “fluorescente”. Na sequência, adicionamos excesso de 4ml de tampão amônio/amônia pH = 10, observamos que passou para uma coloração de azul mais escuro .
Resultado:
CuSO4 + 2NaOH  Na2 SO4 + Cu(OH)2
Complexação.
Observação: Ficou azul e depois da adição de solução tampão ficou com tonalidade mais escura;
3.2.1
Procedimento: Adicionamos 2ml de cloreto de níquel 5% e 2ml de solução de hidróxido de sódio 5%. Na sequência, adicionamos excesso de 4ml de tampão amônio/amônia pH = 10, reagiu mudando a cor de azul escuro para azul transparente.
Resultado:
NiCl2 + 2NaOH  2NaCl + Ni(OH)2
Complexação.
Observação: Ficou verde fluorescente depois da adição de solução tampão ficou mais transparente
3.3
(Experimento não realizado, informações adquiridas através da internet).
Procedimento: No tubo de ensaio é adicionado 2ml de solução de cloreto de níquel 5%, e 2ml de solução de dimetilglioxima 5%. Com adição de excesso de tampão amônio/amônia pH = 10, observa-se num geral de reações que elas formam um complexo avermelhado.
Resultado:
NiCl2 + 2NH4 OH + 2C4H8N2O2  Ni(C4H7N2O2)2 + 2 NH4Cl + 2H2O
Complexação.
Observação: Complexa formando solução vermelha de niquel no centro do complexo
3.4
Procedimento: Adicionamos em um tubo de ensaio 4ml de solução de cloreto férrico 5%, e 2ml de tiocianato de potássio 5%. Observou-se que coloração mudou para laranja. Nesse mesmo tubo de ensaio, colocamos fluoreto de sódio sólido, observamos que a coloração ficou vinho avermelhado mudando assim o nox do ferro.
Resultado:
FeCl3 + 3 NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3 NH4Cl
Oxirredução
Observação: Ficou laranja com a solução tampão ficou vinho/ vermelho
3.5
Procedimento: Colocamos 4ml de solução de permanganato de potássio 0,02 mol/ℓ em um tubo de ensaio, acidificando o meio com ácido sulfúrico 2 mol/ℓ (3 gotas). Em seguida, adicionamos gota a gota peróxido de hidrogênio 10 volumes, em excesso. Observamos que primeiramente ficou marrom depois voltou para roxo, porem com mais H2O2 foi que a solução
mudou ficando verde “musgo” e liberou gás de acordo com a adição de H2O2.
Resultado:
Gotas H2SO4
2 KMnO4 + H2O2  2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2
Oxirredução
Observação: Muda de coloração de roxo para verde musgo e libera gás
3.5.1
Repetimos o processo acima citado, substituindo o peróxido de hidrogênio por acido oxálico. Foi o mesmo tipo de reação formando um verde “musgo” e liberando gás.
Resultado:
Gotas H2SO4
2 KMnO4 + Na2C2O4 K2C2O4 + 2 NaMnO4
Oxirredução
Observação: Acontece o mesmo fenômeno citado acima
3.6
Procedimento: Noutro tubo de ensaio, colocamos 4ml de solução 0,05 mol/ℓ de cloreto de crômio. Adicionou-se 2ml hidróxido de sódio 5%, e 4ml de peróxido de hidrogênio 10 volumes. Mudando a coloração de azul para verde, Após aquecimento no banho-maria, ficou castanho liberando gás.
Resultado:
2 Cr(NO3)3 + 4 NaOH + 3 H2O2  2 Na2CrO4 + 6 HNO3 + 2 H2O
Oxirredução
Observação: Transforma de azul para verde. Transformação de coloração para caju com formação de bolhas na parede do tubo de ensaio.
3.7
Procedimento: Adicionamos num tubo de ensaio 2ml de solução de dicromato de potássio
0,05 mol/ℓ e ácido sulfúrico 2 mol/ℓ (3 gotas). Em seguida adicione 2ml de solução de sulfato ferroso 5%. Primeiramente com adição do dicromato de potássio e ácido sulfúrico reagiu mudando de cor de amarelo para verde.
Resultado:
2 K2Cr2O7 + 3 FeSO4 + 14 H2SO4  2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 3 Fe(SO4)3 + 14 H2O
Oxirredução
Observação: Mudança na coloração de amarelo para verde
3.8
Procedimento: Num tubo de ensaio adicione 2ml de iodeto de potássio 0,3 mol/ℓ e 4ml de hipoclorito de sódio comercial. Agitar o tubo de ensaio e colocar 2 gotas de suspensão de amido 1%. Observou-se que de amarelo coloriu um verde escuro tiossulfato de sódio 0,05 mol/ℓ em excesso formou precipitado (pequenas partículas escuras) num liquido verde transparente.
Resultado:
KI + 3 NaClO  KIO3 + 3 NaCl
Complexação
Observação: Transformação de amarelo para verde escuro, descolori com adição do tio sulfato formado precipitado escuro.
3.9.
(O experimento não foi realizado porém foi realizada uma pesquisa e foi encontrada a concentração de Sulfato de Cobre)
Procedimento: Em um erlenmeyer de 250ml transfira 10ml de solução estoque de sulfato de cobre, cuja concentração é desconhecida. Adicione 1 ml de tampão amônio/amônia pH = 10 (capela), e uma ponta de espátula do indicador metalocrômico murexida (capela). Titular a solução com EDTA dissódico 0,0100 mol/ℓ até a viragem da cor (de amarelo para rosa). Anote o volume de EDTA gasto, e repita este procedimento mais 2 vezes. Com a média dos volumes de EDTA gastos, calcular a concentração do sulfato de cobre.
Informações adicionais:
3.1-
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
3.2-
CuSO4
3.3-
Conclusão: O entendimento sobre os fenômenos de Precipitação Oxiredução e Complexação são essências para o currículo de um professor de Química tais fenômeno explicam-se na natureza, porém são mais uteis na identificação de substancias em laboratórios sendo de bom aproveitamento em indústrias e no entendimento de conteúdo do ensino superior, pois o conhecimento nas aulas experimentais é cumulativo podendo ser uteis para toda vida acadêmica e cientifica.