Compostos de coordenação de cobre e cobalto | Relatório | Química Inorgânica Experimental - para mesclagem

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Relatório da 10ª Aula Prática de Química Inorgânica Experimental
Título da Prática: Compostos de coordenação de cobre e cobalto
Discentes: @bolzan.studies
Duque de Caxias – RJ
Julho de 2017
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES
1.1. Complexos de Cu2+
1.1.2. Adição de Amônia
Em um tubo de ensaio contendo 1,0 mL de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L foi adicionado (na capela) lentamente cloreto de amônio, nota-se após a adição do cloreto que a solução ficou azul caneta. 
Em seguida, adicionou-se água deionizada lentamente e a coloração vai ficando com um tom mais claro devido a sua diluição.
Reação entre o sulfato de cobre e cloreto de amônio:
CuSO4 + 2 NH4Cl (NH4)2SO4 + CuCl2
Reação para formação do complexo, através dos íons:
Cu2+ + 4 NH3 + 2 H2O [Cu(H2O)2(NH3)4]2+
Figura 1: Estrutura do complexo íon tetraaminodiaquocloro(II)
Fonte: http://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=3986
1.1.2. Adição de cloreto de sódio
Adicionou-se em um tubo de ensaio 1 mL de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L e aos poucos foi sendo acrescido cloreto de sódio, até a solução saturar-se. Foi notado que houve a formação de um complexo verde-amarelado.
Após isto adicionou-se água deionizada e aos a cor vai diminuindo para verde-claro até o incolor.
Reação entre sulfato de cobre e cloreto de sódio:
NaCl + CuSO4  NaSO4 + CuCl
Reação para formação do complexo, através dos íons:
Cu2+ + 4 Cl- CuCl4
Figura 2: Decomposição do íon hexaaquocobre(II) em íon tetraclorocuprato(II)
Fonte: http://sgforums.com/forums/2297/topics/462025?page=1
A maioria dos complexos de Cu2+ apresenta uma estrutura octaédrica distorcida: duas ligações em trans são mais longas e quatro ligações são mais curtas, e apresentam uma cor característica azul ou verde.
Essa distorção tetragonal é consequência da configuração d9. O ambiente octaédrico em torno do íon provoca o desdobramento dos orbitais d do Cu em níveis de menor energia, t2g, e maior energia, eg, devido ao efeito do campo cristalino. Os nove elétrons d se distribuem da seguinte maneira: (t2g)6(eg)3. Os três elétrons eg ocupam os orbitais dx2-y2 e dz2: dois em um orbital e o terceiro no outro. Como o preenchimento do nível eg não é simétrico ocorre a distorção de Jahn-Teller. Isto quebra a degenerescência dos orbitas eg e t2g (isto é, os dois orbitais eg passam a não ter a mesma energia; o mesmo ocorrendo com os três orbitais t2g). Assim, o complexo será distorcido.
1.2. Complexos de Co2+
1.1.2. Adição de ácido clorídrico concentrado
1.1.3. Adição de oxalato de sódio
1.1.4. Adição de tiocianato de potássio
1.1.5. Mistura de tiocianato e oxalato
2. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
· Lee, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª ed., Ed. Blucher, São Paulo - SP, 1999.