BDQ Química Geral

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01/11/2015 BDQ Prova
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1a Questão (Ref.: 201301418447) Pontos: 0,1  / 0,1
O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém:
4 mols de PO4
  3 mols de Ca
1 átomo de P
3 átomos de Ca
4 moléculas de PO4
  2a Questão (Ref.: 201301506521) Pontos: 0,1  / 0,1
A  primeira  etapa  de  recuperação  do  magnésio  da  água  do  mar  consiste  na  precipitação  de  hidróxido  de
magnésio  com  óxido  de  cálcio,  por  meio  da  reação  química  balanceada  representada  abaixo.  Mg2+(aq)  +
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq).
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é:
56,1 mg.
58,3 kg.
  112,2 g.
121,1 kg.
116,6 mg.
  3a Questão (Ref.: 201301506940) Pontos: 0,1  / 0,1
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
55% de pureza.
  85% de pureza.
65% de pureza.
75% de pureza.
45% de pureza.
  4a Questão (Ref.: 201301506923) Pontos: 0,1  / 0,1
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico
com elevada pureza, utiliza­se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a
equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor
de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de
manganês metálico.
5,18 toneladas.
  2,18 toneladas.
6,18 toneladas.
01/11/2015 BDQ Prova
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4,18 toneladas.
3,18 toneladas.
  5a Questão (Ref.: 201301506917) Pontos: 0,1  / 0,1
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo
tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a
seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo­se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro
metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
215.000 litros
195.000 litros
  179.200 litros.
184.000 litros
245.000 litros