PPS-PROCESSOS QUÍMICOS INDUSTRIAIS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA
AULA DE PROCESSOS QUÍMICOS INDUSTRIAIS
UNIDADE I
1.1 INTRODUÇÃO:
A química é a ciência básica na qual repousam as indústrias de processos químicos.
O profissional de engenharia química está voltado de alguma forma para as atividades de uma indústria química. 
E em que consiste uma indústria química?
A indústria química, em geral, converte as matérias primas no seu estado natural em uma forma mais útil.
Por exemplo:
- A indústria do petróleo;
- A indústria da madeira;
- A indústria do enxofre;
- A indústria do carvão;
-A indústria de alimentos;
- A indústria óleos e gorduras.
É indispensável a aplicação freqüente dos princípios da física e da físico-química nas etapas do processo que envolvem separações físicas, como a destilação, a cristalização, a adsorção etc.
É fundamental o conhecimento dos equipamentos de processo envolvidos na produção, na separação e no transporte dos produtos. 
A existência de um processo industrial implica na necessidade de um produto a ser fabricado, pelo qual existem consumidores dispostos a comprá-lo.
O produto deve ser fabricado em uma certa quantidade, satisfazendo exigências de qualidade e a um preço aceito pelo consumidor. 
Uma análise econômica juntamente com um planejamento da produção e das vendas são fundamentais para a sobrevivência da indústria.
1.2 CONCEITOS BÁSICOS:
O engenheiro químico está sempre preocupado com os aspectos econômicos da química de um processo e, por isso, deve levar em conta alguns fatores como:
REAGENTE LIMITANTE: É o reagente que está presente em menor proporção, está em menor quantidade estequiométrica em uma reação química.
Calcula-se o reagente limitante pelo seu número de moles:
REAGENTE EM EXCESSO: É a relação entre o excesso e a quantidade teoricamente determinada pela equação estequiométrica para combinar com o reagente limitante. 
RENDIMENTO: É o quociente entre a massa de produto realmente obtido (experimental) (q) e a massa de produtos teóricos (q’) que seriam obtidos pela equação química correspondente.
q - massa de produto experimental
q‘ - massa de produto teórico 
Exemplo 1: Em dadas condições reacionais, 5Kg de metanol são misturados a 2Kg de amônia e alimentados a um reator descontínuo com a finalidade de produzir monometilamina. Sabe-se que a reação entre esses dois reagentes é:
CH3OH + NH3  CH3NH2 + H2O
A reação é conduzida até o reagente em menor quantidade estequiométrica ser esgotado. Qual o reagente limitante e a porcentagem do reagente em excesso?
Exemplo 2: Suponhamos que você tenha preparado aspirina no laboratório por meio da seguinte reação:
C7H6O3(s) + C4H6O3(l)  C9H8O4(s) + CH3CO2H(l)
ácido salicílico
anidrido acético 
ácido acético
 aspirina
e que tenha partido de 14,4g de ácido salicílico e um excesso de anidrido acético. Isto é, o ácido salicílico é o reagente limitante. 
Se você obtiver 6,25g de aspirina, qual será o rendimento desse produto?
Exemplo 3: O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono (CO) com hidrogênio (H2).
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(l)
Suponha que 356g de CO sejam misturados com 65g de H2. 
Qual o reagente limitante?
Qual a massa de metanol que pode ser produzida?
Se apenas 332g de metanol foram produzidos, qual o rendimento desse produto? 
Exemplo 4: O composto azul intenso [Cu(NH3)4SO4] é formado pela reação do sulfato de cobre (II) com amônia.
CuSO4 (aq) + 4 NH3 (aq)  Cu(NH3)4SO4 
Se você usar 10g de CuSO4 e NH3 em excesso, qual será a massa teórica de Cu(NH3)4SO4?
Se você obtiver 12,6g de Cu(NH3)4SO4, qual será o rendimento? 
PROCESSO QUÍMICO:
Pode ser definido como o processamento industrial de matérias-primas químicas, que leva à obtenção de produtos com valor industrial realçado.
Conjunto de etapas que envolvem alterações na composição química e/ou alterações físicas no material que está sendo preparado, ou separado ou purificado.
MATÉRIAS-PRIMAS
MÃO-DE-OBRA
RECURSOS
Processo químico
RESÍDUOS
PRODUTO
Processos são mudanças que ocorrem no interior do sistema. E o quem vem a ser sistema?
a) Sistema: a quantidade de matéria ou região de espaço escolhida para estudo e cercada por uma fronteira.
b) Vizinhança: é tudo que se encontra fora do sistema. 
c) Fronteira: é o que separa o sistema de suas vizinhanças. 
sistema
entrada
saída
fronteira
Esquema de um sistema que representa um processo químico.
vizinhança
sistema:reator
fronteira:revestimento (encamisado)
vizinhança
saída do reator
entrada do reator
TIPOS DE SISTEMAS:
a) Sistema Aberto (sistema com escoamento): 
Um sistema que permite trocas de massa com suas vizinhanças; 
b) Sistema Fechado (sistema sem escoamento): 
Um sistema que não permite trocas de massa com suas vizinhanças, embora possa ocorrer transformações no interior do sistema fechado.
c) Sistema Estacionário: 
Se os valores de todas as variáveis no processo (ou seja, temperaturas, pressões, volumes, vazões, etc.) não variarem com o tempo, se diz que o sistema ou processo está operando em estado estacionário.
d) Sistema Não-Estacionário: 
Se qualquer das variáveis do processo muda com o tempo, diz-se que o sistema opera em estado não-estacionário ou transiente.
OPERAÇÕES UNITÁRIAS :
Operação unitária é a operação que irá realizar alguma alteração física em seu produto em questão. 
Na engenharia química e seus campos relacionados, uma operação unitária é uma etapa básica de um processo.
Um processo tem várias operações unitárias presentes para que possa se obter produto desejado. 
Peneiramento
Sedimentação
Centrifugação
Filtração
Fluidização
Secagem
Moagem (redução de tamanho)
Destilação
Evaporação
Extração
Adsorção etc.
Algumas operações unitárias:
matéria-prima
seleção
secagem à 105ºC/24h
fragmentação à 5cm
moagem
peneiração
ativação química
carbonização 600ºC/1h
resfriamento
trituração
peneiramento
carvão ativado
adição de cloreto de zinco 0,3 g/ml
PROCESSO UNITÁRIO OU CONVERSÃO QUÍMICA:
É a modificação em nível molecular de um determinado produto A em B, ou seja, quando a matéria-prima sofre transformação química. 
Algumas conversões químicas:
Hidrogenação
Nitração
Sulfonação
Oxidação
Transesterificação
Em resumo:
OPERAÇÕES UNITÁRIAS TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
PROCESSO UNITÁRIO OU CONVERSÃO QUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS
PROCESSOS CONTÍNUO E DESCONTÍNUO:
a) Processo Contínuo:
É aquele no qual, durante a transformação química ou física, ocorre adição ou remoção contínua de matéria simultaneamente ao sistema.
Neste tipo de operação, o tempo não é uma variável de análise.
Bombear uma mistura de líquidos para uma coluna de destilação com vazão constante e retirar de forma constante as correntes de líquidos e de vapor no fundo e no topo da coluna.
b) Processo Descontínuo ou em Batelada:
É aquele no qual não há entrada nem saída de material durante o processo, ou seja, todos os materiais são adicionados ao sistema no início da operação, o sistema é fechado e os produtos só são removidos quando o processo estiver completo;
Cada batelada é um sistema fechado e a massa de cada batelada é fixa.
A composição da batelada muda com o respectivo tempo. 
c) Processo Semi-Contínuo:
É aquele no qual há adição ou remoção de massa, mas não ambas ao mesmo tempo, durante o processo.
São processos em que as partidas (bateladas) do mesmo produto são feitas uma após a outra ou uma parte do processamento é feita em batelada e a outra parte é feita de forma contínua.
VAZÃO:
Pode ser expressa em termos de volume, massa e mol na unidade de tempo.
a) Vazão Volumétrica (Q):
Unidades: m3/s, m3/h, L/h, L/min.
b) Vazão Mássica (Qm):
Unidades: kg/s, kg/h, T/h, Lb/min.
c) Vazão Molar (Qw):
Unidades: mol/min, kmol/h, mol/s.
Quando uma massa m e um volume V de um fluido escoam por uma tubulação e passam através
de uma seção transversal do tubo, as quantidades não são independentes, mas estão relacionadas pela densidade do fluido.
A partir da equação acima, dispondo-se da densidade do fluido, pode-se converter vazão volumétrica em vazão mássica e vice-versa.
FLUXO OU VELOCIDADE MÉDIA DE ESCOAMENTO (v):
Relação entre a vazão de uma corrente de fluido e a área da seção de escoamento. Pode ser volumétrica, mássica ou molar.
Fluxo volumétrico
Exemplos:
1) Calcule a vazão mássica de n-hexano (=659 kg/m3) em uma tubulação, cuja vazão volumétrica é 5 m3/h
2) A vazão volumétrica de CCl4 (=1,595 g/cm3) em uma tubulação é 100 cm3/min. Qual a vazão mássica?
3) Água a 20ºC escoa em uma tubulação com a vazão de 100 m3/h, calcule as suas vazões mássica e molar. Dado: água(20ºC)= 998,204 kg/m3
PRESSÃO:
A pressão (P) é definida como a razão entre uma força e a área sobre a qual esta força age.
Unidades: N/m2 (Pa), kgf/cm2, mmHg, bar, atm.
a) Pressão Absoluta (Pabs):
É a pressão total em um ponto qualquer no interior de um fluido.
b) Pressão Manométrica ou Relativa (Pman):
É a pressão medida quando se toma como referência a pressão atmosférica, que indica o quanto a pressão, nesse ponto, é maior do que a pressão atmosférica e se for inferior é comumente denominada de vácuo. 
Exemplos:
1) Um manômetro calibrado para unidades inglesas
acusa a pressão de 34,2 psi. Calcule a pressão
absoluta em um local onde a pressão atmosférica é
14,23 psi.
2) Em um dado equipamento, o manômetro acusa um vácuo de 608 mmHg em um local onde a pressão atmosférica é 100,24 kPa. Calcule a pressão absoluta que opera o equipamento.
Dado: 101,325 kPa = 760 mmHg.
MASSA ESPECÍFICA ():
É a relação entre uma quantidade em massa de uma substância e seu volume. 
Unidades: g/L, kg/m3 ou g/cm3.
PESO ESPECÍFICO ():
Peso da massa de uma substância contida num determinado volume. 
Unidades: N/m3; kgf/m3
DENSIDADE RELATIVA (DR) OU PESO ESPECÍFICO RELATIVO (R):
É a relação entre a massa específica de um componente e a massa específica de um outro componente tomado como referência.
 Líquidos: Água à 4ºC ( = 1000 kg/m3 ou 62,43 lb/ft3)
Gases: Ar atmosférico à 0ºC ( = 1,29 kg/m3)
1) O etilenoglicol, C2H6O2, é largamente usado em fluidos anticongelantes para radiadores de automóveis. Ele possui massa específica de 1,11 g/mL. Qual a massa, em quilogramas, de 56 litros de etilenoglicol?
2) A massa específica do ar seco é 1,18x10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem a massa de 15,5 g? 
3) A densidade relativa do ácido acético é de 1,049. Qual é a massa específica em lb/ft3? 
Dado: H2O = 1000 kg/m3 
4) 5,347 ft3/min de um combustível hidrocarboneto, tendo densidade relativa de 0,91, são alimentados em um caminhão-tanque com capacidade para 40.000 lb de combustível. Quanto tempo levará para encher o tanque do caminhão?
5) Calcular o diâmetro de uma tubulação, sabendo-se que pela mesma, escoa água com fluxo volumétrico de 6 m/s. A tubulação está conectada a um tanque com volume de 12000 L e leva 1 hora, 5 minutos e 49 segundos para enchê-lo totalmente.
A transferência pode ser realizada com as duas correntes escoando na mesma direção ou em direções contrárias. 
Quando o escoamento ocorre com os fluidos na mesma direção diz-se que o escoamento é em paralelo, e quando em direções contrárias diz-se que é em contracorrente.
ESCOAMENTO PARALELO E CONTRACORRENTE:
ESCOAMENTO PARALELO E CONTRACORRENTE:
Corrente A
Corrente B
Corrente A
Corrente B
Escoamento paralelo
Escoamento contracorrente
1.3 REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DOS PROCESSOS:
É a representação gráfica simplificada por meio de figuras e letras, de estrutura e do funcionamento de instalações de processamento.
Os principais tipos de gráficos ou diagramas usados para descrever os fluxos de correntes químicas através de um processo são: Diagramas de Blocos (Block Flow Diagrams – BFD) e Fluxograma do Processo (Process Flow Diagram – PFD). 
1.3.1. Diagrama de Blocos:
-É o mais simples dos fluxogramas, indicando apenas as atividades realizadas sem diferenciá-las por tipos; 
-Utilizado para uma visualização rápida do processo; 
-Pode ser horizontal ou vertical;
-Devem ser utilizadas frases curtas que identifiquem as atividades realizadas.
Tanque de liquido TL01
Tanque de liquido TL02
Misturador M08
Reator R102
Separador S56
Os blocos ou retângulos representam uma operação unitária ou processo unitário. 
Os blocos são conectados por linhas retas que representam as correntes de fluxo do processo entre as unidades.
Para fazer fluxogramas de blocos claros e objetivos: 
Operações ou processos unitários tais como misturadores, separadores, reatores, colunas de destilação e trocadores de calor são usualmente denotados por um bloco simples ou retângulo; 
Grupos de operações unitárias podem ser denotados por um bloco simples; 
As correntes de fluxo do processo entrando e saindo dos blocos são representadas por linhas retas que podem ser horizontais ou verticais; 
A direção do fluxo deve ser claramente indicada por setas; 
As operações unitárias (i.e blocos) devem ser rotuladas;
Quando possível, o diagrama deve ser arrumado de modo que o fluxo material ocorra da esquerda para a direita.
As correntes de fluxo devem ser numeradas em uma ordem lógica;
PREPARAÇÃO DO CARVÃO ATIVADO
O carvão ativado utilizado foi obtido a partir de ouriços de Castanha-do-Brasil (Bertholetia excelsa).
A metodologia experimental para obtenção do carvão ativado consiste em selecionar e submeter os ouriços à secagem em estufa com circulação de ar forçada a 105ºC0,5ºC por 24h, para eliminação total da umidade interna e consequentemente propiciar um armazenamento adequado.
Após a secagem, os ouriços foram fragmentados em tamanhos de 5 cm aproximadamente, em prensa hidráulica para posterior trituração em moinho de faca e peneiramento, em peneira modelo Produtest.
O material fragmentado foi submetido a peneiramento, sendo a amostra utilizada para a ativação a fração retida entre as peneiras de números 8, 14 (ABNT). 
Em seguida, misturou-se 22g deste material com a solução de cloreto de zinco 0,3 g/ml, o recipiente foi coberto com papel alumínio e colocado em repouso por 30 minutos, tempo suficiente para a formação de uma pasta homogênea. 
Após impregnação da matéria prima com solução de cloreto de zinco (ativação química), procede-se a carbonização em ausência de ar em mufla elétrica com controle automático, à temperatura de 600ºC durante 60 min.
Ao fim do tempo indicado para carbonização, o produto é então resfriado e colocado em dessecador. 
Em seguida, triturado e submetido a peneiramento, sendo recolhido a fração não retida na peneira n0 200 (ABNT), para se obter um material uniforme dando, origem a um produto homogêneo e de elevada capacidade de adsorção.
matéria-prima
seleção
secagem à 105ºC/24h
fragmentação à 5cm
moagem
peneiração
ativação química
carbonização 600ºC/1h
resfriamento
trituração
peneiramento
carvão ativado
adição de cloreto de zinco 0,3 g/ml
1.3.2. Fluxograma de Processos:
Define-se um fluxograma como um método para descrever graficamente um processo existente, ou um novo processo proposto, usando símbolos simples, linhas e palavras, de forma a apresentar graficamente as atividades e a sequência no processo.
Os fluxogramas são parte fundamental em um projeto, estes apresentam a seqüência coordenada das conversões químicas unitárias e das operações unitárias, expondo assim, os aspectos básicos do processo. 
É o mais efetivo meio de comunicar informações sobre um processo industrial.
Indicam pontos de entrada das matérias-primas e da energia necessária e também os pontos de remoção do produto e dos subprodutos.
Para que servem os fluxogramas?
Preparação para o aperfeiçoamento de processos industriais (é preciso conhecer para melhorar);
Identificação de atividades críticas para o processo;
Conhecimento da seqüência e encadeamento das atividades dando
uma visão do fluxo do processo;
Documentação do processo para análises futuras, adequação a normas e certificações e esclarecer sobre o funcionamento para pessoas recém admitidas na indústria;
Os fluxogramas servem de base para o projeto e a operação na planta-piloto e na fábrica; 
O fluxograma deve conter as operações unitárias, as conversões químicas, o equipamento utilizado, o balanço de massa e de energia, mão-de-obra e utilidades; 
Contém informações importantes tais como a pressão das correntes, tamanhos de equipamentos e principais controles;
Um fluxograma de processo mostra as relações entre os principais componentes no sistema.
Um fluxograma de processo inclui:
Tubulação do sistema;
Símbolos dos principais equipamentos, nomes e números de identificação;
Controles e válvulas que afetam a operação do sistema;
Interconecções com outros sistemas;
Taxas do sistema e valores operacionais como temperatura e pressão para fluxos mínimos, normal e máximo;
Composição dos fluidos.
Fluxograma de extração contínua de óleo de soja por solvente (Fonte: Shreve, 1977). 
UNIDADE 2
PRINCIPAIS OPERAÇÕES DE SEPARAÇÃO UTILIZADAS EM PROCESSOS
2.1. Separações que envolvem transferência de calor
É preciso conhecer algumas diferenças básicas entre a Termodinâmica e a Transferência de Calor.
A termodinâmica lida com estados de equilíbrio e é baseada em três leis:
Lei Zero (equilíbrio de temperaturas);
Primeira Lei (conservação de energia);
-Segunda Lei (direção em que os processos ocorrem e limites de conversão de uma fonte de energia em outra).
Um exemplo que permite distinguir as duas disciplinas é o Equilíbrio térmico 
Tf = Tambiente
t
Inicial
Final
Para TG < Tfrasco
Termodinâmica: Qf = U = m.c.T
Fornece o calor total necessário para resfriar o frasco.
Transferência de Calor: responde outras questões, como o tempo (t) levará para o novo equilíbrio térmico, ou seja, para que Tf = TG
De uma forma geral, toda vez que houver gradientes ou diferenças finitas de temperatura ocorrerá também uma transferência de calor. 
A transferência de calor pode ser interna a um corpo ou na superfície de contato entre uma superfície e outro corpo ou sistema (fluido).
Sempre que um corpo está a uma temperatura maior que a do outro, ou inclusive, no mesmo corpo existem temperaturas diferentes, ocorre uma transferência de energia da região de temperatura mais elevada para a mais baixa, e a esse fenômeno dá o nome de fluxo, transmissão ou Transferência de Calor.
Sol
terra
T0 > T1
Fluxo de Calor
T0
T1
Os diferentes processos de transferência de calor são referidos como mecanismos de transferência de calor. 
O conhecimento dos mecanismos de transferência de calor permite:
- aumentar o fluxo de calor: projetos de condensadores, evaporadores, caldeiras, etc.;
- diminuir fluxo de calor: evitar ou diminuir as perdas durante o “transporte” de frio ou calor, por exemplo, tubulações de vapor, tubulações de água “gelada” de circuitos de refrigeração;
 
- controle de temperatura: motores de combustão interna, pás de turbina, aquecedores, etc.
Existem três mecanismos de transmissão de calor:
a) Condução:
A condução é um processo pelo qual o calor flui de uma região de temperatura mais alta para outra de temperatura mais baixa, dentro de um meio (sólido, líquido ou gasoso) ou entre meios diferentes em contato físico direto.
Transferência de calor por condução.
Exemplo prático:
Imagina-se um bule com água fervendo ao fogão. 
O fogo aquece o bule, o qual, por condução, aquece a parcela de líquido que está em contato direto com o mesmo. 
A condução é a forma de transmissão de calor sem transporte de massa. 
LEI DE FOURIER
Consideremos, por exemplo, a transferência de calor através de uma barra de ferro com uma das extremidades aquecidas e com a área lateral isolada termicamente, como mostra a figura abaixo:
A; T1
T2
qL
T= T1 – T2
T1 > T2
Com base em experiências, variando a área da seção da barra, a diferença de temperatura e a distância entre as extremidades chega-se a seguinte relação de proporcionalidade:
A proporcionalidade pode se convertida para igualdade através de um coeficiente de proporcionalidade e a Lei de Fourier pode ser enunciada assim:
 
"A quantidade de calor transferida por condução, na unidade de tempo, em um material, é igual ao produto das seguintes quantidades”:
Lei de Fourier da Condução de Calor
Sendo que,
q, fluxo de calor por condução [Kcal/h; Btu/h; Joule/s (W)];
k, condutividade térmica do material no S.I. (Kcal/h.m.C; Btu/h.ft.F), Sistema Inglês (W/m.K) ;
A, área da seção através da qual o calor flui por condução, medida perpendicularmente à direção do fluxo (m2; ft2);
dT/dL, gradiente de temperatura na seção, isto é, a razão de variação da temperatura T com a distância, na direção L do fluxo de calor (C/m).
O sinal negativo indica que o fluxo de calor flui da região de maior para de menor temperatura. 
Está, portanto, fluindo em sentido contrário a orientação de L. 
A capacidade das substâncias para conduzir calor (condutividade) varia consideravelmente. 
Via de regra, sólidos são melhores condutores que líquidos e líquidos são melhores condutores que gases.
Num extremo, metais são excelentes condutores de calor e no outro extremo, o ar é um péssimo condutor de calor. 
SÓLIDOS > LÍQUIDOS > GASES
O fator de proporcionalidade k (condutividade térmica) que surge da equação de Fourier é uma propriedade de cada material e vem exprimir a maior ou menor facilidade que um material apresenta à condução de calor.
MATERIAL
k(W/m.K)
Diamante
2300
Cobre (puro)
401
Ferro (puro)
80
Água
0,61
Ar
0,026
Exemplo: 
Um equipamento condicionador de ar deve manter uma sala, de 15 m de comprimento, 6 m de largura e 3 m de altura a 22 oC. As paredes da sala, de 25 cm de espessura, são feitas de tijolos com condutividade térmica de 0,14 Kcal/h.m.oC e a área das janelas podem ser consideradas desprezíveis. 
A face externa das paredes pode estar até a 40oC em um dia de verão. Desprezando a troca de calor pelo piso e pelo teto, que estão bem isolados, pede-se o calor a ser extraído da sala pelo condicionador (em HP).
OBS : 1 HP = 641,2 Kcal/h
Exemplo: 
Considere o esquema abaixo:
L = 2,5 cm
A = 10 m2
T1 = 415ºC
T2
q
Sabe-se que o calor de condução (q) aplicado a parede é de 3000W e que a área da secão transversal é igual a 10 m2. A temperatura interna da parede encontra-se à 415ºC, calcule a temperatura externa da parede.
Dado: k = 0,2 W/m.ºC
Resp.: T2 = 377,5ºC
L = 0,2 m
T1 = 17ºC
T2 = 10ºC
8 m
11 m
q
Exemplo: Calcule a quantidade de calor por condução perdido através da parede.
Dado: k = 1,4 W/m.ºC
Resp.: q = 4312 W
b) Convecção:
Quando um gás ou líquido é aquecido as partes mais próximas à fonte de calor se expandem, tornam-se menos densas e sobem; as partes frias descem. 
Isto resulta na transferência de calor do lugar mais quente ao mais frio.
Novamente o exemplo do aquecimento de uma panela de água. 
Quando a chama é ligada o calor é transferido primeiro por condução a partir do fundo da panela. 
Em certo momento, a água começa a fazer bolhas, estas bolhas são de fato regiões locais de água quente subindo para a superfície, levando calor da parte quente para a parte mais fria no topo, por convecção. Ao mesmo tempo, a água mais fria, mais densa, do topo afundará, e será subseqüentemente aquecida. 
Correntes de convecção em água fervendo.
A convecção de calor é baseada na Lei de Resfriamento de Newton, a qual diz que o calor transferido por convecção, na unidade de tempo, entre uma superfície e um fluido, pode ser calculado através da relação: 
LEI DE NEWTON DO RESFRIAMENTO
Em que:
q é o fluxo de calor transferido por convecção, W (BTU/h), (kcal/h);
A é a área de transferência de calor (m2);
T é a diferença de temperatura entre a superfície (TS) e a do fluido (T) em um local bastante afastado da superfície;
h é o coeficiente
de transferência de calor por convecção ou coeficiente de película (W/m2.K). 
- Tipos de Convecção:
Natural:
O escoamento do fluido é ocasionado devido a uma força de corpo (proporcional à densidade) que atua sobre um fluido no qual existem gradientes de densidade, ocasionados por uma diferença de temperatura. 
Fluido frio entra em contato com uma parede a temperatura mais alta, com isso:
 
pela diferença de temperaturas, recebe calor;
ao se aquecer, o fluido dilata (aumenta o volume específico, ou seja, fica mais leve);
- fluido aquecido.
Forçada:
O escoamento do fluido é ocasionado por uma força motriz externa, como por exemplo, bomba, ventilador etc.
Exemplo: O ar escoa sobre uma chapa plana de 0,5m por 0,25m. Se o coeficiente de transferência convectiva de calor for 240W/m2.K, determinar a taxa de transferência de calor através de uma chapa quando sua temperatura for mantida em 40°C.
c) Radiação:
A transferência de calor por radiação consiste no transporte de energia por radiação térmica. 
Uma das características do mecanismo de radiação é que, além de não necessitar de um meio material para a transferência de calor, o transporte de energia tem eficiência máxima através do vácuo absoluto.
A radiação térmica ocorre perfeitamente no vácuo, não havendo, portanto, necessidade de um meio material para a colisão de partículas ou transferência de massa. 
Isto acontece porque a radiação térmica se propaga através de ondas eletromagnéticas. 
A radiação térmica é, portanto, um fenômeno ondulatório semelhante às ondas de rádio, radiações luminosas, raio-X, raios-g, etc., diferindo apenas no comprimento de onda (λ).
Corpo Negro ou Radiação Ideal:
É um corpo que emite e absorve, em qualquer temperatura, a máxima quantidade de radiação possível, em qualquer comprimento de onda fornecido.
Quando um corpo negro é aquecido, essas propriedades o tornam uma fonte ideal de radiação térmica.
Corpo Cinzento ou Real:
Não atendem às especificações de um corpo negro e emitem menos energia (radiação) que os corpos negros.
LEI DE STEFAN-BOLTZMANN
A radiação térmica é a terceira forma de transferência de calor e é regida pela lei de Stefan – Boltzmann. 
Para um corpo negro – irradiador perfeito de radiação térmica:
Em que σ é a constante de Stefan – Boltzmann (5,669 x 10-8 W/m2.K4)
Para um corpo cinzento (real):
Em que  é a emissividade que é sempre < 1.
A emissividade é uma propriedade da superfície e indica a eficiência com que a radiação térmica é emitida pela superfície em comparação com o corpo negro.
Você pode sentir os 3 processos de transferência de calor quando você está próximo a uma fogueira.
Provavelmente você vai precisar ficar pelo menos uns seis metros longe de uma fogueira como essa.
O que afasta você é o calor da radiação do fogo através da radiação infravermelha. 
As chamas e a fumaça se movimentam por convecção: o ar ao redor do fogo se aquece e sobe. 
Uma parte do solo, logo abaixo do fogo, ficará quente por condução, e um pouco mais longe a camada superior do solo é aquecida diretamente por radiação e o calor é conduzido para as camadas inferiores. 
Exercícios:
1) Calcule a taxa de transferência de calor por convecção natural entre uma seção de área de 20 x 20 cm do telhado de um barracão e o ar ambiente, se a temperatura da superfície do telhado for 27ºC, a temperatura do ar -3ºC e o coeficiente médio de transferência de calor por convecção 10 W/m2ºC.
2) Uma haste cilíndrica longa, aquecida eletricamente, com 2 cm de diâmetro, é instalada em um forno à vácuo como mostra a figura. A superfície da haste de aquecimento tem uma emissividade de 0,9 e é mantida a 1000K, enquanto as paredes internas do forno são negras e estão a 800K. Calcule a taxa na qual o calor é retirado da haste por comprimento unitário.
Alguns processos que envolvem a Transferência de Calor:
Evaporação; 
Condensação;
Ebulição. 
A evaporação consiste na remoção de um solvente, usualmente a água, de uma solução contendo um soluto não volátil. 
O aquecimento é efetuado por um trocador de calor.
Para obtenção de água potável a partir da água do mar, utiliza-se a técnica da evaporação, assim como concentração de sucos de frutas, do caldo de cana para posterior obtenção do açúcar;
a) Evaporação:
Evaporador Rotativo
Evaporadores 
A condensação tem como objetivo principal provocar a mudança de fase de um vapor para um líquido, mediante um fluido resfriador.
Para condensar um vapor puro, é preciso remover o seu calor latente de vaporização. 
Esta remoção de calor efetua-se, em geral, sobre uma superfície sólida resfriada, na qual o vapor se condensa. 
b) Condensação:
Quando o líquido condensado “molha” a superfície, forma-se uma película líquida contínua através da qual há transferência de calor. 
Quando o condensado não “molha” a superfície, formam-se gotículas em lugar da película. 
Em qualquer caso, o condensado escorre pela superfície, sob a ação da gravidade.
As operações de condensação encontradas mais comumente na indústria de processos são as do tipo pelicular. 
2.2. Separações que envolvem transferência de massa:
O transporte de um constituinte de uma região de alta concentração para aquela de menor concentração é chamado de transferência de massa.
Quando um sistema de dois ou mais componentes na qual as concentrações variam de ponto a ponto, há uma tendência natural de a massa ser transferida, minimizando as diferenças de concentração entre os sistemas.
A transferência de massa está associada ao movimento relativo de uma espécie química em uma mistura, devido à presença de gradientes de concentração.
H2O
K2Cr2O7
Cristal de dicromato de potássio difundindo-se em H2O facilmente detectado pela coloração laranja (sólidolíquido).
Naftaleno
Ar ambiente
Detectado através do olfato (sólidogás)
A difusão mássica ocorre em líquidos e sólidos, bem como em gases. 
Contudo, uma vez que a transferência de massa é fortemente influenciada pelo espaçamento molecular, a difusão ocorre mais facilmente em gases do que nos sólidos. 
Gases > Líquidos > Sólidos 
Alguns processos de transferência de massa:
a) Secagem: 
A desidratação ou secagem de um sólido ou líquido, é a operação de remoção de água, ou de qualquer outro líquido na forma de vapor, para uma fase gasosa insaturada através de um mecanismo de vaporização térmica, numa temperatura inferior à de ebulição.
Esta desidratação é realizada através de calor produzido artificialmente em condições de temperatura, umidade e corrente de ar cuidadosamente controladas. 
O ar é o mais usado meio de secagem. 
O mesmo conduz calor, provocando evaporação da água.
Cinética de secagem estuda a velocidade na qual o líquido evapora de um sólido sob um dado conjunto de condições, normalmente não pode ser prevista teoricamente. 
Para se verificar a influência das condições externas no processo de secagem deve-se então recorrer à experiência, com o material na forma apropriada e, para determinadas condições de processo, obter inicialmente dados relacionados aos teores de umidade do sólido e ao tempo de secagem.
Com os valores do decréscimo da massa de sólido úmido em função do tempo, medidos durante o processo de secagem, os teores de umidade do material, em base seca, podem ser estimados pela equação abaixo.
 
A partir desses dados podem ser construídas curvas de secagem, que são representações gráficas do conteúdo de umidade livre contra o tempo.
Por ser uma das operações unitárias mais antigas de que se tem conhecimento existe uma infinidade de equipamentos (leitos fixos, fluidizados, de jorro, secadores convectivos, de estufas, fornos, liofilizadores, spray dryer, microondas, etc.) e de técnicas de secagem (secagem solar, convectiva, por microondas, por radiação, etc).
- TIPOS DE SECADORES:
a) Secadores Adiabáticos: quando calor é conduzido por meio de ar quente.
 Secadores de bandejas, cabine ou armário:
São destinados a secagem (desidratação), em pequena
escala. 
Os secadores de cabine podem ser de pequeno e grande tamanho e consistem de uma câmara que recebe, em bandejas, os produtos a desidratar.
 Secadores de túnel:
São uma variação dos secadores de bandejas, com a diferença de que estas percorrem um túnel, pelo qual faz passar calor e se retira o vapor.
Estes secadores são constituídos de túneis de 10 a 25 metros
Por estes túneis deslizam vagonetes, portanto bandejas contendo a matéria-prima a desidratar.
 Secador por atomização (SPRAY-DRYING):
Os secadores atômicos, pulverizadores ou “spray-dryers”, se destinam a pulverizar um líquido, em forma de suspensão fina, que é arrastada por uma corrente de ar quente.
Estes secadores promovem a secagem rápida de soluções, suspensões e substâncias pastosas, capazes de serem atomizadas em glóbulos de pequeno diâmetro.
Spray Drying
b) Adsorção: 
É a concentração seletiva (adsorção) de um ou mais componentes (adsorbato) de um gás ou um líquido à superfície de um microporo sólido (adsorvente).
As forças que atraem o adsorbato podem ser químicas ou físicas. 
Um exemplo desta operação é a eliminação do odor de geladeira com o uso de carvão ativado (o odor se fixa nas superfícies livres nos poros do carvão.
Uma vez que a adsorção é um fenômeno de superfície, só os sólidos que possuem grandes extensões de superfície interna é que tem probabilidade de serem úteis como adsorventes.
Assim que os componentes adsorvidos concentram-se sobre a superfície externa do sólido, quanto maior for a superfície externa por unidade de massa de sólido, mais favorável será a adsorção. 
Por esta razão, os adsorventes são geralmente sólidos porosos.
c) Destilação: 
A destilação é uma operação unitária que visa separar os componentes de uma fase líquida através de sua vaporização parcial.
A separação dos constituintes está baseada nas diferenças de volatilidade. 
Os vapores produzidos são normalmente mais ricos nos componentes mais voláteis do que o líquido, o que possibilita a separação de frações enriquecidas nos componentes desejados. 
Fundamentalmente a destilação é uma operação de transferência de massa entre uma fase líquida e uma fase vapor. 
Na destilação ocorre o contato de uma fase vapor com a fase líquida, e há a transferência de massa da fase líquida para o vapor e deste para aquele. O líquido e o vapor contêm, em geral, os mesmos componentes, mas em quantidades relativas diferentes. 
O efeito final é a concentração maior do constituinte mais volátil no vapor e o menos, no líquido.
Geralmente faz-se uso de bandejas ou pratos que propiciam o enriquecimento do vapor produzido.
Os pratos são empilhados em seqüência e distribuídos num casco cilíndrico, formando uma coluna.
Aqui, a coluna é peça-chave. A mistura a ser purificada é colocada no balão de destilação, que é aquecido.
Surge então um vapor quente. 
Ele sobe pela coluna, mas vai se resfriando ao longo dela e acaba por condensar-se. 
Com a condensação, forma-se um líquido, que escorre para baixo pela coluna, em direção à fonte de calor.
Vapores sobem continuamente pela coluna e acabam por encontrar-se com o líquido que escorre; parte desse líquido rouba o calor do vapor ascendente e torna a vaporizar-se. 
A uma certa altura um pouco acima da condensação anterior, o vapor torna a condensar-se e escorrer para baixo.
Este ciclo de vaporização e condensação ocorre repetidas vezes ao longo de todo o comprimento da coluna.
Os vários obstáculos instalados na coluna forçam o contato entre o vapor quente ascendente e o líquido condensado descendente. 
A intenção desses obstáculos é promover várias etapas de vaporização e condensação da matéria.
Quanto maior a quantidade de estágios de vaporização-condensação e quanto maior a área de contato entre o líquido e o vapor no interior da coluna, mais completa é a separação e mais purificada é a matéria final.
2.3. Separações que envolvem barreiras:
Membrana semipermeável:
É aquela que, em contato com uma solução, só deixa passar o solvente desta. 
O tamanho dos poros de uma membrana semipermeável não permite a passagem de moléculas ou íons de soluto.
Devido a difícil obtenção destas membranas, em demonstrações experimentais utilizam-se outras membranas como as de colódio, celofane, etc. 
Apesar destas não serem perfeitamente semipermeável, pois deixam passar também o soluto, elas são empregadas como tais, visto que a passagem de soluto é muito lenta em relação a velocidade de passagem do solvente. 
Operações de separação pelo uso de membrana tem se tornado um processo importante dentro da indústria. 
Neste processo a membrana age como uma barreira semipermeável e o fluido passa por ela através de pressão.
Filtração por Membrana: é uma técnica utilizada para separações de solutos (partículas) de diferentes pesos moleculares da solução. 
Na indústria de alimentos os processos de maior interesse são:
Osmose Reversa
b) Ultrafiltração 
c)Microfiltração 
Osmose Reversa:
É necessário entender o fenômeno de osmose para então entender a operação osmose reversa.
Osmose é o movimento de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável de uma região de concentração de soluto mais baixa para uma região de concentração de soluto mais alta.
Reverter esse fluxo da solução para o solvente é chamado de osmose reversa. 
Neste processo a membrana impede a passagem de partículas de soluto de baixo peso molecular, ou seja, aquele soluto que difundiu em um solvente por osmose.
Na osmose reversa a pressão diferencial reversa é colocada de forma que causa o fluxo de solvente inverso, como em um processo de dessalinização da água do mar.
Solução mais 
concentrada
Ultrafiltração:
É um processo de filtração por membrana muito similar a osmose reversa. 	
A pressão é usada para obter uma separação de moléculas utilizando uma membrana polimérica semipermeável, que separa solutos de alto peso molecular como proteínas, polímeros. 
Diferença entre os processos de osmose reversa e ultrafiltração:
Microfiltração:
Nesse processo, o fluido passa pela membrana sob pressão, com o objetivo de separar partículas de tamanho micron, ou seja, aquelas que são menores que as separadas na ultrafiltração, como bactérias, bolores e leveduras em alguns casos de pigmentos de tinta.
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