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Gabarito_Quimica

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2ª_Provinha_2015 E Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( X ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular SOCl2. 
Dado: Números atômicos: 8O; 16S; 17Cl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 6
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
K L M N O P Q
2 8 6
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
K L M N O P Q
2 8 7
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
O , Z = 8 ( 8p = 8e )
Cl , Z = 17 ( 17p = 17e )
S , Z = 16 ( 16p = 16 e )
Cl
Cl
Cl
Cl S O
Cl
Cl S OS + O+
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
KF : ________________________________________________________________________________ 
 
NCl3 : _______________________________________________________________________________ 
 
N2 : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8; F = 4,0 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
I2O7 : ________________________________________________________________________________ 
 
Cu(OH)2 : ____________________________________________________________________________ 
 
PbO : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
H H
H
heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII
hidróxido de cobre II
óxido de chumbo II
En = 4,0 - 0,8 = 3,2 Ligação Iônica
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
2ª_Provinha_2015 A Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de alumínio e flúor. 
Dado: Números atômicos: 13Al ; 9F . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 8 3
camada de valência = 3 e metal cede elétrons = oxida
K L M N O P Q
2 7
camada de valência = 7 e ametal recebe elétrons = reduz
 F
Al + F 
 F
 F
Al F
 F
Al
3+
 F
3
_
_ _
_
3+
Al , Z = 13 (13p = 13 e)
F , Z = 9 ( 9p = 9e )
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
CH4 : ________________________________________________________________________________ 
 
F2 : _______________________________________________________________________________ 
 
LiBr : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): Li = 1,0 ; H = 2,1 ; C = 2,5 ; Br = 2,8 e F = 4,0. 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
Au2O : ______________________________________________________________________________ 
 
Pb(OH)4 : ____________________________________________________________________________ 
 
P2O5 : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
HH HH
H
En = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação Covalente Polar
En = 2,8 - 1,0 = 1,8 Ligação Iônica
En = 4,0 - 4,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
óxido de ouro I
hidróxido de chumbo IV
trióxido de difósforo ou óxido de fósforo III
2ª_Provinha_2015 B Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de cálcio e nitrogênio. 
Dado: Números atômicos: 20Ca; 7N . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 8 8 2
camada de valência = 2 e metal cede elétrons = oxida
K L M N O P Q
2 5
camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons = reduz
Ca N
_
_ _
Ca N
Ca N
Ca
2+
2+
2+
3
3 2
2+
Ca N
Ca
N
Ca
+
3
3
Ca , Z = 20 (20 p = 20 e)
N , Z = 7 ( 7p = 7e )
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
Na2O : ______________________________________________________________________________ 
 
H2O : _______________________________________________________________________________ 
 
I2 : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): Na = 0,9 ; H = 2,1 ; I = 2,5 e O = 3,5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
Fe(OH)3 : _________________________________________________________________________ 
 
CuO : ____________________________________________________________________________ 
 
Cl2O5 : ___________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
H H
H
En = 3,5 - 0,9 = 2,6 Ligação Iônica
En = 2,5 - 2,5 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
En = 3,5 - 2,1 = 1,4 Ligação Covalente Polar
hidróxido de ferro III
óxido de cobre II
pentóxido de dicloro ou óxido de cloro V
2ª_Provinha_2015 C Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( ) B ( ) C ( X ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de potássio e nitrogênio. 
Dado: Números atômicos: 19K; 7N . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 8 8 1
camada de valência = 1 e metal cede elétrons = oxida
K L M N O P Q
2 5
camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons = reduz
K N
_ _
3
3
K 
K N
K
K 
K N
K
+
3
+
+
+
+
K , Z = 19 ( 19p = 19e )
N , Z =79 ( 7p = 7e )
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
Br2 : ________________________________________________________________________________ 
 
NCl3 : _______________________________________________________________________________ 
 
KCl : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8 ; Br = 2,8 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
Fe(OH)2 : ________________________________________________________________________________ 
 
Au2O3 : ____________________________________________________________________________ 
 
I2O7 : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
HH
H
En = 2,8 - 2,8 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
En = 3,0 - 0,8 = 2,2 Ligação Iônica
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
hidróxido de ferro II
óxido de ouro III
heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII
2ª_Provinha_2015 D Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( X ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular C2N2. 
Dado: Números atômicos: 6C; 7N . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 4
camada de valência = 4 e ametal compartilha elétrons
K L M N O P Q
2 5
camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons
C , Z = 6 ( 6p = 6e)
N , Z = 7 ( 7p = 7e)
C N
C N
N C C N N C C N+
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
Ca3N2 : ________________________________________________________________________________ 
 
NH3 : _______________________________________________________________________________ 
 
Cl2 : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): Ca = 1,0 ; H = 2,1 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
CuOH : ________________________________________________________________________________ 
 
N2O5 : ____________________________________________________________________________ 
 
PbO2 : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C H
H
hidróxido de cobreII
pentóxido de dinitrogênio ou óxido de nitrogênio V
óxido de chumbo IV
En = 3,0 - 1,0 = 2,0
Ligação Iônica
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
En = 3,0 - 2,1 = 0,9 Ligação Covalente Polar

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