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METEOROLOGIA E CLIMATOLOGIA
Mário Adelmo Varejão-Silva
Versão digital 2 – Recife, 2006
douros de energia e, reciprocamente, os sumidouros do vapor d'água atmosférico representam
fontes de energia.
Sob o ponto de vista puramente meteorológico, a variação da concentração de vapor
d'água no ar tem implicações profundas, por influir significativamente na energética da atmosfe-
ra (Peixoto, 1969).
O conhecimento da quantidade de vapor d'água existente no ar é essencial em vários
outros ramos da atividade humana. Sabe-se, por exemplo, que a umidade ambiente é um dos
fatores que condicionam o desenvolvimento de muitos microorganismos patógenos que atacam
as plantas cultivadas e a própria transpiração vegetal está intimamente relacionada com o teor
de umidade do ar adjacente. Também é conhecida a influência da umidade do ar na longevida-
de, na fecundidade e na taxa de desenvolvimento de muitas espécies de insetos (Neto et al.,
1976). Por outro lado, um dos parâmetros utilizados para definir o grau de conforto ambiental
para pessoas e animais é, também, a umidade atmosférica reinante no local em questão. Fi-
nalmente, para não tornar a lista de exemplos enfadonha, ressalta-se que a manutenção da
faixa ótima de umidade do ar constitui objeto de constante controle durante a armazenagem de
inúmeros produtos.
2. Gás ideal.
2.1 - Equação de estado do gás ideal.
No estudo da Física são obtidas expressões relacionando o volume (V) ocupado por
uma certa massa (m) de um gás, com a pressão (p) e a temperatura (T) às quais esse gás está
submetido. Uma dessas relações tem a seguinte forma:
pV = nRT [ 1 + p F2 (T) + p2 F3 (T) + p3 F4 (T)... ] (IV.2.1)
onde R é uma constante e F2(T), F3(T), F4(T).... são funções exclusivas da temperatura, deno-
minadas coeficientes viriais do gás em questão (Yavorsky e Detalaf, 1972). 
Usando os conhecimentos advindos da Mecânica Estatística, verificou-se que as fun-
ções F2(T), F3(T), F4(T) ... estão relacionadas com a energia envolvida nas interações que ocor-
rem entre 2, 3, 4, ... moléculas do gás, respectivamente Evidentemente, interações entre duas
moléculas são muito mais freqüentes que entre três; entre três mais que entre quatro; e, assim,
sucessivamente. Isso revela que, na equação precedente, a contribuição devida à F2(T) é mais
importante que a de F3(T), a desta maior que a de F4(T) etc. (Zemansky e Ness, 1972).
A equação IV.2.1 estabelece a relação funcional entre a pressão, a temperatura e o
volume, no caso de qualquer gás, sendo chamada equação geral de estado dos gases.
Denomina-se gás ideal, ou perfeito, ao modelo físico de um gás sem interação alguma
entre as moléculas, ou seja: cada uma atuaria como se as demais não existissem. Assim, os
coeficientes viriais seriam todos nulos e a equação anterior passaria, obviamente, à forma:
pV = Nrt (IV.2.2)