Lista 10 Propriedades Coligativas

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Universidade Federal do Cariri
Curso de Engenharia de Materiais
Disciplina: Química Geral para Engenharia
Exercícios
Prof. Marcelo Santiago
Propriedades Coligativas
Explique as seguintes indagações:
Ao dissolver um soluto não-eletrólito e não volátil em água, ocorre um abaixamento da pressão de vapor desse solvente que, portanto, se torna menos volátil.
No alto da serra da mantiqueira, a água ferve a uma temperatura mais baixa que em Fortaleza.
As banquisas são placas de gelo que se formam quando a água da superfície do mar congela. Contudo ao lado destas placas existe água líquida, mesmo a temperaturas menores que 0° C.
Quando se deixa um pedaço de carne mergulhado em uma salmoura concentrada, a carne perde água e se transforma em carne seca.
Entre a glicerina, C3H5(OH)3, e álcool metílico, CH3OH, vendidos ao mesmo preço por quilo, qual seria mais eficiente para preparar soluções anticongelantes para os radiadores de automóveis?
NaCl e o CaCl2 são ambos utilizados para fundir o gelo acumulado em rodovias em países frios. Considerando uma mesma quantidade das duas substâncias, explique qual dos dois será mais eficiente?
Que solução aquosa você esperaria ter maior ponto de ebulição: 0,2 mol / L de CaCl2, ou 0,3 mol / L de sacarose, C12H22O11, ou 0,15 mol / L de NaCl? Justifique sua escolha.
Que solução aquosa se espera ter o ponto de ebulição mais baixo: KBr 0,20 molal ou de sacarose, C12H22O11, 0,30 molal? Justifique.
Qual solução aquosa espera-se ter um ponto de congelamento mais alto: NH4NO3 0,12 molal ou Na2CO3 0,10 molal? Justifique.
Que solução aquosa você esperaria ter maior ponto de ebulição: 0,5 mol / L de CaCl2, 0,3 mol / L de sacarose, C12H22O11, ou 0,15 mol / L de NaCl? Justifique sua escolha.
Qual é o ponto de congelamento de uma solução aquosa que ferve (a 1 atm) a 102,68 ºC?
Ao dissolver 15,0 g de sacarose, C12H22O11, em 225,0 g de água, qual será o ponto de congelamento da solução?
São dissolvidos 6,84 g de sacarose, C12H22O11, em 800,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição e congelamento desta solução.
Calcule o ponto de congelamento e o ponto de ebulição a 1,00 atm de uma solução contendo 30,0 g de cana-de-açúcar (massa molar 342,0 g / mol) e 150,0 g de água.
Considere que 1,00 g de etilenoglicol, não eletrólito, não-volátil, é adicionado a 25,0 g de água, e que a solução resultante congela a -1,20 ºC. Qual a massa molar do etilenoglicol?
Uma solução 32,00%m/v em massa de propanol (CH3CH2CH2OH) em água tem densidade a 20° C de 0,945 g / mL. Quais as temperaturas de congelamento, ebulição e a pressão osmótica apresentadas pela solução.
(dH2O, 20°C = 0,99821 g/cm3, Kc = 1,86 °C.mol.Kg-1, Ke = 0,51 °C.mol.Kg-1)
Um composto desconhecido tendo uma massa de 1,14 g é adicionado a 55,0 g de ácido acético e encontrou-se um ponto de congelamento de 0,629 ºC abaixo do ponto de congelamento do ácido acético puro. Qual é a massa molecular do composto?
Uma solução contendo 6,35 g de não-eletrólito dissolvido em 500,0 g de água congela a -0,465 ºC. Determine a massa molar do soluto.
Uma solução contendo 3,24 g de um não-eletrólito não-volátil e 200,0 g de água ferve a 101,130 ºC a 1 atm. Qual é a massa molar do soluto?
Quando 10,6 g de uma substância não-volátil são dissolvidos em 740,0 g de éter, sua temperatura de ebulição aumentou de 0,284 °C. Qual é a massa molar da substância?
O ponto de congelamento de uma amostra de naftaleno foi determinada como 80,6° C. Quando 0,512 g de uma certa substância foram dissolvidos em 7,03 g de naftaleno, a solução tem o ponto de congelamento de 75,2 °C. Qual é a massa molar do soluto?
Uma solução aquosa contém 0,180 g de um soluto não iônico desconhecido, em 50,0 g de água. A solução congela a -0,040 °C. Qual é a massa molar do soluto?
Quando 0,800 g de um soluto não-volátil e não-eletrolítico é dissolvido em 200 g de benzeno, a temperatura de congelação diminui 0,049 ºC. Qual é a massa molecular do soluto ? Qual a temperatura de ebulição desta solução, sabendo que a temperatura de ebulição do benzeno é de 80,200 ºC?
Dado : KC(BENZENO) = 4,9 ºC kg/mol, Ke = 2,53 ºC kg/mol
O acetato de benzila é um dos componentes do óleo de jasmim. Se 0,125 g do composto for adicionado a 25,0 g de clorofórmio, o ponto de ebulição será de 61,82 ºC. Qual é a massa molar do acetato de benzila?
Uma mistura de etanol, C2H5OH, em água tem o ponto de congelamento de -1,60 °C. Qual é a molalidade do álcool?
Benzeno puro congela a 5,45 °C. Uma solução contendo 7,24 g de C2Cl4H2 em 115,3 g de benzeno congelou a 3,55 °C. A partir destes dados calcule a constante molal do ponto de congelamento do benzeno.
Sabe-se que um certo composto é um sal de potássio KX (eletrólito). Quando se dissolvem 4,00 g deste sal em 100 g de água, o ponto de congelamento da solução é –1,28 (C. Que elemento do Grupo 7A é X (por comparação com valores aproximados)? constante crioscópica da água = 1,86 (C/m. Massa molar do potássio (K) = 39,09 g/mol.
Dados:
Concentração de Soluções
M = n1/V; W = n1/m2; obs.: n = m/MM
n = número de moles; V = Volume; m = massa; MM = Massa Molar; M = Molaridade; W = Molalidade; 
Propriedades Coligativas
Teb=kebW	Tc=-kcW	 =MRT
Teb = Variação da temperatura de ebulição; keb = Constante molal de ebulição; Tc = Variação da temperatura de Congelamento; kc = Constante molal de congelamento;  = Pressão Osmótica; R= Constante de Rydberg = 0,082 L .atm/K; T = Temperatura
Constantes Crioscópicas(Kc)
Água = 1,86º C / molal; Ácido Acético = 3,90º C / molal; Naftaleno = 6,90º C / molal
Constantes Ebulioscópicas(Ke)
Água = 0,51º C / molal; Éter = 2,11º C / molal, Clorofórmio = 3,63º / molal