CADERNO 2º ANO

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GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
SEDUC – CNPJ 05.054.937/0001 - 63
2ª UNIDADE REGIONAL DE EDUCAÇÃO – CAMETÁ
CENTRO INTEGRADO DE FORMAÇÃO PROFISSIONAL DE CAMETÁ 
CIFP/SEDUC
DIRETORA: SILVIA LETICIA CARVALHO ALVES REZENDE
VICE-DIRETOR: AUGUSTO BATISTA NUNES
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: SANDRO GOMES FARIAS	
SÉRIE: 2ª						TURMA(S): M2NR01
TURNO(S): TARDE
MATERIAL APOSTILADO
· 1º BIMESTRE (REVISÃO)
· 2º BIMESTRE (CONTEÚDOS E ATIVIDADES)
CIFP – 2020
		CAMETÁ/PÁ	
ATIVIDADE DE REVISÃO 1º BIMESTRE
DISCIPLINA: QUIMICA
PROF. SANDRO GOMES FARIAS
TURMA: M2NR01
· Grandezas químicas (massa atômica, massa molecular, massa fórmula, massa molar, volume molar) 
· Relações estequiométricas 
· Soluções e suas concentrações 
1. 
7
2. A massa de 56 L de gás carbônico, nas CNTP, é exatamente: 
a) 5,60 g. 
b) 44,0 g. 
c) 120 g. 
d) 11,0 g. 
e) 110 g. 
3. Um recipiente de 100 L contém nitrogênio à pressão normal e temperatura de 30 ºC. A massa do gás, em gramas, é igual a: Dado: volume molar dos gases a 1,0 atm e 30 ºC = 25,0 L/mol 
a) 112. 
b) 42,0. 
c) 14,0. 
d) 56,0. 
e) 28,0. 
4. Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono, (CO) é de: (Dados: C= 12u, O= 16u e o volume molar = 22,4 L) 
a) 6,0 L. 
b) 9,0 L
c) 8,0 L. 
d) 10 L. 
e) N.D.A
5. Um frasco de "gás para recarga de isqueiros" contém sob alta pressão, 11,6g de butano (C4H10). Se essa mesma quantidade de butano estivesse nas condições de 27 ºC e 1atm, ocuparia um volume, em L, aproximadamente igual a: (Dado: volume molar do butano a 27 °C e 1atm = 25 L/mol) Massa molar do C4H10 = 58 g/mol 
a) 22. 
b) 50. 
c) 80. 
d) 44. 
e) 58. 
6. Nos lixões a decomposição anaeróbica da matéria orgânica é comum e gera, entre outra ocasião, o biogás, constituído principalmente por metano. Esse gás acumulado sob o lixo é um excelente combustível. 
Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg de gás metano – CH4 – ocuparia um volume aproximado de: (Massa molar do CH4= 16 g/mol) 
a) 22,7 L. 
b) 160 L. 
c) 1400 L. 
d) 62,5 L. 
e) 1120 L. 
 
7. A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a: Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol 
a) 4,0 . 102. 
b) 1,5 . 1025. 
c) 1,2 . 1023. 
d) 6,0 . 1021.
e) 2,4 . 1026.
f) 
8. Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, o número de átomos desse elemento aí existente é: Dado: Massa atômica do K = 39 
a) 3,90 . 1023. 
b) 6,02 . 1023. 
c) 3,90 . 1020. 
d) 6,02 . 1021. 
e) 6,02 . 1024. 
9. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: (Massa atômica do C = 12): 
a) 12 átomos de C. 
b) 6,0 . 1019 átomos de C.
c) 1,2 . 1022 átomos de C. 
d) 6,0 . 1023 átomos de C. 
e) 7,2 . 1024 átomos de C.
10. O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dáse por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 
3 C + SiC SiO2 → SiC + 2 CO
 A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente: 
a) 0,33. 
b) 1,11. 
c) 3,33
d) 0,78. 
e) 1,44. 
11. Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
 Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: 
a) 1,09 . 10-1. 
b) 3,65 . 10-2.
c) 1,46 . 10-1. 
d) 7,30 . 10-2. 
e) 2,92 . 10-1.
12. A térmite é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56, a quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro (III) é: 
a) 2,8. 
b) 11,2. 
c) 20,4. 
d) 5,6. 
e) 16,8. 
13. O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é: 
1 Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
 A massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será: 
a) 3, 25 g. 
b) 6, 55 g.
c) 4, 25 g. 
d) 7, 45 g.
e) 5, 35 g. 
14. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual é formado pela reação do ozônio com o etileno: 
O3(g) + C2H4 (g) → 2 CH2O (g) + O (g)
 Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mols de formaldeído? 
a) 10 mols. 
b) 3 mols. 
c) 1 mol. 
d) 5 mols. 
e) 2 mols.
15. O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNTP? (Fe = 56, O = 16) 
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
a) 2,0 mols. 
b) 10,0 mols.
c) 4,0 mols. 
d) 8,0 mols.
e) 6,0 mols. 
16. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
17. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
 2C6H5Cl   +   C2HCl3O   →   C14H9Cl5    +   H2O
clorobenzeno      cloral                   DDT 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a: 
a) 1,575 t.      
b) 354,5 kg.  
c) 1,260 t.           
d) 160,0 kg. 
e) 800,0 kg.
18. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75% 
b) 50% 
c) 20%
d) 70% 
e) 25%
19. Partindo-se de 200 g da soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se 234 g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de: 
a) 58,5% 
b) 60% 
c) 95%
d) 2 3,4% 
e) 80%
20. Emumtubo,16,8gdebicarbonatodesódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. O volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNPT, supondo o rendimento da reação igual a 90%, é igual a: 
a) 2 ,02 
b) 4,48 
c) 8,96
d) 2,48 
e) 4,03 
21. Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos de ferro e 4 mols de vapor d‘água para reagir segundo a equação balanceada:
3 Fe(s) + 4 H2O(v) → Fe3O4(s)+ 4 H2(g)
Espera-se: 
a) a formação de um mol de Fe3O4 . 
b) a formação de dois mols de H2 . 
c) um excesso de 3 mols de Fe. 
d) um excesso de 1 mol de vapor d’água. 
e) que nada ocorra, pois o ferro não reage com vapor d’água.
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
SOLUÇÕES
As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.
Devido às reduzidas dimensões das partículas que compõe as soluções, não é possível realizar a separação da mistura através dos processos tradicionais, como filtros por exemplo.
· Soluto: O soluto é uma substância que está dispersa em um solvente, ou seja, é a substância que será dissolvida em um meio chamado solvente afim que formar uma solução qualquer desejada. Os solutos são normalmente compostos iônicos, mas podem se apresentar também como compostos moleculares polares.
· Solvente: O solvente é uma substância onde o soluto é disperso, ou seja, é a parte que se apresenta em maior quantidade em uma solução e onde o soluto é dissolvido. O solvente mais utilizado é a água, que também é conhecido como solvente universal.
As soluções podem ser classificadas de diferentes maneiras, pelo estado físico em que se encontram, com relação à natureza do soluto ou ainda pela quantidade de soluto e solvente que compõe a solução.
Com relação ao estado físico de agregação em que se encontram, podemos classificar as soluções em:
· Soluções sólidas: ouro 18 quilates, latão e outras ligas metálicas diversas.
· Soluções líquidas: soro fisiológico, álcool comercial e água com açúcar.
· Soluções gasosas: ar atmosférico entre outras misturas gasosas de interesse comercial.
Em casos onde todos os componentes da solução se encontram no mesmo estado físico, considera-se o soluto o composto presente em menor quantidade e solvente o composto presente em maior quantidade na mistura.
Com relação à natureza do soluto, classificamos as soluções em:
· Soluções iônicas: São compostas de solutos iônicos, por exemplo, NaCl em água.
· Soluções moleculares: São compostas por solutos de origem molecular, por exemplo, água com açúcar (C12H22O11 + água).
· Há casos especiais onde há presença de compostos iônicos e moleculares compondo a solução, como o caso do ácido acético em água, que possui moléculas CH3COOH e íons CH3COO- e H+.
Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução (saturação da solução), classificamos as mesmas em:
· Soluções insaturadas: Possuem menor quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.
· Soluções saturadas: Possuem a máxima quantidade de soluto em determinada quantidade de solvente.
· Soluções supersaturadas: Possuem maior quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.
As soluções podem ser concentradas ou diluídas, de acordo com a necessidade e aplicação a qual se destinam. Nas soluções concentradas, o volume total de solução diminui, porém, a concentração de soluto se mantém a mesma, já nas soluções diluídas, o volume total é aumentado, contudo a concentração de soluto se mantém a mesma. Para realizar diluições ou aumentar a concentração de soluções, utiliza-se a seguinte fórmula:
C(inicial) x V(l) (inicial) = C(final) x V(l) (final)
Onde:
· C = Concentração (inicial e final, respectivamente)
· V = Volume de solução em litros (inicial e final, respectivamente).
Unidades de concentração
As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações.
· Concentração comum (C)
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m/V
· Concentração em quantidade de matéria (Cn)
Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solução, em litros. Sua unidade é mol/L:
Cn = n/V
· Título (T)
Relaciona a massa de soluto (m) com a massa da solução (M) ou o volume do soluto (v) com o volume da solução (V).
T = m/M
T = v/V
O título não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa ou volume.
· Densidade da solução (d)
Relaciona a massa (m) e o volume da solução (V):
d = m/V
Geralmente as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.
Cuidado: não confunda densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.
· COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
Indica máxima quantidade de soluto (em gramas) que consegue se dissolver em uma certa quantidade (100g ou 1 L) de solvente (em geral a água), numa determinada temperatura e pressão.
· CURVAS DE SOLUBILIDADE
São gráficos que apresentam variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Veja os coeficientes de solubilidade do nitrato de potássio em 100g de água.
A partir destes dados é possível montar a curva de solubilidade.
	Temperatura (°C)
	(g) KNO3 /100g de água
	0
	13,3
	10
	20,9
	20
	31,6
	30
	45,8
	40
	63,9
	50
	85,5
	60
	110
	70
	138
	80
	169
	90
	202
	100
	246
· Para qualquer ponto em cima da curva de solublidade, a solução é saturada.
· Para qualquer ponto acima da curva de solubilidade, a solução é supersaturada.
· Para qualquer ponto abaixo da curva de solubilidade, a solução é insaturada
EXERCÍCIOS
1. Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
 Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.
a) 20g. 
b) 40g. 
c) 60 g
d) 30g. 
e) 50 g
2. A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida ? 
a) 50g. 
b) 100g 
c) 175g
d) 75g. 
e) 150g
3. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g da H2O é:
a) 20			
b) 80 
c) 60
d) 48			
e) 140
4. Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido.
O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25 g			
b) 30 g 
c) 45 g
d) 60 g		
e) 15 g
5. (UFOPO-MG) A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:
a) 0,90g. 
b) 0,44g. 
c) 0,22g.
d) 0,56g. 
e) 0,36g.
6. (FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?
a) 0,5 g.	 
b) 245 g. 
c) 240 g. 
d) 5 g.		 
e) 24,5 g.
7. (PUCC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0 . 10-2		
b) 50 
c) 5,0 . 102
d) 0,50		
e) 5,0
8. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas respectivamente para preparar 1 000 g de solução a 5% de H2C2O4 são:
a) 60 g e 940 g.		
b) 108 g e 892 g.
c) 90 g e 910 g.		
d) 70 g e 930 g.
e) 50 g e 950 g.
9. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0 . 10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: (Dado: massa molar do fluoreto = 19 g/mol)
a) 0,9.		 
b) 5,7. 
c) 15.
d) 1,3.		 
e) 2,8.
10. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2,sendo, o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg2+, nessa solução:
a) 0,05 M.	 
b) 0,4 M. 
c) 0,2 M.
d) 0,1 M.	 
e) 3,2 M.
11. (Vunesp-SP)Dissolveram-se 2,48 g de tiossufato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3 . 5H2O) em água para obter 100 cm3 de solução. A molaridade dessa solução é de:
(Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23)
a) 0,157.	 
b) 1,00. 
c) 0,000100
d) 0,100.	 
e) 0,000157.
12. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é de aproximadamente:
a) 0,050.	 
b) 5000. 
c) 2,950.
d) 0,295.	 
e) 5,850.
13. O bactericida permanganato de potássio, KMnO4, pode ser usado dissolvido em água na proporção (em massa) de 1:40 000, o que equivale, aproximadamente, à dissolução de um comprimido de 0,1 g desse bactericida em (1 L de água = 1 000 g) 
a) 1 litro de água 
b) 4 litros de água
c) 2 litros de água 
d) 5 litros de água
e) 3 litros de água
14. Uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a :
a) 2. 
b) 4. 
c) 8.
d) 3. 
e) 5.
15. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a:
a) 0,8. 
b) 20. 
c) 100.
d) 1. 
e) 80.