QG 2017 lista unificada 05 (1)

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QUÍMICA GERAL - LISTA DE EXERCÍCIOS 5 - 2017 
(SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE) 
 
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1. A densidade de uma solução de KCl contendo 246g deste sal em 1000g de água é 1,131g/ml à 210C. 
Calcule: 
a) Molaridade 
b) Molalidade 
c) Porcentagem em massa 
d) Fração molar do soluto 
Resposta: a) 3,00 mol/l b) 3,30 mol/kg c) 19,7% d) 0,056 
 
2. Quantos gramas de CuSO4.5H2O devem ser usados para preparar 500ml de uma solução 0,800M desse 
sal? Resposta: 99,87g 
 
3. Qual a molalidade de uma solução obtida pela dissolução de 100g de Na2CO3.10H2O em 100g de água? 
 Resposta: 2,15 molal 
 
4. Quantos gramas de água devem ser adicionados à 200g de uma solução a 60% em massa de KNO3 a fim 
de se obter uma solução a 40% em massa desse sal? 
 Resposta: 100g 
 
5. Suponha que 0,10 mols de NaCl, 0,20 mols de MgCl2 e 0,30 mols de FeCl3 sejam adicionados a um volume 
de água suficiente para fazer 0,50 litro de solução. Qual a molaridade dos íons Cl‾ na solução? 
 Resposta: 2,8M 
 
6. Qual massa de PbCl2 deve ser dissolvida em 2,0 litros de água (d=1,0g/ml) para se obter solução com 
5ppm de íons Pb2+? Resposta: 13,4mg 
 
7. A análise de uma solução revelou a presença de 0,002% em massa de FeCl3. 
Responda: 
a) Qual a concentração de Fe3+ em ppm? Resposta: a) 6,89ppm 
b) Qual a concentração de Cl‾ em ppm? b) 13,1ppm 
 
8. Transformar 80 microgramas de SO2/m3 de ar, medido à 250C e 760mmHg em ppb(v). Resp: 30,5 ppb(v) 
 
9. Transformar 5,0mg de Zn2+ por litro de solução aquosa em: 
a) ppm Resposta: a) 5ppm 
b) mol/litro b) 7,6 x 10‾5 M 
 
10. Cinco gramas de um composto não volátil foram dissolvidos em 1,00 x 102 g de água a 30oC. A pressão 
de vapor da solução era de 31,20 mmHg. Se a pressão de vapor da água pura a esta temperatura é de 31,82 
mmHg, qual a massa molecular do composto? Resposta: M.Molecular = 46,7g/mol 
 
11. Assuma que você dissolva 650 g de composto 1,2 etanodiol (HO-CH2CH2-OH), chamado de etilenoglicol 
em 1,50 kg de água. Qual é a pressão de vapor da água sobre a solução à temperatura de 90oC? A pressão 
de vapor da água pura a 90oC é 525,8 mmHg. Resposta: PH2O = 467mmHg 
12. 0,144g de alizarina, cuja fórmula empírica é C7H4O2, foram dissolvidos em 10,00 g de benzeno (C6H6) a 
25oC. A pressão de vapor do benzeno na solução foi de 94,56 mmHg, enquanto que nessa temperatura a 
pressão de vapor do benzeno puro é 95,00 mmHg. Calcular a massa molar da alizarina. 
 Resposta: M.Molecular. = 239g/mol 
13. Se você adicionar 0,4540 g do composto Nitroglicerina a 100g de benzeno a 25oC a pressão de vapor da 
solução será de 94,85 mmHg. Qual a massa molar da nitroglicerina? Resposta: M.Molec. = 227g/mol 
 
14. Quando se dissolve O2 em água há desprendimento de calor. Em qual das seguintes condições 
experimentais conseguiremos dissolver uma maior quantidade de O2? 
a) -3oC e 10-4 atm 
b) -3oC e 104 atm (X) 
c) 50oC e 10-4 atm 
d) 50oC e 104 atm 
 
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15. Quais das seguintes proposições são certas? 
a) A solubilidade de um sólido em água aumenta sempre com a temperatura. 
b) Se dissolve mais cloreto de sódio em 100 g de água do que em 100 g de benzeno na mesma 
 temperatura. 
c) A solubilidade do CCl4 em certa quantidade de água é menor do que na mesma quantidade de 
 benzeno na mesma temperatura . 
1) Apenas a e b são corretas 
2) Todas estão corretas 
3) Somente b e c são corretas (X) 
4) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
16. Em um recipiente de 500 mL se colocam 2 mols de KCl e se adicionam 100 cm3 de água, sob agitação 
constante, até que todo o sistema atinja o equilíbrio a temperatura de 18oC. Sabendo-se que a solubilidade 
do KCl em água é 32,95 g em 100 g de água na temperatura de 18oC , qual das seguintes afirmações é 
falsa? 
1) O recipiente contém fase sólida, líquida e vapor. 
2) O recipiente contem somente fase líquida (X) 
3) A solução formada será 4,4 molal. 
4) Existe equilíbrio entre a solução e o excesso de sólido. 
 
17. Para preparar uma solução 1 M de um composto sólido em água, o que é necessário fazer? 
1) Adicionar um litro de água a um mol do composto. 
2) Adicionar um mol do composto a um quilograma de água. 
3) Adicionar água a um mol do composto até completar um quilograma de solução. 
4) Dissolver um mol do composto em quantidade suficiente de água e completar o volume até 
 um litro de solução (X) 
 
18. Se adicionarmos 25 mL de solução de sacarose 0,11M a 10 mL de outra solução de sacarose 0,52 M, 
supondo volumes aditivos, a molaridade resultante será: 
a) 0,37 M 
b) 0,63M 
c) 0,23M (X) 
d) 0,41M 
19. Qual é a molalidade de uma solução aquosa em que a fração molar do soluto é 0,100? 
a) 0,010 
2) 6,17 (X) 
c) 0,610 
4) 0,100 
 
20. A solubilidade do KCl é 48,3 g/100 g H2O a 70 oC e 34,0 g/100 g H2O a 20 oC. Determine a massa (em 
gramas) de sal que irá cristalizar da solução se exatamente 100 g de uma solução saturada a 70 oC forem 
resfriadas a 20 oC. Resposta: 9,7 g de KCl 
 
21. Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 54,6 g é misturada com 75,4 g de água para 
formar uma solução de densidade igual 0,931 g mL-1. Calcule (a) percentagem em massa; (b) a fração 
molar; (c) a molalidade; (d) a molaridade do etanol na solução. 
 Resp.: (a) 42,0%; (b) 0,221; (c) 15,7 m; (d)8,49 mols L-1 
 
22. Oxigênio gasoso é coletado sobre água, a 25 oC, à pressão total de 101 kPa. A solubilidade (concentração) 
do gás nessas condições é de 0,0393 g/dm3. Determine qual seria sua solubilidade se a pressão parcial do 
gás, sobre a água, fosse 107 kPa. 
 
23. Calcule a fração molar do oxigênio (O2) em água a 5,00 atm e 20 oC. (b) Quantos mililitros de O2 a 5,00 
atm e 20 oC serão dissolvidos em 1,00 kg de H2O? K(20oC) = 2,58 x 10-5 atm-1. 
 Resp: (a)1,29 x 10-4, (b)34,5 mL 
 
24. 0,300 g de uréia (massa molar = 60,15 g/mol) são dissolvidos em 10,0 g de água. Considerando 
comportamento de solução ideal, calcular a temperatura normal de ebulição da solução. Ke (H2O) = 
0,512o/molal. Resp:. T. Ebulição = 100,26oC. 
 
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(SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE) 
 
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25. 0,640 g de azuleno foram dissolvidos em 100 g de benzeno (C6H6). O ponto de ebulição da solução foi 
80,23oC.Sabendo-se que o ponto normal de ebulição do benzeno é 80,10 oC e que sua constante 
ebulioscópica vale 2,53 oC/molal, calcule a massa molar do azuleno. Resp:.M. Molecular = 125 g/mol 
 
26. Quantos gramas de etilenoglicol [C2H4(OH)2] devem ser adicionados a 5,50 kg de água para abaixar o 
ponto de congelamento da água de 0,0oC para –10,0oC? Dados Kc da água -1,86oC/molal. 
 Resp:.Massa = 1836 g 
 
27. O ponto normal de fusão da cânfora é 179,75oC. Quando fundido este composto é um bom solvente para 
compostos não iônicos. Sua constante crioscópica Kc = -40,0oC/molal. Suponha que você dissolveu 0,640 
g de azuleno em 100 g de cânfora. O ponto de congelamento da solução foi de 177,75oC. Calcule a massa 
molar do azuleno. Resp:. M. Molecular = 128g/mol 
 
28. A pressão osmótica encontrada para 1,0 L de solução aquosa contendo 5,0 g de hemoglobina de cavalo é 
1,8x10-3 atm a 25oC. Qual é a massa molar da hemoglobina? Resp:.M. Molecular = 68000 g/mol 
 
29. Calcule a concentração de partículas de soluto em sangue humano se a pressão osmótica é de 7,53 atm a 
37oC, que é a temperatura do corpo. Resp:.M = 0,296 mol/L