Prévia do material em texto

Atividade de Autoaprendizagem 3
1 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
2 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da 
Antártida e Groenlândia
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil 
anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Incorreta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a 
seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
RECIBO: 2D91799A3A674C25AAB3D92D25DB8E9E
TENTATIVA 3/5 (ENVIADA EM 21/04/25 19:18)Nota final
Tentativa com a nota mais alta
3 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A Resposta corretase trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
B a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.
C a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
D a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
E se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat
       I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
       II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
 
A I, III e IV.
4 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
5 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
B III e V.
C IV e V.
D I, II e IV.
E Resposta corretaII e V.
Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro 
motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante.
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s)
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas 
que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
6 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
7 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 3, 1, 4, 2.
B 1, 3, 2, 4.
C 4, 1, 3, 2.
D Resposta correta2, 4, 1, 3.
E 2, 4, 3, 1.
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da 
matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
A o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.
B o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas.
C o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.
D Resposta corretao número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
E o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) éde 6,62.1023 moléculas.
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade 
final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
8 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, V, V, F, V.
B Resposta corretaV, F, F, V, F.
C V, V, F, V, F.
D F, F, V, V, F.
E V, F, F, F, V.
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da 
amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A Resposta corretaa fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
B a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular
C a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
D a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular.
E a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
9 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
10 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
Leia o trecho a seguir:
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A 
substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s):
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g.
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A V, V, F, V, F.
B Resposta corretaV, F, V, V, F.
C F, F, V, V, F.
D V, F, F, F, V.
E F, V, V, F, V.
Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, F, V, V.
B V, F, F, V.
C Resposta corretaF, V, V, F.
D F, V, V, V
E V, F, V, F.