Apostila Teorias Ácido Base -

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TEORIAS ÁCIDO - BASE 
 
 
 
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MÓDULO 
 
 
Teorias Ácido-Base Modernas 
 
A Teoria Ácido-Base de Arrhenius não consegue 
explicar o comportamento de substâncias ácidas e básicas 
em meio não aquoso, e também está restrita a 
substâncias que possuem hidrogênio na sua constituição. 
Duas teorias, denominadas teorias modernas, 
foram desenvolvidas na tentativa de explicar o 
comportamento ácido-base das substâncias que não são 
contempladas pelas definições de Arrhenius. 
 
Teoria de Brönsted-Lowry 
 
Essa teoria também é chamada de Teoria 
Protônica e foi proposta, em 1923, por T. M. Lowry e por 
J. N. Brönsted. De acordo com tal teoria, ácido é uma 
espécie capaz de doar prótons, enquanto base é a espécie 
receptora de prótons. 
 
ÁCIDO: doa H+ (próton) 
BASE: recebe H+ (próton) 
 
Exemplos: 
 
 
 
Observe que, nos exemplos A e B, a água 
apresentou um comportamento duplo, de ácido e de 
base. Na verdade, a água é uma substância anfótera, e 
pode apresentar o seguinte equilíbrio 
 
 
 
A Teoria de Brönsted-Lowry nos permite 
determinar, no caso das reações reversíveis, os pares 
ácido-base conjugados, analisando o ácido e a base no 
sentido indireto da reação. 
 
Exemplos: 
 
 
 
HCN e CN–; NH4
+ e NH3; H3O+ e H2O são pares 
conjugados ácido-base. Eles diferem entre si por um 
próton. 
A neutralização, segundo essa teoria, não se 
restringe à formação de sais, mas à transferência de 
prótons de um ácido para uma base. 
 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 
Envolve transferência de próton (H+) 
 
Em relação à capacidade de doar ou de receber 
prótons, os solventes podem ser divididos em quatro 
tipos: os ácidos, ou protogênicos, que possuem 
capacidade de doar prótons (HF, H2SO4, HCN, CH3COOH, 
HCOOH, C6H5OH); os básicos, ou protofílicos, que são 
capazes de receber prótons (NH3, N2H4, NH2OH , aminas); 
os anfipróticos, com capacidade tanto de doar como de 
receber prótons (H2O, álcoois); e os apróticos, incapazes 
de atuar tanto como doadores quanto como fixadores de 
prótons (C6H6, CHCl3, C2H4Cl2). 
Essa teoria é mais ampla do que a de Arrhenius, 
pois não depende do solvente, mas se restringe ao âmbito 
da transferência de prótons. 
 
Teoria de Lewis 
 
É chamada de Teoria Eletrônica dos Ácidos e 
Bases, tendo sido proposta em 1923 por G. N. Lewis. 
Segundo essa teoria, ácidos são espécies “aceptoras” de 
pares eletrônicos numa ligação coordenada, ao passo que 
bases são espécies “doadoras” de pares eletrônicos numa 
ligação coordenada. 
 
ÁCIDO: aceptor de pares eletrônicos 
BASE: doadora de pares eletrônicos 
 
 
Exemplos: 
 
 
 
 
 
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As bases de Lewis são nucleófilas (doadoras de 
pares eletrônicos) e podem ser moléculas, desde que 
possuam um átomo que apresente ao menos um par de 
elétrons não compartilhado (NH3, H2O, PH3), ou ânions, 
que sempre possuem ao menos um par de elétrons não 
compartilhado, o que lhes permite funcionar sempre 
como um “doador” de pares de elétrons (Cl–, CN–, OH–). 
Os ácidos de Lewis são substâncias carentes de 
elétrons, eletrofílicas, que podem receber pares 
eletrônicos em ligações coordenativas. Eles podem ser 
moléculas, quando possuem um átomo com o octeto 
incompleto (BF3, AlCl3), ou cátions simples, nos quais a 
presença de carga iônica positiva nos leva a concluir que 
um cátion é uma estrutura eletrofílica (Ag+, Cu2+, Co2+). 
A teoria eletrônica de Lewis para ácidos e bases 
é mais ampla do que as anteriores. Não depende do meio, 
da presença de íons, da transferência de prótons ou da 
presença ou ausência de um solvente. No entanto, reduz 
a reação de neutralização a um fenômeno de 
coordenovalência (ligação coordenada). 
 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 
Envolve formação de ligação coordenada 
 
 
 
 
Exercícios Propostos 
 
01 - (UFRGS RS) 
Considere a reação abaixo. 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem. 
 
O composto BF3 apresenta uma geometria ........ e atua 
como ........ ao reagir com água. 
 
a) trigonal plana – ácido de Lewis 
b) tetraédrica – base de Lewis 
c) tetraédrica – ácido de Lewis 
d) trigonal plana – base de Lewis 
e) piramidal – ácido de Lewis 
 
02 - (UNITAU SP) 
A molécula de ATP contém a base adenina ligada à 
pentose, que está ligada a 3 grupos fosfatos, como 
apresentado na figura (a), em pH 7,4. A ligação entre os 
fosfatos é chamada de ligação fosfoanidrido. O ATP 
dentro das células pode se ligar com Mg2+, tal como 
apresentado na figura (b). 
 
 
 
 
Nesse caso, o íon Mg2+ comporta-se 
 
a) como ácido de Lewis. 
b) como base de Lewis. 
c) como ácido de Brönsted-Lowry. 
d) como base de Brönsted-Lowry. 
e) nem como ácido nem como base. 
 
03 - (UEL PR) 
Leia o texto a seguir. 
 
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da 
área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo 
o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros 
reportaram que existe uma relação linear entre a 
concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho com o 
intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma 
reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como agente 
 
 
 
 
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cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo 
produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta 
forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte 
maior a intensidade de coloração do produto. 
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; 
SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, 
N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, 
Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017). 
 
A equação química da reação de Fe2+ com orto-
fenantrolina é apresentada na figura seguir. 
 
 
 
Considerando os conceitos, as definições de ácido e base 
e a reação química apresentada, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de 
orto-fenantrolina é um ácido de Bronsted. 
b) O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de 
orto-fenantrolina é uma base de Lewis. 
c) O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula 
de orto-fenantrolina é uma base de Bronsted. 
d) O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula 
de orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius. 
e) O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula 
de orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius. 
 
04 - (UNITAU SP) 
Quais das substâncias presentes na reação abaixo agem 
como bases ou com bases conjugadas? 
 
H2SO4 + HNO3 H2NO +
3 + HSO4 
 
a) H2SO4 e HNO3 
b) H2NO +
3 e HSO −
4 
c) HNO3 e HSO −
4 
d) H2SO4 e H2NO +
3 
e) HNO3 e H2NO +
3 
 
05 - (UNIFOR CE) 
A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver 
grande parte das substâncias conhecidas como sais, gases, 
açucares, proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta 
um comportamento ambíguo ora atuando como ácido, 
ora como base. 
Observe as equações abaixo: 
I. CO3
2– + H3O+ HCO3
– + H2O 
II. H–1 + H2O H2 + OH–1 
III. NH4
+1 + H2O NH3 + H3O+ 
IV. NH2
–1 + H2O NH3 + O– 
V. CH3COO–1 + H2O CH3COOH + OH–1 
 
A água apresenta comportamento ácido de Bronsted-
Lowry somente nas reações: 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) II IV e V. 
d) I, III e V. 
e) I, III e IV. 
 
06 - (UDESC SC) 
Numere a coluna relacionando a descrição da função 
química à espécie que ela representa. 
 
1. NH4
+ 
2. CO2 
3. NH3 
4. KMnO4 
 
( ) É um óxido, nesta classe de compostos o 
elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode 
receber um ou mais prótons. 
( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja 
definição de ácido é qualquer espécie química que exiba 
tendência a doar prótons (íons H+). 
( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos 
produtos da reação entre um ácido e uma base. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de 
cima para baixo. 
 
a) 4 – 3 – 1 – 4 
b) 2 – 3 – 4 – 1 
c) 3 – 4 – 1 – 2 
d) 1 – 2 – 3 – 4 
e) 2 – 3 – 1 – 4 
 
07 - (FGV SP)A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande 
importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil 
para elucidar mecanismos de reações e, portanto, 
otimizar suas condições para aplicações em processos 
industriais. 
Considere as reações: 
 
I. CN– + H2O HCN + OH– 
 
 
 
 
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II. CN– + NH3 HCN + NH2
– 
III. H2O + NH3 NH4
+ + OH– 
 
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, 
e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e 
corretamente, como: 
 
a) base, base, ácido, base. 
b) base, base, base, ácido. 
c) base, ácido, base, ácido. 
d) ácido, ácido, base, ácido. 
e) ácido, base, ácido, base. 
 
08 - (UDESC SC) 
Em relação à equação abaixo, assinale a alternativa que 
contém a classificação da função química de cada espécie, 
 
 
 
a) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases. 
b) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais. 
c) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases. 
d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais. 
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos. 
 
09 - (UNIRG TO) 
Dadas as seguintes equações químicas e tendo em mente 
a teoria ácido-base de Lowry e Brönsted: 
HCl + H2O → H3O+ + Cl– 
NH3 + H2O → NH4
+ + OH– 
NH3 + HCl → NH4
+ + Cl– 
 
Assinale a única alternativa correta. 
 
a) NH4
+ é a base conjugada de NH3. 
b) A molécula de H2O funciona como espécie 
anfiprótica. 
c) HCl e H3O+ formam um par ácido-base conjugado 
de Lowry e Brönsted. 
d) Num par ácido-base conjugado de Lowry e 
Brönsted, quanto mais forte é o ácido, mais forte é a sua 
base conjugada. 
 
10 - (UFJF MG) 
De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e 
Lewis, diferentes substâncias podem ser reconhecidas 
como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que 
apresenta substâncias classificadas como ácidos de 
acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e 
Lewis, respectivamente. 
 
a) HCl, H2SO4, NH3 
b) NH3, HCl, HCN 
c) H2SO4, CN–, NH4
+ 
d) NaOH, CH3COO–, SO4
2– 
e) H2SO4, HCl, NH4
+ 
 
11 - (FGV SP) 
A amônia é um composto muito versátil, pois seu 
comportamento químico possibilita seu emprego em 
várias reações químicas em diversos mecanismos 
reacionais, como em 
 
I. HBr (g) + NH3(aq) → NH4
+(aq) + Br–(aq) 
II NH3(g) + CH3
–(g) → CH4(g) + NH2
–(g) 
 
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a 
amônia é classificada como _______. De acordo com o 
conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é 
classificada em I e II, respectivamente, como _______ e 
_______. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e 
respectivamente, as lacunas. 
 
a) base … ácido … base 
b) base … base … ácido 
c) base … ácido… ácido 
d) ácido … ácido … base 
e) ácido … base … base 
 
12 - (UEG GO) 
De modo geral, as moléculas apresentam um 
comportamento de um ácido ou uma base, dependendo 
do ambiente químico em que se encontram. Nesse 
contexto, abaixo são apresentadas quatro reações ácido-
base. 
 
 
 
As equações químicas descritas, que representam reações 
ácido-base segundo a teoria de Brönsted-Lowry, são, 
respectivamente: 
 
a) I e II 
b) I e IV 
 
 
 
 
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c) II e III 
d) III e IV 
 
13 - (FM Petrópolis RJ) 
O propranolol é um fármaco inibidor da ação da 
noradrenalina em receptores -adrenérgicos, e, por isso, 
tem uma ação de diminuir a pressão arterial. 
Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e 
caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução 
aquosa, conforme a Figura a seguir. 
 
O N
H
OH 
 
 
O NH2
OH
+
 
 
 
Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz 
de receber um par de elétrons. 
II. Segundo a defi nição de base por Brønsted-
Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber 
um H+. 
III. No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela 
substância que libera íons H+ em solução aquosa. 
 
É correto APENAS o que se afirma em 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) II e III 
 
14 - (ITA SP) 
Assinale a opção que contém a base conjugada de OH–. 
 
a) O2– 
b) O– 
c) O2
– 
d) H2O 
e) H+ 
 
15 - (PUC RJ) 
Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem 
seu elétron comprometido na formação de uma ligação 
covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio 
possui um par de elétrons não ligantes, representado por 
dois pontos (:). Existem várias teorias que definem 
substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de 
Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da: 
 
a) liberação de três íons H+ quando é dissolvido em 
água. 
b) doação do par de elétrons não ligantes a se 
combinar. 
c) aceitação de íons F– ao reagir com BF3. 
d) liberação de íons OH– quando na forma gasosa 
reagir com gás O2. 
e) formação de íons :NH2
– quando solubilizado e 
água ao aceitar um elétron não-ligante a mais. 
 
16 - (UFPE) 
Observe a reação abaixo: 
 
 
 
A respeito do fenômeno químico representado e sabendo 
que os números atômicos de N e B são respectivamente 7 
e 5, analise as proposições abaixo. 
 
00. Ambos os reagentes possuem moléculas com 
geometria trigonal plana. 
01. NH3 é uma molécula polar, enquanto BF3 é uma 
molécula apolar. 
02. A reação descrita representa uma neutralização 
ácido-base de Arrhenius. 
03. A ligação B-N é iônica, o que justifica as cargas 
parciais formadas nos átomos de B e N. 
04. O BF3 atua como um ácido de Brönsted-Lowry, 
pois possui um orbital p vazio na camada de valência. 
 
17 - (FGV SP) 
A água participa em reações com diversas espécies 
químicas, o que faz com que ela seja empregada como 
solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos 
processos, formando espécies intermediárias e mais 
reativas. 
 
I. HNO2 + H2O → NO2
– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH4
+ + OH– 
 
 
 
 
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III. O2– + H2O → OH– + OH– 
 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-
Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e 
III é, respectivamente: 
 
a) base, base e ácido. 
b) base, ácido e ácido. 
c) base, ácido e base. 
d) ácido, base e ácido. 
e) ácido, base e base. 
 
18 - (UNIUBE MG) 
Uma maneira de extração do petróleo atualmente é 
através do présal, mesmo sendo um método que produz 
grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, 
por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros 
gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser 
considerados na decisão de exploração desse tipo de 
petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão 
do processo de evolução do homem. Outro fator 
importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na 
retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera 
em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo 
anualmente, e podendo interferir na formação de corais, 
conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos 
animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a 
água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos: 
 
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) 
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3
–(aq) 
HCO3
–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO3
2–(aq) 
 
Observando essas reações, é possível afirmar que: 
 
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao 
interagir com o dióxido de carbono. 
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry. 
III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo 
Bronsted e Lowry. 
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3 
são consideradas, respectivamente, ácido e base 
conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 
V. As espécies HCO3
– e CO3
2– podem ser 
consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, 
segundo Bronsted e Lowry. 
 
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: 
 
a) I, II e IV, apenas 
b) II, III, e V, apenas 
c) I, II, V, apenas 
d) I, III, IV e V, apenas 
e) II, III, IV e V, apenas 
 
19 - (Unimontes MG) 
Os ácidos conjugados das bases a seguir encontram-se 
CORRETAMENTE relacionados em 
 
 Bases Ácidos conjugados 
a) CO3
2– H2CO3 
b) CN– HCN 
c) SeO4
2– H4SeO4 
D) CHO2– HCH2O 
 
TEXTO: 1 - Comumà questão: 20 
 
Considere o equilíbrio químico abaixo: 
 
H2PO4
–(aq) + NH3(aq) → HPO4
2–(aq) + NH4
+(aq) 
 
20 - (PUC RJ) 
De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que define, 
num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta a 
espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é 
correto afirmar que: 
 
a) NH3 é a base conjugada do ácido NH4
+ 
b) NH4
+ é a base conjugada do ácido HPO4
2– 
c) H2PO4
– é o ácido conjugado da base NH3 
d) HPO4
2– é o ácido conjugado da base NH4
+ 
e) HPO4
2– é o ácido conjugado da base H2PO4
– 
 
Gabarito dos Exercícios Propostos 
 
1) Gab: A 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: B 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: A 
 
9) Gab: B 
 
 
 
 
 
TEORIAS ÁCIDO - BASE 
7 
MÓDULO 
8 
10) Gab: E 
 
11) Gab: B 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: A 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: FVFFF 
 
17) Gab: B 
 
18) Gab: E 
 
19) Gab: B 
 
20) Gab: A