Lista Exercícios Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ 
INSTITUTO DE GEOCIÊNCIAS E ENGENHARIAS 
FACULDADE DE ENGENHARIA DE MINAS E MEIO AMBIENTE 
Química Geral Teórica (Prof
a 
Dyenny Lhamas) 
 
Lista de Exercícios 
 
1- Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) Al(OH)3; b) Fe2(SO4)3; c) H3PO4 
 
2- Definir concentrações de soluções. 
 
3- Quantos mols existem em: 
a) 3,7 g de hidróxido de cálcio Ca (OH)2 
b) 250 mlde solução 0,5 N de ácido sulfúrico (H2SO4) 
c) 250 ml de solução 2M de cloreto de cálcio (CaCl2) 
 
4- Calcular o número de equivalentes-grama em: 
a) 9,8 g de ácido sulfúrico em 250 ml de solução 
b) 100g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 200 ml de solução 
 
5- Calcular a concentração em g/L, molar e normal de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, 
cujo título é  = 96 % e cuja densidade é d = 1,84 g / mL. 
 
6- Calcule a molalidade de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) 35,4% (em massa). A 
massa molar do ácido fosfórico é 97,99g. 
 
7- A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25ºC e 1atm é 6,8x10-4 mol/L. Qual é a concentração 
(em molaridade) de nitrogênio dissolvido em água nas condições atmosféricas normais? A 
pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm. 
 
8- Calcule a concentração molar do oxigênio na água a 25ºC se a sua pressão parcial for de 0,22 
atm. A constante da lei de Henry para o oxigênio é 1,3x10
-3
 mol/l.atm 
 
9- Explique as diferenças de solubilidade em água dos álcoois indicados a seguir: 
Composto Solubilidade em água (g/100g) a 20ºC 
CH3OH ∞ 
CH3CH2OH ∞ 
CH3CH2CH2OH ∞ 
CH3CH2CH2CH2OH 9 
CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,7 
 
10-Uma solução de ácido clorídrico contém 36% de HCl em massa. Calcule a fração molar e a 
molalidade de HCl na solução. 
 
11- Qual a normalidade de uma solução, obtida dissolvendo-se 5g de NaOH de 80 % de pureza em 
água necessária para a obtenção de 400 ml de solução? 
12-Calcular a molaridade e a normalidade das seguintes soluções: 
a) 5g de NaOH com pureza =95% em 500 ml de solução. 
b) 10 ml de HCl ( P=37% e d= 1,18) em 100 ml de solução 
c) 5,55 g de cloreto de cálcio (CaCl2) em 100ml de solução 
 
13- Uma solução de ácido clorídrico (HCl) de d=1,10 g/ml contém 20% em peso do ácido. 
Expressar a concentração desta solução em: 
a) Molaridade 
b) Normalidade 
 
14- Considere uma série de ácidos carboxílicos cuja formula geral é CH3(CH2)n COOH. Explique o 
comportamento desses compostos em água e em hexano à medida que n varie? 
 
15- A constante da lei de Henry para o gás hélio em água a 30 ºC é 3,7x10
-4
 mol L/atm; a constante 
para N2 a 30 ºC é 6,0x10
-4
 mol L/ atm. Se os dois gases estão presentes cada um a 1,5 atm de 
pressão, calcule a solubilidade de cada gás. 
 
16- A solubilidade do MnSO4.H2O em água a 20 ºC é 70 g por 100 ml de água. Uma solução de 
1,22 mol/L de MnSO4.H2O em água a 20 ºC é saturada, supersatura ou insaturada? 
 
17-a) Qual é a percentagem em massa de iodo (I2) em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 
115 g de CCl4? b) A água do mar contém 0,0079 g de Sr
2+
 por quilograma de água. Qual é a 
concentração de Sr
2+
 medida em ppm? 
 
18- Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade 
de 1,329 g/cm
3
. Calcule a) a porcentagem em massa; b) a fração molar; c) a molalidade; d) 
concentação em g/l. 
 
19- Que volume de água deve ser adicionado a 340 ml de uma solução de NaCl de 4 normal para 
que ela se transforme em solução de 0,45 normal. 
 
20- Que volume de ácido cloridrico 0,25 normal poderemos obter pela diluição de 50 ml de 
solução de HCl de densidade 1,185 g/ml e que apresenta 36,5% de HCl em massa? ( 
H=1;Cl=35,5) 
 
21-A densidade do tolueno (C7H8) é 0,867 g/ml e a densidade do tiofeno (C4H4S) é 1,065 g/ml. 
Uma solução é preparada ao se dissolver 10,0 g de tiofeno em 250,0 ml de tolueno. a) Calcule a 
fração molar do tiofeno na solução. b) Calcule a concentração molar ode tiofeno na solução.