Exercícios de Propiedades Coligativas-1

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Química Geral.
Prof. Guilherme.
Lista de Exercícios de Propriedades Coligativas
1) Calcular o número de partículas de sacarose em 1 litro de solução de concentração igual a 5 mol/L.
2) Determinar o número de partículas de glicose existente em 54g desse soluto. 
3) Calcular o número de partículas de ureia existente em 6g desse soluto. 
4) Calcular o número de partículas de sacarose em 250mL de solução de concentração igual a 5 mol/L. 
5) São dissolvidos 86,84g de sacarose em água. Qual o número de partículas dispersas na solução formada?
6) Calcular o número de partículas dissolvidas em um litro de uma solução 1 mol/L de sulfato de alumínio cujo grau de dissociação é 60%.
7) Calcular o número total de partículas existentes em um litro de uma solução 1mol/L de ácido nítrico, considerando que o grau de ionização é 92%.
8) Considerando as soluções contendo todos os solutos a seguir, calcule o número de partículas dissolvidas para as quantidades indicadas em cada item: 
a) 315 g de ácido nítrico com  = 92%. 
b) 588 g de ácido fosfórico com  = 40%.
9) Calcule o fator de Van’t Hoff para as seguintes soluções: 
a) sulfato de alumínio –  =75%.
b) nitrato de prata – =60%.
c) ácido sulfúrico – =60%.
d) ácido fosfórico – =27%. 
e) hidróxido de cálcio – =90%. 
f) cloreto de sódio – =98%.
10) Dissolvem-se 18,9g de ácido nítrico em água. Descobrir o número de partículas dispersas nessa solução, sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 92%.
11) Considere uma solução que contém 32,8g de ácido sulfuroso em água. Sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 30%, calcule o número de partículas dispersas nessa solução.
12) Sabendo que o grau de ionização do hidróxido de sódio é de 91%, determine o número de partículas dispersas numa solução que contém 8g dessa base dissolvidos em água. 
13) Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se encontra a solução é igual a 190 mmHg. Calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, o abaixamento absoluto da pressão de vapor e a pressão máxima de vapor da solução.
14) No preparo de uma solução são dissolvidos 15g de ureia em 450g de água, numa determinada temperatura. Calcule a pressão de vapor da água na solução, nessa temperatura, considerando que a pressão de vapor da água pura seja igual a 23,54 mmHg.
15) Em três recipientes A, B e C, há volumes iguais de soluções de glicose, ureia e sacarose, respectivamente. As massas de cada soluto, que foram dissolvidas, correspondem a 36g de glicose, 12g de ureia e 68,4g de sacarose. Baseado nessas informações, em qual das soluções a pressão de vapor é maior? Justifique a resposta.
16) Calcule a pressão de vapor a 80 ºC de uma solução contendo 11,7g de cloreto de sódio em 360g de água. Admita um grau de dissociação igual a 100% para o sal e considere a pressão máxima de vapor da água a 80 ºC igual a 355,1 mmHg.
17) Calcule a pressão de vapor a 30 ºC de uma solução de cloreto de sódio, contendo 10g de sal e 250,0g de água. Admita o cloreto de sódio completamente dissociado (pressão máxima de vapor de água a 30 ºC = 31,8 mmHg.)
18) A pressão de vapor do éter etílico, a 20 ºC, é igual a 440mmHg, dissolvem-se 23,35g de fenilamina em 129,5 de éter etílico. Calcule a pressão de vapor desta solução, a 20 ºC.
19) São dissolvidos 6,84g de sacarose em 800g de água. Calcule a temperatura de ebulição de uma solução, sabendo que a constante ebuliométrica é de 0,52 ºC/molal.
20) Uma solução de 16g de brometo de cálcio em 800g de água eleva de 0,13 ºC o ponto de ebulição dessa solução. Qual o grau de dissociação do brometo de cálcio? Dado: Ke=0,52 ºC /molal.
21) A temperatura de ebulição de uma solução que contém 20g de um soluto não-eletrolítico e não-volátil dissolvidos em 520g de água é de 100,25 ºC. Calcule a massa molecular dessa solução, considerando que o Ke seja 0,52 ºC /molal.
22) Determinar a temperatura de ebulição de uma solução que contém 20g de sulfato de sódio dissolvidos em 400g de água, sabendo que a constante ebulioscópica da água é de 0,52 ºC/molal e que o grau de dissociação do sal é de 25%.
23) Qual o grau de ionização de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é de 80g/1000g (80g de soluto por 1000g de solvente) e que ferve a 101,35 ºC? Dados: Ke=0,52 ºC /molal.
24) São dissolvidos 64g de naftaleno em 2000 g de benzeno. A solução formada congela-se a 4,5 ºC. Sabendo que a constante crioscópica do benzeno é de 5,12 ºC /molal, calcule a temperatura de congelamento do benzeno puro. 
25) São dissolvidos 30g de ureia em x gramas de água e a solução formada congela-se a –1,5 ºC. Descubra o valor de x. Dado: KC=1,86 ºC /molal.
26) Determine o abaixamento da temperatura de congelação de uma solução 0,05 molal de um sal de estrutura CA, que se encontra 100% dissociado. Dado: Kc=1,86 ºC /molal.
27) Uma solução de glicose se congela a –0,56 ºC. Qual é a temperatura de congelação de uma solução, de mesma molalidade, de cloreto de cálcio, suposto totalmente dissociado?
28) Qual será o abaixamento máximo da temperatura de congelação de uma solução aquosa 0,03 molal de sulfato de cromo III, supondo total dissociação? Dado: Kc=1,86 ºC /molal. 
29) Uma solução aquosa de cloreto de sódio, na qual se admite o sal totalmente dissociado, ferve à temperatura de 101,3 ºC ao nível do mar. Qual o ponto de congelamento da solução? Dados: Ke=0,52 ºC /mol e Kc=1,86 ºC /molal.
30) A pressão osmótica do sangue na temperatura do corpo, 37 ºC, é de 7,62 atm. Considerando todos os solutos do sangue como sendo moleculares, calcule a concentração em quantidade de matéria do sangue.
31) Eventualmente, a solução 0,3 mol/L de glicose é utilizado em injeções intravenosas, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atm, da referida solução, a 37 ºC?
32) Sabe-se que 2,8g de um composto orgânico são dissolvidos em benzeno, fornecendo 500 mL de uma solução molecular que, a 27 ºC, apresenta pressão osmótica igual a 2,46 atm. Qual a massa molar do composto orgânico?
33) Determine a massa de ureia que deve ser dissolvida em água para obtermos 8L de solução que, a 27 ºC, apresente pressão osmótica de 1,23 atm.
34) São dissolvidos 36g de glicose em água. Calcule o volume da solução formada, sabendo que, a 47 ºC, sua pressão osmótica é de 1,64 atm.
35) Uma solução aquosa de sulfato de sódio 90% de dissociação, apresenta pressão osmótica igual a 12 atm e temperatura de 27 ºC. Qual a concentração em quantidade de matéria da solução? 
36) Uma solução aquosa apresenta, num volume de 300 ml, 4g de hidróxido de sódio e 1,17g de cloreto de sódio. Admitindo os solutos 100% dissociados, calcule a pressão osmótica dessa solução a 27 ºC.