EXERCÍCIOS- SOLUÇÕES - UFES

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LISTA DE EXERCÍCIOS – SOLUÇÕES
Profa Vanessa Moreira Osório
1- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 350 mL 0,500 mol/L de Na2SO4? R = 24,85 g
2- Qual o volume de solução estoque de concentração 0,0375 mol/L, deve-se usar para preparar 250 mL de uma solução 1,50 x 10-3 mol/L de NaOH(aq)? R = 10 mL
3- A solubilidade do NaOH em água vale 23g/100g. Se prepararmos 120mL de solução adicionando 15 g desse sal, a solução estará saturada, insaturada ou super saturada? Justifique. R= Insaturada
4- Qual é a concentração em mol/L dos íons K+ em uma solução de 0,015 mol/L de carbonato de potássio (K2CO3) ? R= 0,03 M 
5- Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g do cloreto de sódio em água, até completar 250 mL de solução? R= 0,82 M
6- Descreva como preparar as seguintes soluções:
a) 250 mL de uma solução de NaCl 3,6% m/v em água; R = 9 g de NaCl
b) 625 mL de uma solução de glicina, C2H5NO2 4,9 % m/v em água. R = 30,62 g
7- Calcule a %m/v de cada um desses solutos:
a) 623 mg de caseína em 150 mL de leite; R = 0,415%
b) 74 mg de vitamina C em 150 mL de suco de laranja. R = 0,05%
8- Uma gota de lágrima com volume de 0,5 mL contém 5,0 mg de NaCl. Qual a molaridade do NaCl na gota de lágrima? R = 0,171 M
9- A concentração de ácido gástrico, HCl, é aproximadamente 0,10M. Que volume de ácido gástrico contém 0,25 mg de HCl? R = 0,0685 mL
10- Quantos gramas de soluto estão presentes em cada uma das seguintes soluções:
a) 575 mL de uma solução de HNO3, 2,0 M R = 72,45 g
b) 1,65 L de uma solução de KCl 0,28 M R = 34,46 g
11- Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de? R = 1,17L
12- Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o qual volume da solução concentrada? R = 100 mL
13- Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.
Qual o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L? 
R = 2250 mL
14- À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de água. Qual a concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante? OBS: (Vf é a soma dos volumes misturados)
R = 0,133 M
15- O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,2 b) 18,4 c) 18,6 d)18,8
16- O volume de líquido, nos três tubos, é idêntico. Seja m a massa do líquido nos tubos 1, 2 e 3,respectivamente. Pesando-os numa balança, verifica-se que m1 > m3 e m2 > m1. Sendo d a densidade dos líquidos, é CORRETO afirmar que:
a) d 1 = d 2 = d 3 
b) d 1 > d 2 > d 3 
c) d 3 > d 1 > d 2 
d) d 3 < d 1 < d 2