Exercícios Eletroquímica_2015

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Lista de Exercícios de Química Geral II - Eletroquímica 
 
1. Escreva as equações para as semi-reações para (a) a oxidação dos íons ferro (II) a 
íons ferro (III) em solução aquosa; (b) a redução dos íons cobre (II) em solução aquosa 
a cobre metal. 
R:   eaqFeaqFea )()()( 32 e )(2)()( 2 sCueaqCub   
 
2. Escreva as equações para as semi-reações nas quais (a) alumínio metálico é oxidado a 
Al
3+
 em solução aquosa; (b) enxofre sólido (no qual existem moléculas de S8) é 
reduzido a uma solução de íons sulfeto (S
2-
) 
R: 
  eaqAlsAla 3)()()( 3
 e 
)(816)()( 28 aqSesSb
 
 
 
3. Um eletrodo de calomelano consiste em mercúrio em contato com cloreto de 
mercúrio (I), Hg2Cl2 (calomelano), o qual está em contato com a solução de íons cloreto. 
O cloreto de mercúrio (I) é reduzido a mercúrio em uma semi-reação de redução. 
Denote este eletrodo. 
R: Cl
-
(aq)/Hg2Cl2(s)/Hg(l) 
 
4. Escreva a notação dos eletrodos para a redução do BrO
-
 a Br
-
 em solução básica, 
utilizando um eletrodo de grafite. 
R: BrO
-
(aq), Br
-
(aq),OH
-
(aq)/C(gr) 
 
5. Escreva o diagrama para a célula que tenha um eletrodo de hidrogênio à esquerda, um 
eletrodo de ferro(II)/ferro(III) à direita, e inclua uma ponte salina. 
R: 
PtaqFeaqFeaqHgHPt /)(),(//)(/)(/ 232

 
 
6.Escreva o diagrama para a célula que tenha um eletrodo de cobre(II)/cobre(I) com um 
fio de platina à direita, uma ponte salina, e um fio de manganês mergulhado um uma 
solução de íons manganês (II) à esquerda. 
R: 
PtaqCuaqCuaqMnsMn /)(),(//)(/)( 22 

 
 
7.Para a produção da amônia a partir dos elementos, N2(g) + 3H2(g)↔2NH3(g), E
o 
= 0,057 V; encontre n e Gr, para a reação. 
R: n = 6 e Gr = -33,0 kJ/mol 
 
8.A reação entre o zinco metálico e os íons iodo em água geram 1,30 V sob condições 
padrão. Determine n e Gr, para a reação da célula Zn(s) + I2(aq)  Zn
2+
(aq) + 2I
-
(aq). 
R: n = 2 e Gr = -251 kJ/mol 
 
9.O potencial do eletrodo de zinco é – 0,76 V e o potencial padrão da célula: 
)(/)(//)(/)( 22 sCuaqCuaqZnsZn 
 
é de 1,10 V. Qual é o potencial do eletrodo de cobre? 
R: + 0,34 V 
 
10.O potencial padrão do eletrodo de Ag
+
, Ag é de + 0,80 V, e o potencial padrão da 
célula: 
)(/)(//)(/)(/ 2 sAgaqAgaqIsIPt

 
é de 0,26 V na mesma temperatura. Qual é o potencial padrão do eletrodo de iodo? 
R: + 0,54 V 
 
 2 
11.O potencial padrão do eletrodo de Fe
2+
, Fe é de – 0,44 V e o potencial padrão da 
célula: 
)(/)(//)(/)( 22 sPbaqPbaqFesFe

 
é de 0,31 V. Qual é o potencial padrão do eletrodo de chumbo? 
R: - 0,13 V 
 
12.O permanganato de potássio pode ser utilizado para oxidar o ferro (II) a ferro (III) 
sob condições padrão em solução ácida? 
R: Sim, pois seu potencial de redução é maior que o do ferro. 
 
13.Pode o mercúrio produzir zinco a partir de sulfato de zinco sob condições padrão? 
R: Não. 
 
14. A solução ácida de permanganato de potássio é um agente oxidante mais poderoso 
que a solução ácida de dicromato de potássio sob as mesmas condições padrão? Escreva 
a equação química para a reação espontânea e determine o potencial de célula padrão. 
R: Sim. 
VEaqOCraqHaqMnaqCrlOHaqMnO Cel
o 18,0)(5)(22)(6)(10)(11)(6
2
72
23
24 

 
 
15.Qual é o metal é o mais forte agente redutor, zinco ou níquel? Avalie o potencial de 
célula e escreva a equação para a reação espontânea. 
R: Zinco; + 0,53 V; 
)()()()( 22 sNiaqZnaqNisZn  
 
 
16. Calcule o potencial a 25 
o
C de uma Pilha de Daniel na qual a concentração dos íons 
Zn
2+
 é 0,10 mol/L e dos íons Cu
2+
 é 0,0010 mol/L. 
R: + 1,04 V 
 
17. Calcule o potencial da célula galvânica 
AglmolAgLmolAgAg /)/010,0(//)/0010,0(/ 
 
R: E = 0,059 V 
 
18. Quais dos seguintes procedimentos ajudam a prevenir a corrosão de uma barra de 
ferro em água: (a) reduzir a concentração do oxigênio no ar; (b) pintar a barra; (c) 
aumentar a concentração dos íons em solução? 
R: (a) e (b). (c) a corrosão irá decrescer apenas em uma concentração tão alta de 
íons que o oxigênio não possa se dissolver. 
 
19. Prediga os produtos resultantes da eletrólise de 1 M AgNO3(aq). 
R: Cátodo, Ag; ânodo, O2. 
 
20. Alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida 
(Na3AlF6). Calcule a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula 
eletrolítica operando continuamente a 1,0 x 10
5
 A. A criolita não reage. 
R: 8,05x10
5
g 
 
22. Quantas horas são requeridas para eletrodepositar 12,00 g de cromo metálico de 
uma solução de 1 M de CrO3 em ácido sulfúrico diluído, usando uma corrente de 6,20 
A? 
R: 5,99 h.