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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ – CAMPUS CAMETÁ 
 DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS 
 CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 JUCIELLEN GOMES PANTOJA 
 EVELLYN DIAS VASCONCELOS 
 FRANCIANE DE SOUSA RODRIGUES 
 
 
 PLANO DE AULA 
 
 
 CAMPUS XVIII CAMETÁ/PA 
 
 
 2025 
 
 
 
 
 
 SUMÁRIO 
 
1 - PLANO DE AULA ........................................................................ 
 
2- DADOS DE IDENTIFICAÇÃO ....................................................... 
 
3 - TEMA: 
 3.1 - TEMA ESPECÍFICO A SER DESENVOLVIDO ........................ 
 
4 - OBJETIVOS A SEREM ALCANÇADOS ......................................... 
 
5 - METODOLOGIA ......................................................................... 
 
6 - RECURSOS DIDÁTICOS ............................................................. 
 
7 - AVALIAÇÃO ............................................................................... 
 
8 - BIBLIOGRAFIA .......................................................................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PLANO DE AULA 
 
Escola: Júlia Passarinho. 
 
Professor: Juciellen Gomes Pantoja, Evellyn Dias 
Vasconcelos e Franciane de Sousa Rodrigues. 
 
Disciplina: Química. 
 
Série: 1° ano. 
 
TURMA: 101. 
 
Período: 28/04/25. 
 
 
 
 
 TEMA: MODELOS ATÔMICOS 
 
Desde há muito tempo, nos anos IV a.C, filósofos como 
Demócrito e Leucipo começaram a criar teorias sobre a 
estrutura atômica, onde existiria uma partícula menor que 
construiria tudo que entendemos como matéria. Bem mais 
tarde, no início do século XIX, o cientista Jhohn Dalton propôs 
o primeiro modelo atômico de forma científica, dizendo que o 
átomo é indivisível, maciço e esférico. Depois, no final desse 
mesmo século, o físico J.J Thomson inicia a natureza elétrica 
da matéria, apresentando um novo modelo atômico a partir 
de experimentos envolvendo raios catódicos, provando ideias 
contrárias às de Dalton, como: o átomo é divisível, pois nele 
existe cargas negativas (elétrons). 
Em 1911, o físico Ernest Rutherford, usando um experimento 
com lâminas de ouro e emissão de partículas alfa, percebeu 
que, no centro do átomo, existe uma região maciça 
concentrada, chamada núcleo atômico, onde estava os 
prótons (cargas positivas) e nêutrons (cargas nulas). Além 
disso, através de seus experimentos, ele afirma que o átomo 
não é 100% maciço, pois existe uma região de vácuo e uma 
região que fica externamente ao núcleo, chamado 
eletrosfera, que concentra os elétrons. Já em 1913, o 
cientista Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de 
Rutherford, pois havia encontrado um erro que iria contra a 
mecânica quântica, inserindo então na eletrosfera as 7 
camadas de energia que, inclusive, explica como os átomos 
liberam luz, cor, fótons e brilho. 
 OBJETIVOS A SEREM ALCANÇADOS 
 
 
OBJETIVOS GERAIS: Compreender a evolução dos modelos 
atômicos para entender a estrutura do átomo. 
 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Identificar e descrever os 
modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, 
entendendo os principais experimentos que levaram à 
formulação desses modelos atômicos. 
 
 
 METODOLOGIA 
 
. Aula objetiva e interativa com apresentação de slides e 
explicação do conteúdo em questão. 
 
 
 RECURSOS DIDÁTICOS 
 
. Notebook e projetor de imagem. 
 
 
 AVALIAÇÃO 
 
. Participação dos alunos nas discussões em sala; realização 
e entrega da atividade de resumo ilustrado; testes através de 
exercícios propostos. 
 
 
 
 BIBLIOGRAFIA 
Governo do Estado de São Paulo 
Secretaria de Desenvolvimento Econômico, Ciência, 
Tecnologia e Inovação 
UNIVERSIDADE VIRTUAL DO ESTADO DE SÃO PAULO – 
UNIVESP 
Presidente Fernanda Gouveia 
Diretora Acadêmica Cleide Nébias 
Diretor Administrativo Carlos Augusto Freixo Corte Real 
Equipe Técnica.