TRABALHO DE QUÍMICA

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GOVERNO DO ESTADO DE RORAIMA 
SECRETARIA DE ESTADO EDUCAÇÃO E DESPORTO 
ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO JOSÉ DE ALENCAR 
Autorização/Reconhecimento/Ato 357 Nº 76 de 06/11/1979 SECD, modificado pelo Decreto Lei nº 1366 de 24/04/98 e Resolução CEE/RR nº 06/2021, de 28/01/2021 
 
 
 
 
 
 
 
MODELOS ATÔMICOS 
(Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RORAINÓPOLIS- RR 
2025 
 
Emanuelly Cristiny de Almeida Oliveira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelos Atômicos 
(Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford) 
 
 
Trabalho apresentado como quesito 
para obtenção de nota parcial para o 
Componente Curricular Química, 
para o 2º bimestre, sob orientação 
da professora, Cristiane Silva. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RORAINÓPOLIS- RR 
2025 
Introdução 
 
O presente trabalho do componente curricular Química tem como objetivo 
pesquisar sobre os Modelos Atômicos e as teorias desenvolvidas por cientistas 
que tentam explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. A 
pesquisa realizada de forma bibliográfica, feita em sites que tratam do referido 
assunto citado acima. E conforme os estudiosos da área da química, a 
interpretação do átomo vai evoluindo a cada modelo atômico, de acordo com 
os conhecimentos científicos da época. Os modelos atômicos desenvolvidos 
foram: modelo atômico de Dalton, modelo atômico de Thomson, modelo 
atômico de Rutherford, modelo atômico de Bohr. 
Os modelos atômicos são teorias criadas para explicar a composição e o 
funcionamento da matéria. Foram evoluindo em paralelo com o avanço da 
ciência." 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MODELOS ATÔMICOS 
Teoria atômica de Dalton 
A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula 
esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola 
de bilhar”. Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, 
tendo sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks. Começou a 
lecionar aos 12 anos, e, apesar de não ter diplomas, suas contribuições para a 
ciência são reconhecidas mundialmente; foi um dos pioneiros da química 
moderna; e identificou e descreveu uma anomalia na visão que hoje 
conhecemos como daltonismo. 
 
Modelo atômico de Dalton 
De acordo com a teoria atômica de Dalton, o átomo é maciço e 
indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, 
daí a famosa referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”. Dalton 
defende também a existência de diferentes espécies atômicas, por isso, no 
caso de representações de dois ou mais átomos diferentes, usa-se simbologias 
diferentes, esferas de tamanhos e cores diferentes. Veja a seguir: 
 
Representação da molécula de água (H2O). 
 
 
Contribuições de Dalton 
• Criador da primeira teoria atômica moderna. 
• Desenvolveu o conceito de massa atômica. 
• Descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a 
percepção das cores — daltonismo. 
• Desenvolveu a lei de Dalton, que trata da pressão total em uma 
mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a 
compõem. 
• Em 1802, publicou, no Memórias do Lit & Phil, uma série de 
documentos intitulados “Ensaios experimentais”, que relatam suas 
observações científicas sobre o comportamento dos gases em 
diferentes condições de temperatura e pressão. 
• Em 1803, apresentou à Literary and Philosophical Society 
(Sociedade Literária e Filosófica) um documento intitulado 
“Absorção dos gases pela água e outros líquidos”, no qual 
descreveu os princípios básicos utilizados na sua teoria atômica. 
 
 
Modelo atômico de Thomson 
O modelo atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico 
inglês Joseph John Thomson ou, simplesmente, J.J. Thomson. Após ter 
diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a 
teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton. "Thomson, a partir 
de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com 
carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas 
subatômicas." 
 
 
 
 
Mapa Mental: Modelo Atômico de Thomson 
 
 
Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas 
relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de 
raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes. Veja uma 
representação desse tubo: 
 
Quando um gás rarefeito, em baixa pressão, é submetido a uma alta 
tensão elétrica (por exemplo, 15000 V), produz um feixe de luz (composto por 
cargas elétricas) que parte do cátodo (polo negativo) em direção ao ânodo 
(polo positivo).Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, 
quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a 
uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa 
positiva. 
 
Modelo atômico de Bohr 
O modelo atômico de Bohr, desenvolvido pelo físico dinamarquês Niels 
Bohr e apresentado em 1913, marca a primeira vez que um modelo atômico foi 
construído a partir de pressupostos quânticos. Dessa forma, o modelo de Bohr 
marcou a separação quanto às teorias clássicas, abrindo caminho para uma 
compreensão do átomo de uma forma mais moderna, embasada nos trabalhos 
de Max Planck, Johann Balmer e também no modelo planetário de Ernest 
Rutherford. 
Esse modelo introduziu conceitos importantes, como os estados 
estacionários, além das órbitas eletrônicas, locais onde os elétrons não 
absorveriam ou emitiriam energia. Porém, o modelo de Bohr só é aplicável aos 
átomos monoeletrônicos — um único elétron —, o que o levou a ser suplantado 
por teorias mais modernas, trazidas pela mecânica quântica do físico alemão 
Werner Heisenberg e do matemático austríaco Erwin Schrödinger. Contudo, a 
contribuição de Bohr para a compreensão da matéria é indubitável, sendo seu 
trabalho uma das maiores publicações científicas da história. 
O modelo atômico de Rutherford possuía um embasamento 
experimental que deixava poucas dúvidas acerca de sua validade. Contudo, 
questões relacionadas à estabilidade do átomo nuclear proposto pelo 
neozelandês começaram a surgir. Por exemplo, de acordo com a teoria 
eletromagnética clássica, embasada pelo teorema do físico irlandês Joseph 
Larmor, os elétrons, se circulando em órbitas no entorno do núcleo, deveriam 
perder energia e assim descreveriam uma trajetória espiral ao encontro do 
núcleo, colidindo com este, resultando em seu colapso. 
Segundo Bohr, essas órbitas eletrônicas e o comportamento dos 
elétrons presentes nelas não poderiam ser explicadas apenas pelas leis da 
 
 
mecânica clássica, mas também pelas recentes teorias quânticas, 
desenvolvidas principalmente por Max Planck. 
As órbitas eletrônicas, também conhecidas como camadas eletrônicas, 
seriam mais energéticas conforme mais distantes do núcleo. Um elétron 
poderia passar (saltar) para uma órbita mais energética, contudo, ao fazer isso, 
o elétron deveria absorver energia. Ao retornar ao seu estado estacionário, o 
elétron então deveria emitir radiação eletromagnética, de acordo com os 
preceitos estabelecidos pela teoria de Max Planck. Esse efeito é conhecido 
como transição eletrônica. 
Os cálculos descritos a partir do teorema de Larmor, inclusive, 
mostravam que era impossível a existência do átomo de hidrogênio por um 
tempo maior que, aproximadamente, 1,6 x 10-11 segundos. 
Nesse contexto e baseado na espectroscopia, uma técnica que utiliza 
radiação para a obtenção de informações da estrutura e composição da 
matéria, o dinamarquês Niels Bohr estabeleceu, em seu átomo, que os elétrons 
estariam dispostos, na verdade, em órbitas eletrônicas. Essa ideia resolvia o 
problema da estabilidade de Rutherford, pois, segundo Bohr, enquanto nessas 
órbitas (chamadas de estados estacionários ou fundamentais), os elétrons não 
absorveriam ou emitiriam energia, ou seja, sua energia total seria constante. 
 
Modeloatômico de Rutherford 
O modelo atômico de Rutherford é assim chamado devido ao seu 
desenvolvedor, Ernest Rutherford, o qual em 1909, com a participação de 
outros dois cientistas, Hans Geiger e Ernest Marsden, realizou um experimento 
que ficou conhecido como “espalhamento de partículas alfa”. Esse experimento 
foi crucial para a compreensão da estrutura atômica e levou Rutherford à 
formulação do modelo nuclear do átomo. Nesse sentido, a proposta dele 
revelou a existência do núcleo atômico e influenciou profundamente o 
desenvolvimento da Física moderna. 
Rutherford propôs que o átomo possui uma estrutura semelhante a um 
sistema solar em miniatura, isto é, com um núcleo central positivamente 
carregado e elétrons orbitando ao redor dele, assim como os planetas ao redor 
do sol. Sendo assim, esse modelo descreve que o núcleo é a parte central e 
mais densa do átomo, onde reside a maior parte de sua massa e toda a carga 
positiva. 
Para chegar a essa teoria, Rutherford conduziu o famoso experimento 
em que bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa (α). Para isso, 
o experimento foi realizado em uma câmara de vácuo contendo uma fonte de 
partículas alfa, que são núcleos de hélio com carga positiva, emitidas por um 
material radioativo (como o polônio). Ao mesmo tempo, uma fina folha de ouro 
foi colocada no centro da câmara. 
Diante disso, ele observou que a maioria das partículas alfa passava 
diretamente pela folha, mas algumas eram desviadas em grandes ângulos ou 
até mesmo refletidas de volta, conforme pode ser visto na imagem a seguir: 
 
 
Portanto, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo central 
muito pequeno e denso e que a maior parte do átomo é composta por espaço 
vazio, com os elétrons ocupando uma região relativamente grande em 
comparação com o tamanho do núcleo. 
O objetivo do experimento era investigar a estrutura interna do átomo, 
especialmente a distribuição da carga positiva. Sendo assim, com base no 
modelo atômico aceito na época, o "modelo do pudim de passas" de Thomson, 
esperava-se que as partículas alfas passassem sem desviar significativamente 
ao atravessar a folha de ouro, uma vez que a carga positiva seria 
uniformemente distribuída. 
O modelo atômico de Rutherford teve grande importância para o 
desenvolvimento de modelos atômicos mais refinados, como o modelo de Bohr 
e o modelo atual baseado na mecânica quântica. Em vista disso, esses 
modelos subsequentes incorporaram as descobertas e correções necessárias 
para explicar fenômenos que o modelo de Rutherford não conseguia explicar, 
como a estabilidade dos elétrons em órbita. 
Portanto, esse modelo foi um dos primeiros passos para a compreensão 
da Física Nuclear e da estrutura dos núcleos atômicos, abrindo caminho para 
estudos mais aprofundados sobre a composição dos átomos, bem como para o 
desenvolvimento de aplicações práticas, como a energia nuclear. 
 
Modelo atômico de Rutherford 
 
Conclusão 
 De acordo com a pesquisa realizada sobre os modelos atômicos e suas 
teorias possível perceber que cada modelo atômico reflete o conhecimento 
científico da época e contribuiu para a compreensão da estrutura da matéria. 
Os modelos mais antigos, embora simplificados, foram fundamentais para o 
desenvolvimento da química e física, enquanto os modelos mais recentes, 
baseados na mecânica quântica, fornecem uma descrição mais completa e 
precisa do átomo. 
Conclui se que os modelos atômicos são representações progressivas 
da estrutura do átomo, que evoluíram à medida que a ciência avançava e 
novas descobertas eram feitas. Cada modelo, desde o modelo atômico de 
Dalton até o modelo atômico moderno, reflete uma compreensão mais 
aprofundada da estrutura do átomo, embora nenhum deles seja uma 
representação perfeita da realidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm. Acesso em 
18/05/2025. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm. Acesso 
em 18/05/2025. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm Acesso em 
18/05/2025. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm Acesso em 
18/05/2025.