relatório de tratamentos (Concdentraççaõ de carbonato de calcio)

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UNIVERSIDADE TIRADENTES 
ENGENHARIA AMBIENTAL 
 
 
 
ALDO MELO 
EDLA VIEIRA 
ERON 
JOANA 
OHANNA PRISCILLA MEYER 
 
 
DECANTAÇÃO DE MISTURA DE CARBONATO 
DE CALCIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aracaju 
Outubro/2015 
 
 
 
 
ALDO MELO 
EDLA VIEIRA 
ERON 
JOANA 
OHANNA PRISCILLA MEYER 
 
 
 
DECANTAÇÃO DE MISTURA DE CARBONATO 
DE CALCIO 
 
 
 
Pesquisa bibliográfica 
apresentada como requisito 
parcial de avaliação Da disciplina 
de Tratamento de Água e 
Efluentes, ministrada pela Profª 
Eliane Bezerra Cavalcanti, no 8º 
período de Engenharia Ambiental. 
 
 
 
Aracaju 
Outubro/2015 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
INTRODUÇÃO ................................................................................................................. 4 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA .................................................................................... 5 
METODOLOGIA .............................................................................................................. 7 
ANALISE DE RESULTADO ........................................................................................... 8 
CONCLUSÃO ................................................................................................................. 17 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................ 18 
Figuras............................................................................................................................... 
Tabelas................................................................................................................................. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
Boa parte dos materiais da natureza e dos objetos fabricados pelo homem é uma 
mistura de diversas substâncias químicas. “A maioria dos materiais que nos cercam e 
que utilizamos são misturas.” (USBERCO; SALVADOR, 2001, p. 48). 
As misturas para Politi (1986, p. 6), podem ser classificadas em homogêneas ou 
heterogêneas, dependendo do número de fases que são observadas. As homogêneas 
também são chamadas de soluções e apresentam uma única fase, ou seja, não é possível 
a distinguir a superfície de separação dos componentes; são exemplos: água e álcool . 
As misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase; são exemplos: água e areia, 
água e óleo. 
Na natureza, o carbonato de cálcio (CaCO3) ocorre na forma de vastos depósitos 
sedimentares resultantes da fossilização dos restos de vida marinha pré-histórica. Nestes 
depósitos, o carbonato de cálcio ocorre principalmente como calcita, a forma mais 
comum, e como aragonita, mais frequente em mares temperados. Estas duas formas de 
carbonato de cálcio diferem entre si quanto aos seus arranjos cristalinos. Toda rocha 
constituída de carbonato de cálcio e suscetível de ser polida é denominada de mármore; 
diferentes impurezas conferem ao mármore diferentes colorações, tornando-o mais, ou 
menos, valioso. Tanto o mármore, como o calcário, caracterizam-se por apresentar 
baixa dureza e por reagirem, efervescendo, com ácidos. Por exemplo, fragmentos de 
calcita em contato com ácido clorídrico diluído (HCl), a frio, reagem causando 
efervescência; isto se deve ao desprendimento de gás carbônico (CO2). O carbonato de 
cálcio ocorre, ainda, como depósitos em cavernas: são as estalactites, estalagmites, 
electites e incrustações. É o caso das grutas da Lapinha, Rei do Mato e de Maquiné, em 
Minas Gerais. O carbonato de cálcio é uma importante matéria prima na produção de 
cimento. A partir dele são, também, feitas a cal virgem e a cal hidratada. A fabricação 
de papel de alta qualidade envolve uso extensivo desta matéria-prima de granulação 
especial: o papel opaco usado para livros-texto contém carbonato de cálcio. O giz 
contém carbonato de cálcio pulverulento, de granulação fina. 
 
 
2 OBJETIVO 
 
Este experimento teve como objetivo observar a concentração de uma solução de 
carbonato de cálcio em relação ao tempo. 
 
3 MATERIAIS 
 
Foram utilizados para realização do experimento os seguintes materiais: 
 Balão volumétrico; 
 Proveta; 
 Cronometro; 
 
4 METODOLOGIA 
 
A solução foi colocada na proveta com uma concentração de 150g/L, ao decorrer de 
cada 10 min foi realizada a medição da quantidade de decantação que havia ocorrido, ao 
decorrer de 2h10min. 
 
 
 
 
Figura 1 - Proveta com a mistura totalmente decantada. 
 
 
 
 
 
 
 
6 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Ao decorrer de 2h10min obtivemos o gráfico abaixo: 
 
 
 
 
7 CONCLUSÂO 
 
Após a realização deste experimento, podemos observar que a concentração de 
uma substancia como o carbonato de cálcio, que esta irá influenciar diretamente no 
tempo de decantação, assim deve ser estudado cuidadosamente quanod aplicado a um 
sistema de tratamento de efluentes real. 
 
8 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
USBERCO, JOAO – QUIMICA VOL1, 5 ED - SÃO PAULO SARAIVA 2002. 
COSSICH, E.S.- TRATAMENTO DE EFLUENTES TRATAMENTO DE 
EFLUENTES - Parte II: 4 Parte II: 4- Classifica Classificação dos Processos de 
Tratamento ão dos Processos de Tratamento - 5- Tratamento Tratamento Primário de 
Efluentes rio de Efluentes- Novembro/2006 Novembro/2006. 
DI BERNARDO, L. ; Dantas Bernardo, L. ; Dantas Di Bernardo, A. M Bernardo, A. 
Métodos e T todos e Técnicas de cnicas de Tratamento de Tratamento de Água – 
Volume 1 Volume 1- 2ª edição – São Carlos/ 2005. São Carlos/ 2005.