RELATORIO ANALISE G DO CALCARIO

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DAQUI- Departamento de Química 
 
 
 
 
 
 
ANÁLISE GRAVIMÉTRICA DO CALCÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
2021 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 2 
2. OBJETIVOS .......................................................................................................... 4 
3. MATERIAIS E REAGENTES ................................................................................. 5 
4. PROCEDIMENTO ................................................................................................. 6 
4.1. PARTE 1: ....................................................................................................... 6 
4.2. PARTE 2: ....................................................................................................... 7 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................. 8 
6. CONCLUSÃO ....................................................................................................... 9 
7. REFERÊNCIAS ................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 
A análise gravimétrica ou gravimetria, é um método analítico quantitativo cujo 
processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do 
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elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto é separado de uma 
quantidade conhecida da amostra ou substância analisada. A gravimetria engloba uma 
variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou 
composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, 
definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original. 
As etapas sucessivas ou operações unitárias que compõem a análise 
gravimétrica são: 
 
 Preparação da solução: A quantidade de substância utilizada numa 
análise química é de cerca de 1 g, todavia, deve-se tomar os cuidados e precauções 
necessárias para que essa pequena quantidade represente fielmente o material cuja 
composição se quer determinar; 
 
 Precipitação: Para início da análise gravimétrica é necessário que o 
elemento desejado esteja em solução. Prepara-se, portanto, uma solução conveniente 
através de um tratamento químico escolhido de acordo com a natureza da amostra a 
ser analisada; 
 
 Digestão: É o tempo em que o precipitado, após ter sido formado, 
permanece em contato com a água-mãe. A digestão é o processo destinado à obtenção 
de um precipitado constituído de partículas grandes, o mais puro possível, e de fácil 
filtração; 
 
 
 Filtração: É a separação do precipitado do meio em que se processou 
sua formação. A maneira como é feita a filtração dependerá do tratamento a que o 
precipitado será submetido na secagem ou calcinação, conforme o caso; 
 
 Lavagem: Após a filtração do precipitado, deve-se submetê-lo a um 
processo de lavagem para remover parte da água-mãe que nele ficou retida e eliminar 
as impurezas solúveis e não voláteis; 
 
 
 Secagem ou Calcinação: Após a filtração e a lavagem, o precipitado 
deve ser secado ou calcinado para depois ser pesado; 
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 Pesagem; 
 
 
 Cálculos; 
 
Nesse presente trabalho a amostra de analise gravimétrica será do calcário. O 
calcário é uma rocha sedimentar que contêm minerais com quantidades acima de 30% 
de carbonato de cálcio (Aragon ita ou calcita). Quando o mineral predominante é a 
dolomita (CaMg(CO3)2 ou (CaCO3. MgCO3). As principais impurezas que contém o 
calcário são as sílicas, argilas, fosfatos, carbonato de magnésio, fluorita, óxidos de ferro 
e magnésio, sulfetos, sulfato de ferro dolomita e matéria orgânica entre outros. A 
coloração do calcário passa do branco ao preto, podendo ser cinza claro ou cinza 
escuro. Muitos calcários apresentam tons de vermelho, amarelo, azul ou verde 
dependendo do tipo e quantidade de impurezas que apresentam. 
Os calcários, na maioria das vezes, são formados pelo acúmulo de organismos 
inferiores ou precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos, 
principalmente em meio marinho. Também podem ser encontrados em rios, lagos e no 
subsolo (cavernas). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
 
O objetivo dessa prática é compreender as técnicas utilizadas na análise 
gravimétrica do calcário, além do desenvolvimento do cálculo para a determinação do 
teor de cálcio na amostra de calcário. 
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3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 
 
 
 
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4. PROCEDIMENTO 
 
 
Para a realização dessa prática dividimos em duas partes: 
 
4.1. PARTE 1: 
 
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ABERTURA DO CALCÁRIO E DOSAGEM DO TEOR DE CÁLCIO 
 
Pesou-se de 1,5000g a 2,0000g da amostra. Transferiu-se para um béquer de 
250 mL e adicionou-se 30 mL de H2O e 10 mL de HCl, cobriu com vidro relógio e, após 
cessar a efervescência, aqueceu-se em chapa de aquecimento, até reduzir seu volume 
a metade. Retirou-se o vidro relógio, lavou-se o mesmo com água clorídrica a 10% e 
levou-se novamente para a chapa de aquecimento até sua completa secura. 
Seguidamente adicionou-se 100 mL de água destilada e 5 mL de HCl e aqueceu-se até 
sua dissolução total. Filtrou-se em papel de filtro faixa preta e lavou-se o resíduo com 
água clorídrica a 10%. Transferiu-se o filtrado em balão volumétrico de 250 mL e 
completou-se seu volume. 
Para dosagem do teor de cálcio pipetou-se 25 mL da solução contendo cálcio a 
ser analisada, transferiu-se para um béquer de 250 mL e diluiu-se a mais ou menos 100 
mL. Adicionou-se 5 mL de HCl, e aproximadamente 3,00 g de oxalato de amônio e 3 
gotas de metil-orange. Aqueceu-se a solução até a sua fervura, retirou-se a chama e 
adicionou-se lentamente e com agitação NH4OH (1:1), até a viragem da cor vermelha 
para amarelo. Seguidamente levou-se até o aquecimento por aproximadamente 10 
minutos evitando a fervura e deixou-se em repouso por no mínimo 12 horas para o 
envelhecimento do precipitado. 
 
 
4.2. PARTE 2: 
 
CALCINAÇÃO DA AMOSTRA E DETERMINAÇÃO DO CADINHO 
 
Após o repouso para o envelhecimento do precipitado, filtrou-se em papel de 
filtro faixa azul e lavou-se o precipitado com a solução de (NH4)2C2O4 0,5%. Em 
seguida, transferiu-se o papel de filtro para o cadinho para dessecar, carbonizou-se e 
calcinou-se a mais ou menos 900ºC durante uma (01) hora. E calculou-se o teor de 𝐶𝑎2+ 
na amostra em % (m/m). 
Identificou-se os cadinhos (amostra em duplicata), fazendo-se uma marca com 
uma solução de Cloreto Férrico e amido, e levou-se à mufla a 900º C, por uma (01) hora. 
Seguidamente, retirou-se da mufla e esfriou-se em um dessecador e pesou-se a massa 
do cadinho em uma balança analítica e anotou-se os resultados. 
 
 
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5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. CONCLUSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
 
[1] BACCAN, Nivaldo; ANDRADE , João Carlos de. Química Analítica Quantitativa 
Elementar. 3 ed. Edgard blucher ,2001. 
 
[2] OXIDAÇÃO E PRECIPITAÇÃO DO FERRO. 
Disponível em <http: //www.ufpa.br/quimicanalitica/steoprecp.htm>Acesso em: 21 ma 2021. 
 
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[3] PRECIPITADOS COLOIDAIS E PRECIPITADOS CRISTALINOS. 
Disponível em <https://prezi.com/yonfsyanarao/precipitados-coloidais -e-
precipitados cristalinos/>. 
Acesso em: 21 mar. 2021. 
 
[4] SKOOG; WEST; HOLLER; CROUCH. Fundamentos de Química Analítica. 
Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson ,São Paulo, 2006. 
 
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