GEOMETRIA_MOLECULAR

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GEOMETRIA MOLECULAR 
A geometria de uma molécula é determinada pela posição dos elétrons dos núcleos 
dos átomos que constituem a molécula. 
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA: ao redor 
do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não-ligantes se repelem, tendendo a ficar 
tão afastados quanto possível. 
Para determinar a geometria de uma molécula, é necessário escrever as fórmulas 
eletrônica e estrutural da molécula. 
1º) Usando a tabela periódica, determine o número total de elétrons de valência a serem 
distribuídos. 
2º) Coloque, de início, um par de elétrons entre cada dois átomos. 
3º) Distribua os elétrons restantes dos pares, de modo que cada átomo tenha um octeto. 
4º) Substitua cada par de elétrons compartilhados por um traço. Uma dupla ligação e uma 
tripla ligação têm o mesmo comportamento que uma ligação simples. 
Na fórmula estrutural: 
1º) Observe o nº de simples ligação no átomo central. 
2º) Observe o nº de pares de elétrons não compartilhados no átomo central. 
3º) Use a tabela a seguir: 
 
Todas as ligações são híbridos de ressonância de estruturas puramente covalente e 
iônica. 
As cargas nos átomos são chamadas de cargas parciais. Uma ligação na qual 
contribuições iônicas para a ressonância resultam em cargas parciais é chamada ligação 
covalente polar. Os dois átomos em uma ligação covalente polar formam um dipolo elétrico, 
uma carga parcial + próxima a uma igual -. 
A ligação covalente torna-se polar se um átomo tem um poder de atração maior que o 
outro átomo, porque então o par de elétrons é mais provável de se encontrar próximo ao 
primeiro átomo. O poder de atração dos elétrons por um átomo quando este é parte de uma 
ligação é chamado de eletronegatividade 
Cargas parciais dão origem ao momento de dipolo elétrico. 
Se a diferença de eletronegatividade entre os átomos for muito próxima, ou se a geometria 
fizer com que os vetores se anulam, dizemos que a molécula é apolar. 
 
1) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a 
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável 
pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias, 
faça a representação tridimensional das moléculas e mostre através da 
eletronegatividade se as moléculas são polares ou apolares. 
1. Linear 
2. Quadrada planar 
3. Trigonal plana 
4. Angular 
5. Pirâmide trigonal 
6. Bipirâmede trigonal 
7. Tetraédrica 
8. Gangorra 
9. Forma de T 
10. Octaédrica 
11. Pirâmide de base quadrada 
( )SO3 
( )NH3 
( )CO2 
( )SO2 
( )PCl5 
( )H2O 
( )NH4
+ 
 ( )BeCl2 
( )BF3 
( )XeF4 
( )PF5 
( )SCl2 
( )BeCl3 
( )CH4 
( )ClF3 
( )SF6 
( )XeF2 
( )I3
- 
( )PF6
- 
( )SF4 
( )TiCl4 
RESPOSTAS: 
( )SO3 trigonal plana 
( )NH3prirâmede trigonal 
( )CO2 linear 
( )SO2 angular 
( )PCl5 Bipirâmede trigonal 
( )H2O angular 
( )NH4
+ tetraédrica 
( )BeCl2 linear 
( )BF3 trigonal plana 
( )XeF4 quadrada planar 
( )PF5 Bipirâmede trigonal 
( )SCl2 angular 
( )BeCl3 trigonal planar 
( )CH4 tetraédrica 
( )ClF3forma de T 
( )SF6 octaédrica 
( )XeF2linear 
( )I3
-linear 
( )PF6
-octraédrica 
( )SF4gangorra
( )TiCl4tetraédrica 
Alguns exemplos: