CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

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TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
1. A TABELA PERIÓDICA DE MENDELEEV (1869)
Elementos organizados em ordem crescente de suas 
massas atômicas
Grupo
I
Grupo
II
Grupo
III
Grupo
IV
Grupo
V
Grupo
VI
Grupo
VII
Grupo VIII
1 H 1
2 Li 7 Be 9,4 B11 C 12 N 14 O 16 F 19
3 Na 23 Mg 24 Al
27,3
Si 28 P 31 S 32 Cl 35,5
4 K 39 Ca 40 - 44 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56, Co 59,
Ni 59, Cu 63
5 Cu 63 Zn 65 - 68 - 72 As 75 Se 78 Br 80
6 Rb 85 Sr 87 ?Yt 88 Zr 90 Nb 94 Mo 96 - 100 Ru 104, Rh
104, Pd 105,
Ag 100
7 Ag
108
Cd 112 In 113 Sn 118 Sb 122 Te 128 I 127
8 Cs
133
Ba 137 ? Di
138
? Ce
140
- - - - - -
- - -
9 - - - - - - -
10 - - ? Er
178
? La
180
W 184 W 184 - Os 195, Ir
517, Pt 198,
Au 199
11 Au
199
Hg 200 Tl 204 Pb 207 - -
12 - - - Th 231 U 240 U 240 - - - -
- - -
2. A TABELA PERIÓDICA ATUAL
“Arrumando-se os elementos químicos em ordem crescente de 
seus números atômicos, observa-se uma repetição periódica de 
propriedades físicas e químicas”
Características:
*Existem 7 linhas horizontais denominadas de períodos
*Existem 18 linhas verticais chamadas grupos, cada um 
contendo uma família de elementos. 
Os grupos 1, 2 e de 13 a 18 são designados como 
elementos representativos, genéricos ou regulares
Os grupos de 3 até 12 e constituem os elementos de 
transição
As duas linhas longas de elementos, colocados fora da 
tabela, representam os chamados elementos de transição 
interna. Os da 1° linha são chamados lantanídeos ou terras 
raras. Os da 2° são os actinídeos
Certas famílias são classificadas por nome ou pelo 
número do grupo:
1 - metais alcalinos
2 - metais alcalinos terrosos
16 - calcogênios
17 - halogênios
18 - gases nobres, raros ou inertes
* Propriedades gerais
Metais: sólidos (exceto o mercúrio), em geral duros, com brilho 
característico, densos, de altos pontos de fusão e ebulição, bons 
condutores de calor e eletricidade, dúcteis e formam íons 
positivos
Não-metais (ou ametais): maus condutores de eletricidade, não 
possuem brilho característico e, quando sólidos, são quebradiços 
e formam íons negativos
Semi-metais (ou metalóides): propriedades intermediárias entre 
metais e não-metais
Gases Nobres: relativamente raros e os únicos encontrados na 
natureza na forma de átomos isolados
Hidrogênio: único elemento que se exclui desta divisão, uma vez 
que tem comportamento não metálico, sob condições normais. É
encontrado na forma de H2 ou combinado a outros elementos
METAIS
NÃO METAIS
SEMIMETAIS
GASES NOBRES
B
Si
Ge As
Sb Te
Po
HIDROGÊNIO
* Classificação atual
IUPAC (1985): famílias ou grupos numerados de 1 a 18, da 
esquerda para a direita. Esses números expressam o total de 
elétrons que os átomos dos elementos de cada família possuem 
nos seus subníveis mais externos e mais energéticos. 
s1
s1 s2
s2d1 s2d2 s2d3 s2d4 s2d5 s2d6 s2d7 s2d8 s2d9 s2d10
d10*
s2p1
d10*
s2p2
d10*
s2p3
d10*
s2p4
d10*
s2p5
d10*
s2p6
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
1 2 2
 
+
 
1
=
 
3
2 
+
 
2
=
 
4
2 
+
 
3
=
 
5
2 
+
 
4
=
 
6
2 
+
 
5
=
 
7
2 
+
 
6
=
 
8
2 
+
 
7
=
 
9
2 
+
 
8
=
 
10
2 
+
 
9
=
 
11
2 
+
 
10
=
 
12
10
*
+
2
+
 
1
=
 
13
10
*
+
2
+
 
2
=
 
14
10
*
+
2
+
 
3
=
 
15
10
*
+
2
+
 
4
=
 
16
10
*
+
2
+
 
5
=
 
17
10
*
+
2
+
 
6
=
 
18
*Subnível d do penúltimo nível de energia do átomo no estado fundamental totalmente 
preenchido (com 10 elétrons) a partir do 4° período. No caso dos elementos que ocupam o 2° e 
3° períodos, podemos considerar que, para elementos que possuem o elétron mais energético 
em subnível p, o número da família é dado pela soma: elétrons de valência + 10
Localização dos elementos na TP usando a classificação atual
Período
-Maior nível: indica o período em que o elemento se encontra
Grupo ou Família
- A soma do número de elétrons da camada de valência e dos elétrons do subnível
mais energético fornece o Grupo ou Família
- Elementos dos 2°, 3° e 4° períodos localizados no bloco p (ou terminados em p): 
a soma dos elétrons de valência + 10 fornecerá o Grupo ou Família
- Os Lantanídeos e Actinídeos pertencem à Coluna 3 da Tabela Periódica
- Elementos transurânicos (acima de Z=92): artificiais
- Elementos cisurânicos (também artificiais): Tecnécio (Z = 43), 
Promécio (Z=61), Astato (Z=85) e Frâncio (Z=87)
- Elementos radioativos: a partir do Bismuto (Z=83) até o 
Urânio (Z =92). Exceções: Astato e Frâncio
-Famílias a saber:
* Metais alcalinos (ns1, n ≠ 1): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
* Metais alcalinos terrosos (ns2, n ≠ 1): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
* Família do Boro (ns2 np1): B, Al, Ga, In, Tl
* Família do Carbono (ns2 np2): C, Si, Ge, Sn, Pb
* Família do Nitrogênio (ns2 np3): N, P, As, Sb, Bi
* Calcogênios (ns2 np4): O, S, Se, Te, Po
* Halogênios (ns2 np5): F, Cl, Br, I, At
* Gases Nobres (ns2 np6): He (1s2), Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
* Classificações antigas
Chemical Abstracts Service Group (utilizada oficialmente 
até 1986)
• Número das famílias em numerais romanos
• Elementos representativos: de IA até VIIIA
• Elementos de transição: IB até VIIB. A tríade do ferro, a leve 
da platina e a pesada da platina recebem a numeração VIII.
• Elementos de transição interna: pertencentes a família IIIB
• Famílias A, IB e IIB: o número da coluna indica o número 
de elétrons na camada de valência do átomo no estado 
fundamental
• Elementos das famílias IIIB até VIIB e 1° coluna da família 
VIII: n° da família igual a soma dos elétrons do subnível mais 
energético com os elétrons da camada de valência
• Elementos da 2° e 3° colunas da família VIII: não existe 
relação entre o número de elétrons e o número da família que 
eles ocupam
Numeração antiga da IUPAC
Famílias divididas em dois grupos principais, A e B, além da 
família zero (gases nobres)
* Elementos de transição
Bloco d - os elétrons vão preenchendo os subníveis “d” da 
penúltima camada do átomo, isto é, (n-1)d
3 (IIIB) ns2 (n-1)d1 
4 (IVB) ns2 (n-1)d2
5 (VB) ns2 (n-1)d3 ns1 (n-1)d4 (Nb)
6 (VIB) ns2 (n-1)d4 ns1 (n-1)d5 (Cr, Mo)
7 (VIIB) ns2 (n-1)d5 ns1 (n-1)d6 (Tc)
8 ns2 (n-1)d6 ns1 (n-1)d7 (Ru)
9 (VIIIB) ns2 (n-1)d7 ns1 (n-1)d8 (Rh)
10 ns2 (n-1)d8 nd10 (Pd) ns1 (n-1)d9 (Pt)
11 (IB) ns2 (n-1)d9 ns1 (n-1)d10 (Cu, Ag, Au)
12 (IIB) ns2 (n-1)d10
* Elementos com configuração eletrônica irregular (não 
obedecem ao Diagrama de Linus Pauling)
*Elementos de transição interna
Bloco f - os elétrons vão preenchendo os subníveis “f” da 
antepenúltima camada do átomo, isto é, (n-2)f
Lantanídeos 6s2 4f (1-14)
6s2 4f8 6s2 4f7 5d1 (Gd)
Actinídeos 7s2 5f (1-14)
7s2 5f2 7s2 6d2 (Th)
7s2 5f3 7s2 5f2 6d1 (Pa)
7s2 5f4 7s2 5f3 6d1 (U)
7s2 5f5 7s2 5f4 6d1 (Np)
7s2 5f8 7s2 5f7 6d1 (Cm)
7s2 5f9 7s2 5f8 6d1 (Bk)
* Elementos com configuração eletrônica irregular (não 
obedecem ao Diagrama de Linus Pauling)
Obs.: Os átomos, ao receber elétrons, transformam-se em íons 
com configurações eletrônicas semelhantes aos elementos 
situados nas quadrículas à direita. Da mesma forma acontece 
quando perdem elétrons, tornando-se íons com configurações 
semelhantes aos elementos à esquerda. Assim , os átomos e íons 
que apresentam o mesmo número total de elétrons são chamados 
ISOELETRÔNICOS 
1
2 13 14 15 16 17 
18
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
s (até 2elétrons) d (até 10 
elétrons)
p (até 6
 
elétrons)
f (até 14 
elétrons)
Bloco s Bloco d Bloco p
Bloco f
* Caminhando horizontalmente ao longo dos períodos da Tabela, 
ao passarmos de uma quadrícula para a seguinte, o número 
atômico aumenta de uma unidade, o que equivale a dizer que a 
eletrosfera recebe um novo elétron, chamado elétron de
diferenciação
* Todos os elementos de um mesmo grupo possuem estruturas 
eletrônicas idênticas nas camadas mais externas, apenas com 
valores de n diferentes
* Os elementos de um mesmo período possuem em comum o 
mesmo número de camadas
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
* Nomenclatura e simbologia provisória
Elementos superpesados (Z = 104 até Z = 109): possuem um 
nome e um símbolo oficial
Demais: nomenclatura e simbologia provisórias da IUPAC
• Indica-se primeiro o algarismo da centena, em seguida o da 
dezena e por último o da unidade, separados por hifens
• Ao prefixo que indica o algarismo da unidade junta-se a 
terminação ium
• O símbolo terá três letras, a primeira maiúscula e as duas outras 
minúsculas.
ennoctsepthexpentquadtribiumnil
9876543210
BqhBi-quad-hexium246
UpbUm-pent-bium152
UbnUm-bi-nilium120
UuqUm-um-quadium114
UutUm-um-trium113
SímboloNome provisórioNúmero atômico
Exercícios:
* Em que posição da Tabela Periódica encontram-se os 
seguintes elementos químicos:
19A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
n = 4 (maior nível) : 4° período
número de elétrons na camada mais externa: 1 Família IA
Soma do número de elétrons na camada de valência e no 
subnível mais energético = 1 Grupo 1
35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
n = 4 (maior nível) : 4° período
número de elétrons na camada mais externa: 7 Família VIIA
Soma do número de elétrons na camada de valência + 10 = (7 + 
10 = 17) Grupo 17
22C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
n = 4 (maior nível) : 4° período
elemento de transição: Família IVB
Soma do número de elétrons na camada de valência e no 
subnível mais energético = (2 + 2 = 4) Grupo 4
47D: [Kr] 5s2 4d9 5s1 4d10
n = 5 (maior nível) : 5° período
elemento de transição: Família IB
Soma do número de elétrons na camada de valência e no 
subnível mais energético = (2 + 9 = 11) Grupo 11
60F: [Xe] 6s2 4f4
n = 6 (maior nível) : 6° período
elemento de transição: lantanídeo
* Qual a configuração eletrônica da camada mais externa do 
antimônio (51), sabendo que ele se encontra no grupo 15 e no 5°
período?
1s
1
2 13 14 15 16 17
18
2s
3s
4s
5s
6s
7s
3d
4d
5d
2p
3p
4p
5p
6p
4f
5f
Para chegarmos a este elemento, precisamos percorrer:
1° período: 1s2
2° período: 2s2 2p6
3° período: 3s2 3p6
4° período: 4s2 3d10 4p6
5° período: 5s2 4d10 5p3
O que nos fornece: 1s22s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Configuração na camada mais externa: 5s2 5p3
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
* Um certo átomo E apresenta o elétron mais energético no subnível
4p5.
a) Qual o período e a família deste elemento?
Escrevendo a config. eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
n = 4 (maior nível) : 4° período
Elétrons na última camada: 2 + 5 = 7 Família VIIA
Soma do número de elétrons na camada de valência + 10 = (7 + 10 
= 17) Grupo 17
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem 
o elemento E na mesma família?
n = 3 (3° período), VIIA 
n = 4
n = 5 (5° período), VIIA
Assim, para X e Y:
Grupo 17 (VIIA), bloco p
Para X (3p): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z = 15
Para Y (5p): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 Z = 53
Obs: elementos do 2° e 3° períodos: grupo dado pela soma 
elétrons de valência + 10. Assim, para X, 7 + 10 = 17
X
E
Y
2. PROPRIEDADES PERIÓDICAS (Lei da Periodicidade ou 
Lei de Moseley)
2.1. Tamanho atômico e iônico
Átomo neutro:
Raio atômico:
Grupos: com o aumento do valor de n, os elétrons se situam em 
distâncias gradativamente maiores do núcleo 
1 •
2 •
3 •
Períodos: à medida em que caminhamos para a direita, 
adicionamos elétrons à mesma camada e também aumentamos a 
carga do núcleo. Este aumento de carga aumenta a atração dos 
elétrons da camada mais externa, ocorrendo diminuição no 
tamanho do átomo
r = D/2
D
•Átomo: sistema elétrico (contendo cargas positivas e negativas). 
Atração próton-elétron: diminui o raio atômico
Repulsão elétron-elétron: aumenta o raio atômico
Atração do núcleo (prótons) pelos elétrons do último nível de 
energia, considerando que os elétrons dos níveis internos blindam 
a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível
Carga nuclear efetiva (Zef ) = Z – S
Onde Z = número atômico (carga nuclear total)
S = número total de elétrons nos níveis internos
Ex.: elementos do 2° período da tabela
Com o aumento da carga nuclear efetiva, ocorre uma atração 
maior do núcleo sobre os elétrons do último nível de energia e o 
raio atômico diminui
1s2 2s2
2p5
1s2 2s2
2p4
1s2 2s2
2p3
1s2 2s2
2p2
1s2 2s2 
2p1
1s2 2s21s2 2s1Configuração
ElétronsNível
9-2=78-2=67-2=56-2=45-2=34-2=23-2=1Z-SZef
7e-6e-5e-4e-3e-2e-1e-externosn=2
2e-2e-2e-2e-2e-2e-2e-Internos 
(S)
n=1
9F8O7N6C5B4Be3LiElementos
Íons
Positivos: à medida em que se retiram elétrons da camada mais 
externa, os elétrons restantes ficam a uma distância menor do 
núcleo. Assim os cátions são menores que os átomos neutros
Negativos: os elétron são adicionados à camada mais externa 
sem qualquer variação na carga do núcleo. Cada elétron 
adicional promoverá algum grau de blindagem e assim, a carga 
nuclear sentida por qualquer elétron na camada externa, 
decrescerá, de modo que os ânions sejam maiores que os átomos 
neutros
Íons isoeletrônicos
Para estes íons, o número de elétrons e, portanto, o número de 
níveis de energia, é o mesmo. A diferença está apenas no número 
atômico (carga nuclear) dos íons. Assim, quanto maior o n. 
atômico, maior a atração núcleo/último nível de energia e menor 
raio
0,39A 0,57A 0,99A 1,33A 1,38A 
13Al3+ 12Mg2+ 11Na1+ 9F1- 8O2-
2.2. Potencial ou energia de ionização
Definido como a energia necessária para remover um 
elétron de um átomo no estado gasoso, isolado, em seu estado 
fundamental
Na (g) Na+ + e-
•Os potenciais de ionização sucessivos tornam-se cada vez 
maiores porque as espécies das quais o elétron é removido 
tornam-se progressivamente mais positivas
Períodos: à medida em que caminhamos para a direita, 
adicionamos elétrons à mesma camada e também aumentamos a 
carga do núcleo. Este aumento de carga aumenta a atração dos 
elétrons da camada mais externa, tornando mais difícil a 
remoção de um elétron, aumentando o potencial de ionização
Grupos: com o aumento do valor de n, os elétrons se situam em 
distâncias gradativamente maiores do núcleo, ficando mais fácil 
removê-los, diminuindo o potencial de ionização 
Endotérmico
Energia
* Irregularidades do 2° período: 
Por que o Berílio tem maior potencial de ionização do que o 
Boro? 
Be: o 1° elétron a ser removido está na subcamada 2s 
(completa) 1s2 2s2
B: o 1° elétron a ser removido está na subcamada 2p 
(incompleta, com 1e- ) 1s2 2s2 2p1
A subcamada 2p tem energia maior do que a 2s, sendo o elétron 
do boro mais facilmente removido do que um 2s do Berílio
Por que o Nitrogênio tem maior potencial de ionização do que o 
Oxigênio? 
Ni: 1s2 2s2 2p3
O: 1s2 2s2 2p4
O 4° elétron da subcamada 2p do Oxigênio está em um orbital já
ocupado por um elétron, experimentando considerável repulsão 
elétron-elétron. Em conseqüência, esse elétron é mais facilmente 
removido do que um dos elétrons em qualquer um dos orbitais 
unicamente ocupados do Nitrogênio
2.3. Afinidade ao elétron ou Eletroafinidade
É a energia liberada ou absorvida quando umelétron é
adicionado a um átomo neutro, gasoso, em seu estado 
fundamental
Cl (g) + e- Cl-
* O átomo de oxigênio reage para formar o íon O2-, no qual o 
átomo captura dois elétrons. O 1° entra num átomo neutro, mas o 
segundo, entra num íon negativo, o que requer trabalho. Assim, a 
2° afinidade é endotérmica
Períodos: à medida em que caminhamos para a direita, 
adicionamos elétrons à mesma camada e também aumentamos a 
carga do núcleo. Este aumento de carga aumenta a atração dos 
elétrons da camada mais externa, aumentando a afinidade pelo 
elétron
Grupos: com o aumento do valor de n, os elétrons se situam em 
distâncias gradativamente maiores do núcleo, diminuindo a 
afinidade do núcleo pelos elétrons adicionados 
Exotérmico
Energia
2.4. Eletronegatividade
Tendência que um átomo possui de atrair pares de 
elétrons quando ligado a outro átomo de elemento químico 
diferente, numa substância composta
Quanto menor o raio atômico, maior será a atração do núcleo 
pelos elétrons do nível de energia mais externo e, portanto, maior 
a eletronegatividade
2.5. Eletropositividade (ou caráter metálico)
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons, em 
comparação a outro átomo, na formação de uma substância 
composta
F > O > N > Cl > Br > C > I > S > H > P
2.6. Volume atômico
Relação existente entre a massa de uma quantidade de 
matéria do elemento igual a 1 mol (6,02x1023 átomos) e a 
densidade da substância simples formada por esse elemento na 
fase sólida. Nas colunas, a variação do volume é semelhante a do 
tamanho do átomo. Nos períodos, à esquerda da linha pontilhada, 
o volume acompanha o raio atômico; já a direita da linha 
pontilhada, a variação é oposta porque, nos elementos aí situados, 
o espaçamento entre os átomos passa a ser considerável
2.7. Densidade ou massa específica
d = m / v
Para os elementos no estado sólido, nos períodos a 
densidade varia no sentido oposto dos volumes atômicos. Já nas 
colunas, a densidade varia no mesmo sentido que o volume, 
indicando que a massa dos átomos cresce mais rapidamente que 
seus volumes
2.8. Pontos de fusão e ebulição
Considerando que em condições ambiente H2, N2, O2, F2, Cl2 e 
gases nobres são gases, Br2 e Hg são líquidos e os demais são 
sólidos e que:
pto de fusão e ebulição composto sólido > pto de fusão e 
ebulição composto líquido > pto de fusão e ebulição composto 
gasoso
Os pontos de fusão e ebulição variam da seguinte maneira
•numa família à esquerda da tabela (próxima dos metais 
alcalinos): aumenta de baixo para cima;
•numa família à direita da tabela (próxima dos gases nobres): 
aumenta de cima para baixo;
•num período: aumenta das extremidades para o centro
* Bastante semelhante às variações das densidades. Isto significa 
que quanto mais densos e compactos, mais difícil será separá-los 
durante o processo de fusão ou ebulição
Exercícios
* Qual o número atômico do
a) Halogênio do 4° período?
n = 4 (bloco p) Família 17 ou VIIA (7 elétrons na última 
camada)
17 (VIIA) ns2 np5: 4s2 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z = 35
b) Alcalino do 5° período?
n = 5 (bloco s) Família 1 ou IA (1 elétron na última camada)
1A ns1 : 5s1 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Z = 37
* Por que a eletroafinidade do cloro (3° período) é maior do que 
a do flúor (2° período)?
Aparentemente, a compactação dos elétrons na camada 
externa de um elemento do 2° período torna as repulsões mútuas 
dos elétrons substancialmente maiores do que na camada externa 
de um elemento do 3° período. Portanto, mesmo embora o 
elétron que é adicionado a um elemento do 3° período fique mais 
próximo do núcleo, do que o adicionado a um elemento do 3°
período, as repulsões maiores na camada externa menor levam a 
uma maior energia de ligação final.