aula_reações_quimicas_solucoes_aquosas

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Reações Químicas 
em 
Soluções Aquosas
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Produção: Fertilizantes/Herbicidas/Inseticidas;
Correção de pH no Tratamento do Solo;
Busca de Transgênicos;
Produção de Medicamentos Veterinários;
Criação de Animais;
Tratamento de Peles de Animais;
Extração de Corantes;
Melhoria Qualidade/Conservação Alimentos;
Reações Químicas
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Reações Ácido-Base:
Arrhenius (1886):
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Defeitos:
-substâncias que não são compostos contendo hidrogênio ou 
hidróxido aumentam a concentração de H+ ou(OH)- quando 
adicionadas à água.
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Eletrólitos (fracos e fortes) – Ionização em meio aquoso
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Conceito de ácido-base conjugado
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proton 
amônia
íon-amônio
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Reações em Soluções Aquosas:
Reações de Precipitação: produto é uma fase condensada
(sólida ou líquida) pouco solúvel em água;
Reações sem transferência de elétrons
 A) Produção de uma fase nova, que pode ser:
 1) Sólida (precipitação);
 2) Líquida (precipitação – pouco comum);
 3) Gás.
 B) Formação de um eletrólito fraco solúvel, que pode ser:
 1) Molecular (não carregado);
 2) Iônico.
Reações com transferência de elétrons 
 (oxidação-redução) 
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Compostos Solúveis e Insolúveis 
Todos os compostos de amônio comuns (NH4)+ e compostos de metais 
 alcalinos são solúveis;
 Exceções: alguns compostos de Li são insolúveis.
2) Todos os nitratos (NO3)- são solúveis;
3) A maioria dos haletos são solúveis. Exceções: 
 a) cloretos, brometos e iodetos de Ag(I), Pb(II), Hg(I), sendo HgI2 
 também insolúvel; 
 b) fluoretos de Mg, Ca, Sr, Ba, e Pb(II) são insolúveis.
4) Todos os ácidos inorgânicos são solúveis;
5) A maioria dos acetatos (C2H3O2)- são solúveis. Exceções: AgC2H3O2 
 e Hg2(C2H3O2)2 são insolúveis;
6) A maioria dos sulfatos (SO4)2- são solúveis. Exceções: CaSO4, SrSO4, 
 BaSO4, PbSO4, Ag2SO4 e Hg2SO4 são insolúveis;
7) A maioria dos carbonatos, (CO3)2-, cromatos, (CrO4)2-, oxalatos, (C2O4)2-,
 fosfatos, (PO4)3- , sulfetos, (S2-), e sulfitos, (SO3)2- são insolúveis.
 Exceções: Item 1.
8) A maioria dos hidróxidos são insolúveis. Exceções: 
 a) Item 1;
 b) Os hidróxidos de Sr e Ba são moderadamente solúveis.	
	
(SO3)2-
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Reações de Oxidação – Redução
	
	Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as espécies envolvidas.
	Qual a consequência da transferência de elétrons?	
	Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu número de oxidação.
	Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação.
		
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Reações de Oxidação – Redução
Reações redox duas semi-reações simultâneas.
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução
	
Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+ 
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Reações de Oxidação – Redução
Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.
Agente redutor se oxida porque doa elétrons.
Exemplos:
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+
Semi – reações:
2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante
Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor
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Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 2) reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. 
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. 
No exemplo, 
 Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação
 Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução
 
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie.
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Agentes oxidantes e redutores importantes
em Química Inorgânica
Oxidantes (recebe elétrons) 
 KMnO4
 K2Cr2O7
 HNO3
 Halogênios
 Água régia: ácido nítrico e ácido clorídrico (1:3)
 H2O2
Redutores (doa elétrons)
SO2
H2SO3
H2S
HI
SnCl2
Zn, Fe e Al
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Agentes oxidantes e redutores importantes 
em Química Orgânica
Oxidantes
 KMnO4
 K2CrO4
 KIO4
Redutores
LiAlH4
NaBH4
Os números de oxidação é uma “ferramenta” utilizada para seguir as 
reações redox. O número de oxidação é a carga que o átomo teria se 
os elétrons em cada ligação pertencessem inteiramente ao átomo mais
 eletronegativo.
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Regras de determinação do Número de Oxidação (Nox)
O Nox dos elementos da família 1A é 1+;
O Nox dos elementos da família 2A é 2+;
O Nox dos elementos da família 3A é 3+;
O Nox do hidrogênio é 1+;
O Nox de uma substância simples é zero;
O Nox do oxigênio é 2-. Nos peróxidos o Nox do oxigênio é 1-;
O Nox de um íon monoatômico é igual a carga deste íon;
A soma dos Nox dos átomos de uma fórmula neutra é zero;
A soma dos Nox dos átomos de uma fórmula carregada é igual à sua carga;
O Nox dos halogênios (7A) é 1-;
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Acerto das equações redox 
Colocar os Nox nos átomos;
Identificar onde ocorreu a oxidação e onde ocorreu a redução;
Dividir o processo de oxidação-redução em duas equações chamadas semi-reações. 
Ex: FeCl3 + SnCl2 g FeCl2 + SnCl4 
Como o Cl é o íon espectador a equação pode ser escrita: (Método das semi-reações)
Fe3+ + Sn2+ g Fe2+ + Sn4+
Dividindo:
Sn2+ g Sn4+ + 2e- (OXIDAÇÃO)
2(Fe3+ + e- g Fe2+) (REDUÇÃO)
Sn2+ + 2Fe3+ g Sn4+ + 2Fe2+ (REAÇÃO GLOBAL)
O número de elétrons ganho por uma substância é sempre igual ao número perdido pela outra substância
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 Acerto das equações em meio ácido (Método das Semi-reações):
Cr2O72- + Fe2+ g Cr3+ + Fe3+
Cr2O72- g 2Cr3+ 
Fe2+ g Fe3+ + e-
(Acertar os átomos que não são H nem O)
Cr2O72- g 2Cr3+ + 7H2O
Fe2+ g Fe3+ + e-
(Acertar os oxigênios adicionando H2O ao lado que precisa de O)
14H+ + Cr2O72- g 2Cr3+ + 7H2O
Fe2+ g Fe3+ + e-
(Acertar os hidrogênios adicionando H+ ao lado que precisa de H)
6e- + 14H+ + Cr2O72- g 2Cr3+ + 7H2O
Fe2+ g Fe3+ + e-
(Acertar as cargas adicionando elétrons)
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Faça com que o número de elétrons ganhos seja igual ao número de elétrons perdidos em ambas as semi-reações:
6e- + 14H+ + Cr2O72- g 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ g 6Fe3+ + 6e-
6e- + 14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ g 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ + 6e-
Corte os membros que são iguais em ambos os lados da equação
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