SIMULADO AV - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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SIMULADO AV
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
	(Vunesp) Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
		
	
	extração e decantação.
	
	destilação e coação.
	 
	extração e filtração.
	
	filtração e destilação.
	
	destilação e decantação.
	O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
		
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	 
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	
	12, 20, 38 e 56
	
	3, 9, 37 e 55
	 
	3, 11, 37 e 55
	
	12, 37, 47 e 75
	
	9, 11, 38 e 55
	(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base → Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
		
	
	sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
	
	nítrico só produz o sal neutro nitrato.
	
	sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
	 
	fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
	
	clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
	Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
 
		
	
	De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
	 
	Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
	 
	Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
	
	Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
	
	Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
		
	
	24 . 10-23 g.
	
	24 g.
	
	4,0 . 1023 g.
	 
	4,0 . 10-23 g.
	
	4,0 g.
	Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
		
	
	2550g de NH3
	
	255g de NH3
	 
	0,25g de NH3
	
	25,5g de NH3
	 
	2,55g de NH3
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
		
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	 
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
		
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
	
	O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de oxidação dele.
	 
	Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
	
	Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	 
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.