Ácidos E Bases

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Universidade Pitágoras Unopar Anhanguera
ANHANGUERA 
 
Disciplina Química Geral 
Unidade 4: princípios de química inorgânica e orgânica 
 Aluna: Luana Maria Dos Santos Da Veiga 
Local: Lajeado, Rio Grande Do Sul 
 Data: 24\04\2025 
Introdução
O presente experimento teve como objetivo analisar o comportamento de indicadores ácido-base frente a soluções de um ácido forte (ácido clorídrico – HCl) e de uma base forte (hidróxido de sódio – NaOH), ambos em concentrações de 0,1 mol·L⁻¹. Para isso, foram utilizados três indicadores de pH com faixas de atuação distintas: alaranjado de metila, azul de bromotimol e fenolftaleína. A adição desses indicadores às soluções permitiu a observação de mudanças de coloração que, associadas à faixa de viragem característica de cada substância, possibilitaram a identificação qualitativa do caráter ácido ou básico do meio.
A atividade também envolveu o entendimento do deslocamento do equilíbrio químico dos indicadores em meio ácido ou básico, conforme o princípio de Le Chatelier. Adicionalmente, reforçou-se a importância do uso adequado dos equipamentos de proteção individual (EPIs) e da manipulação segura de reagentes em ambiente laboratorial.
Essa prática contribuiu para a compreensão dos conceitos fundamentais relacionados ao pH, à ionização de substâncias em solução aquosa e à aplicabilidade dos indicadores como ferramentas analíticas em diversas áreas da Química.
Objetivo
O objetivo deste experimento foi identificar e analisar o comportamento de diferentes indicadores ácido-base — alaranjado de metila, azul de bromotimol e fenolftaleína — em soluções de caráter ácido e básico, por meio da observação das mudanças de coloração ocorridas. Além disso, buscou-se compreender, com base nos princípios do equilíbrio químico, como o meio influencia a forma predominante do indicador em solução, bem como reforçar a importância da utilização segura de materiais e reagentes no ambiente laboratorial.
Claro! Aqui está uma sugestão de texto para a seção Métodos, com uma linguagem formal e adequada para trabalho universitário, descrevendo a realização dos experimentos por meio da plataforma virtual:
Métodos
Os procedimentos experimentais foram realizados por meio de um ambiente de simulação laboratorial disponível na plataforma virtual ALGETEC – Laboratório Virtual de Química. Essa ferramenta permitiu a execução segura e interativa dos ensaios, simulando com fidelidade as condições de um laboratório físico.
Inicialmente, foram selecionados e equipados os Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), incluindo jaleco, luvas e máscara, conforme as normas de segurança exigidas. Em seguida, realizou-se a preparação do ambiente da capela, com o acionamento do exaustor, da iluminação e a abertura da janela, garantindo condições ideais para o manuseio dos reagentes.
Para a análise dos indicadores em meio ácido, foi utilizada uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol·L⁻¹, distribuída em três tubos de ensaio, aos quais foram adicionados, individualmente, os indicadores: fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol. As alterações de cor foram observadas e registradas.
Na etapa seguinte, foi analisado o comportamento dos mesmos indicadores em meio básico, utilizando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol·L⁻¹, também distribuída em três tubos de ensaio distintos. A cada tubo foi adicionado um dos indicadores previamente citados, permitindo a comparação das cores desenvolvidas em meio alcalino.
Após a conclusão dos testes, todos os materiais utilizados na simulação foram devidamente limpos e armazenados virtualmente, e os dispositivos da capela foram desligados conforme os protocolos estabelecidos pela plataforma.
Resultados e Discussão
Durante a simulação realizada na plataforma virtual ALGETEC, foi possível observar claramente as mudanças de coloração dos indicadores de pH quando adicionados a soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), ambos a 0,1 mol·L⁻¹. Essas alterações visuais estão diretamente relacionadas ao deslocamento do equilíbrio químico do indicador, conforme o caráter ácido ou básico do meio.
Na presença da solução ácida (HCl), os seguintes resultados foram observados:
· Fenolftaleína: manteve-se incolor, indicando meio ácido (pH 8,2);
· Alaranjado de Metila: apresentou coloração amarela, coerente com pH acima de 4,4;
· Azul de Bromotimol: assumiu coloração azul, característica de soluções com pH acima de 7,6.
Esses resultados confirmam o princípio de funcionamento dos indicadores ácido-base, cujas formas moleculares e ionizada possuem diferentes colorações e sofrem deslocamento de equilíbrio conforme a concentração de íons H₃O⁺ ou OH⁻ no meio. A figura a seguir ilustra os resultados obtidos:
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
 
1. Com relação a mistura promovida ao adicionar os indicadores de cor ao ácido clorídrico, descreva as mudanças de cor, caso observada, para:
• Fenolftaleína - Permaneceu incolor, o que é esperado em meio ácido. A fenolftaleína apenas muda de cor (para rosa) em soluções com pH superior a 8,2, portanto, em pH ácido, ela permanece sem coloração visível.
• Alaranjado de Metila Apresentou coloração vermelha, indicando um ambiente fortemente ácido (pH abaixo de 3,1). Essa é a coloração típica desse indicador em meios ácidos.
• Azul de Bromotimol - Assumiu coloração amarela, indicando um pH abaixo de 6,0, característico de soluções ácidas. Em ambientes básicos, o azul de bromotimol mudaria para azul, mas na presença do HCl manteve-se amarelo
2. Com relação a mistura promovida ao adicionar os indicadores de cor ao hidróxido de sódio, descreva as mudanças de cor, caso observada, para:
• Fenolftaleína - Assumiu coloração rosa, caracterizando um ambiente básico. A fenolftaleína se torna rosa ou vermelha quando o pH está acima de 8,2, o que é o caso em soluções de hidróxido de sódio.
• Alaranjado de Metila - Adotou uma coloração amarela, indicando um pH básico, uma vez que o alaranjado de metila tem a transição de cor de vermelho (em meios ácidos) para amarelo (em meios básicos).
• Azul de Bromotimol - Apresentou coloração azul, o que é típico em soluções básicas. O azul de bromotimol muda de amarelo (em soluções ácidas) para azul em soluções com pH superior a 7.
Conclusão:
Neste experimento, foi possível explorar e compreender profundamente o comportamento de indicadores de pH, como a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromotimol, ao serem expostos a soluções ácidas e básicas. A análise das mudanças de cor forneceu informações cruciais sobre o ambiente em que esses indicadores foram inseridos, demonstrando de forma clara e didática como as diferentes substâncias podem afetar o equilíbrio químico e, consequentemente, o pH de uma solução.
Através da interação com a plataforma virtual, foi possível realizar os procedimentos de forma controlada e segura, observando com precisão as transformações nos tubos de ensaio, que, de maneira vívida, ilustraram o comportamento dos indicadores em ambientes ácidos e básicos. Essa experiência não só reforçou os conceitos teóricos de acidez, basicidade e pH, como também destacou a importância desses indicadores no cotidiano, na indústria e nas ciências, sendo ferramentas indispensáveis para a caracterização de soluções.
Além disso, a utilização do laboratório virtual permitiu uma imersão no processo experimental de forma acessível e sem risco, destacando a eficácia do uso de tecnologias na educação científica. Ao final, concluímos que o domínio desses conceitos é fundamental para diversasáreas do conhecimento, tornando-se um elo importante para entender e manipular as propriedades das substâncias químicas com precisão. Este experimento não só cumpriu seu papel educacional, mas também despertou o interesse pela aplicação prática dos conhecimentos adquiridos, oferecendo uma visão abrangente e inovadora do mundo químico.
Referências Bibliográficas:
1. CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
2. ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013.
3. SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange. Fundamentos de Química Orgânica e Inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.
4. McMURRY, John; FAY, Robert C. Química: Princípios e Aplicações. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014.
5. ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2017.
6. LAVALLE, José Carlos; MARCHESAN, Aldo. Química Geral e Experimental. São Paulo: Edgar Blücher, 2015.
Essas referências cobrem tanto o conteúdo teórico quanto prático abordado no experimento, fornecendo o embasamento necessário para a compreensão do comportamento dos indicadores de pH e da aplicação de técnicas experimentais em soluções ácidas e básicas.
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