Físico-Química - AOL 1

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Pergunta 1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de 
apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos 
nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 82 K.
T = 250 K.
T = 24 K.
T = 120 K.
Resposta correta
Correta: 
T = 240 K.
Pergunta 2
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
17/05/2024, 11:00 Comentários
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https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
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II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
II e VI.
I e II.
Resposta correta
Correta: 
III e IV.
I e III.
I e IV.
Pergunta 3
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z 
utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; 
temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar 
que o número de mols desse gás é de:
43,32 x 10^(-5) mol
25,54 x 10^(-5) mol
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12,87 x 10^(-5) mol
76,66 x 10^(-5) mol
Resposta correta
Correta: 
6,96 x 10^(-5) mol
Pergunta 4
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o 
volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de 
tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se 
afirmar que a reação explicitada no texto é:
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm.
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
Resposta correta
Correta: 
conhecida como isotérmica, e a 
temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm.
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Pergunta 5
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes 
para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais 
de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na 
atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a 
partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
V, V, V, F, F.
V, V, F, F, F.
Resposta correta
Correta: 
V, F, V, F, V.
F, V, F, F, V.
F, F, F, V, F.
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Pergunta 6
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o 
volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume do gás Z é de:
Resposta correta
Correta: 
P2 = 0,67 atm.
P2 = 10,0 atm.
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 7
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão 
de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor 
de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
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P2 = 539 mmHg.
P2 = 1280 mmHg.
Resposta correta
Correta: 
P2 = 129,7 mmHg.
P2 = 1297 mmHg.
P2 = 128 mmHg.
Pergunta 8
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. 
A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 510 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 1250 cm³.
17/05/2024, 11:00 Comentários
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Resposta correta
Correta: 
V2 = 807 cm³.
Pergunta 9
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele 
fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 
20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 
4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
Resposta corretaT2 = 620 K.
T2 = 310 K.
T2 = 300 K.Incorreta: 
T2 = 80 K.
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Pergunta 10
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua 
evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em 
sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 
0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás nitrogênio é de:
Resposta correta
Correta: 
V = 112 L.
V = 110 L.
V = 200 cm³.
V = 5 L.
V = 28 L.
17/05/2024, 11:00 Comentários
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