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QG e Mat. - 2ª Prova Oficial Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Liga de cobre de alto teor de liga 
Latão 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2010XXXXX 
Disciplina: QUÍMICA GERAL E MATERIAIS Turma: 
1ºAECM,EM,MM,PM, 
 RM. 
Prova: Inter ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração da Prova: 80 min 
Divisão: Única ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: 09 / 11 / 2010. 
Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: USAR A PÁGINA 4 PARA RASCUNHO, RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
Assinatura do Aluno: 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
AVALIAÇÃO 
INTEGRADA 
TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária
. 
 
peso : peso : 20 %. peso : peso : 30 %. peso : 50 %. Data:______/ 11 / 2010. 
 
1. A prata alemã é uma liga contendo em média 60% de Cu, 30% de Zn e 10% de Ni. Apresenta uma cor agradável, 
 
 polimento bonito, muito utilizado em relojoaria: jogo de rodas, caixas e contadores. Essa liga é classificada como 
 
 ................................................................................................................................................ e apresenta as mesmas 
 
 propriedades que o ...................................................... . (valor: 0,5 pontos) 
 
 
 
2. Um rádio de pilha ficou ligado à partida de um jogo de vôlei, que teve uma duração de 2 horas e 30 minutos. 
 Sabendo-se que nesse período a pilha gerou uma corrente contínua de 0,322 A, calcule a massa de ânodo de 
 zinco que sofreu oxidação. Justificar a resposta. (valor: 1,0 ponto) 
 
Dado: Zn
2+
(aq) + 2 e Zn (s) ; Eºred = - 0,763 V ; Massa molar do Zn = 65,4 g/mol; 1 F = 96500 C. 
 
 ou 
Q = i . t 
 
Q = 0,322 A . 150 (min . 60)s 
Q = 2898 C 
 
 
 Zn
2+
(aq) + 2 e Zn (s) 
1 mol 2 mol 1 mol 
 
 2 mol e 1 mol Zn 
 2 . F 1 . 65,4 g 
 
 2 . 96500 C 65,4g 
 
 2898 C x 
 
 
 X = mZn = 0,982 g = 1 g. 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
 
 
QG e Mat. - 2ª Prova Oficial Página 2 de 3 Prof. Sérgio 
Negativo 
Corrente elétrica Eletrodo 
Positivo 
Catódica 
Prata (Eºred maior) ou Ag (s) 
Cobre ou Cu2+(aq) 
 
Cu (s) Cu
2+
(aq) + 2 e
2 Ag
+
(aq) + 2 e 2 Ag (s)
Cu (s) + 2 Ag
+
(aq) Cu
2+
(aq) + 2 Ag (s)
 
3. Para prevenir contra a corrosão, um oleoduto é ligado ao pólo ..............................................................de um gerador 
 
 de ......................................................... contínua. Fecha-se o circuito com um ................................................. auxiliar, 
 
 o qual é ligado ao pólo ..................................................... do gerador. Esse tipo de proteção é denominado de 
 
 Proteção .............................................................Forçada ou Impressa. ( Valor: 0,1 pontos cada) 
 
 
4. Conecta-se a um cano de cobre (Cu) uma torneira de prata (Ag), sem se efetuar qualquer isolamento , e deixa-se 
 circular água pelo sistema. (Valor: 0,25 pontos cada) 
 
 
Dado: Potencial- padrão de redução: 
 
 Ag
+
(aq) + e Ag (s) ; Eºred = + 0,80V ou 800 mV. 
 
 
 Cu
2+
(aq) + 2 e Cu (s) ; Eºred = + 0,34V ou 340 mV. 
 
 
a) Qual o tipo de corrosão? 
 
 Eletroquímica ou Eletrocorrosão. 
 
 
b) O metal que tende a ficar protegido é o (a) ............................................................................................ 
 
c) A água irá se contaminar nos cátions .................................................................................................... 
 
d) A reação global de corrosão: 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Com base nos potenciais de redução das semi-reações abaixo, responda às questões: (Valor: 0,25 cada) 
 
Semi-reações E
º
red
 
Fe
2+
(aq) + 2 e Fe(s) 0,44V 
Ba
2+
(aq) + 2 e Ba(s) 2,90V 
Pb
2+
(aq) + 2 e Pb(s) 0,13V 
 
a) Qual deles se oxida mais facilmente? 
 
Átomos de bário ou Ba (s) (Maior Eºoxidação). 
 
b) Qual deles recebe elétrons com mais dificuldade? 
 
Íons de bário ou Ba
2+
(aq) (Menor Eºredução). 
 
c) Qual o melhor agente oxidante? 
 
Íons de chumbo ou Pb
2+
(aq) (Maior Eºredução). 
 
d) Qual o redutor mais fraco? 
 
Átomos de chumbo ou Pb (s) (Menor Eºoxidação). 
 
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6. O gás obtido na fermentação do lixo orgânico é chamado de biogás, que contém metano, CH4, e que pode ser 
 usado como combustível. 
 
a) Mostre a reação de combustão completa do gás metano. (Valor: 0,25 pontos) 
 
 
 
 CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Observe os dados da tabela abaixo: 
 
Substância PCs (kcal/mol) 
Metano, CH4 213 
Álcool para carro, Etanol, C2H5OH 310 
 
 
Qual combustível possui maior poder calorífico superior, quando se faz a combustão completa de 1 kg de metano 
 e de 1 kg de álcool para carro? Justificar a resposta. (Valor: 0,75 pontos) 
 
Dado: Massas molares: CH4 = 16 g/mol e C2H5OH = 46 g/mol. 
 
 
1 mol CH4 16 g 213 kcal 
 
 1000 g x 
 
 
 x = P.C.s do metano = 13312,5 kcal/ kg 
 
 
 
 
 
 
1 mol C2H5OH 46 g 310 kcal 
 
 1000 g y 
 
 
 y = P.C.s do etanol = 6739 kcal/ kg 
 
 
 
Resposta: 
 
O gás metano possui 2 vezes mais energia que o etanol
kcal
kg
kcal
kg
= 1,975 ~ 2
13312,5 
 6739