lista 8 Equilíbrio Químico e pH

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA 
CAMPUS CAÇAPAVA DO SUL 
QUÍMICA GERAL 
Prof
a
. Roberta Cargnelutti 
UNIDADE 8 – EQUILÍBRIO QUÍMICO E pH/ LISTA DE EXERCÍCIOS 8 
 
1. Escreva a expressão para a Keq para as seguintes equações. Em cada caso 
indique se a reação é homogênea ou heterogênea. 
a) 3NO(g) N2O(g) + NO2(g) 
b) CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) 
c) Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4CO(g) 
d) HF(aq) H
+
(aq) + F
-
(aq) 
e) 2 Ag(s) + Zn
2+
(aq) 2 Ag
+
(aq) + Zn(s) 
 
2. Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio 
contém mais reagentes ou mais produtos? 
a) N2(g) + O2(g) 2NO(g); Keq = 1,5 x 10
-10
 
b) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); Keq = 2,5 x 10
9
 
 
3. A constante de equilíbrio para a reação 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) é 2,4 x 10
-3
 
a 200
o
C. 
a) Calcule a Keq para 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) a essa temperatura. 
b) O equilíbrio favorece SO2 e O2 ou SO3(g) a essa temperatura? 
c) Calcule a Keq para 4SO2(g) + 2O2(g) 4SO3(g) a essa temperatura. 
 
4. A reação PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g) foi estudada a 250
o
C. No equilíbrio, 
[PCℓ5] = 4,2 x 10
-5
 mol/L, [PCℓ3] = 1,3 x 10
-2
 mol/L e [Cℓ2] = 3,9 x 10
-3 
mol/L. 
Calcule Keq para a reação. 
 
5. A reação C(s) + CO2(g) 2CO(g) ocorre a altas temperaturas. A 700
o
C, um 
frasco de 2,0 L contém 0,10 mol de CO, 0,20 mol de CO2 e 0,40 mol de C, em 
equilíbrio. 
(a) Calcule Keq para a reação a 700
o
C. 
(b) Calcule Keq para a reação, também a 700
o
C, se as quantias em equilíbrio no 
frasco de 2,0 L são 0,10 mol de CO, 0,20 mol de CO2 e 0,80 mol de C. 
 
6. Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a 
solução é ácida ou básica. 
 
 
 
 
[H
+
] [OH
-
] pH pOH Ácida ou 
básica? 
7,5x10
-3
 
mol/L 
 
 3,6x10
-10
 
mol/L 
 
 8,25 
 5,70 
 
7. Calcule [OH-] e o pH para: 
a) 1,5x10-3 mol/L de Sr(OH)2; 
b) 2,250 g de LiOH em 250,0 mL de solução; 
c) 1,00 mL de 0,175 mol/L de NaOH diluído para 2,00 L;