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Prova Substitutiva - 2014 Pág 1 de 4 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2014XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( X ) Duração: 80 min Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) Professor: Data: 02 / 12 / 2014. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 10,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Teste: (Valor = 1,0 ponto) Cinco colegas resolvem usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é um determinado elemento químico. Cada um joga quatro (4) vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi uma lata de refrigerante e os pontos obtidos com os dados foram: Aline (3,2,6,5), Barbara (5,4,3,5), Carlos (4,6,6,1), Diego (2,3,5,5) e Elaine (3,1,5,1). Portanto, quem conseguiu alcançar o elemento químico procurado foi: a) Aline. b) Barbara. c) Carlos. d) Diego. e) Elaine. 2. Teste: (Valor = 1,0 ponto) Nas substâncias: Os números de oxidação do carbono são, respectivamente: a) 4-, zero e 4-. b) 4-, 2+ e 2- c) 3+, 2- e 2+ d) 4+, zero e 2+ e) zero, zero e 1+. Cl C Cl Cl Cl C C H O H H H O O e, 1- 1- 1- 1- 1- 2- 2- 1+ 1+ 1+4+ 0 2+ Prova Substitutiva - 2014 Pág 2 de 4 ρ 3. Justificar a resposta. (Valor = 2,0 pontos) O óleo cru queimado numa usina de geração de eletricidade contém aproximadamente 1,2% em massa de enxofre. Quando o óleo é queimado, o enxofre forma anidrido sulfuroso. S (s) + O2 (g) SO2 (g) Quantos litros de SO2 (massa específica = 2,60 g/L) serão produzidos quando 1,00.10 4 kg de óleo queima na mesma temperatura e pressão? (Dados: Massas atômicas: O = 16 u e S = 32 u.) Lembre-se de expressar sua resposta com o número correto de algarismos significativos. 4. Justificar a resposta. (Valor = 2,0 pontos) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com cuprita (Cu2O) representada pela reação: Cu2S (s) + Cu2O (s) Cu (s) + SO2 (g) (não balanceada) Calcular a massa de cobre que pode ser obtida a partir de 10,0 (dez) toneladas de calcosita com 20,5% de impureza, sabendo-se que o rendimento do processo é de 60,0%. (Dados: Massas atômicas: O = 16u , S = 32u e Cu = 63,5u.) Lembre-se de expressar sua resposta com o número correto de algarismos significativos. 1,00.10 4 kg 100% x 1,2% x = mS = 0,012.10 4 kg = 1,2.10 -2 .10 4 kg = 120 kg ou 1,2.10 5 g 1 mol S 1 mol SO2 1 . 32 g 1 . 64 g 1,2.10 5 g y y = mSO = 2,4.10 5 g ou 240 kg 2 = m V VSO 2 = 240000 g 2,6 g L = 0,923.10 5 L = 9,23.10 4 L 10 t 100% x 79,5% x = m Cu S 2 = 7,95 t = 7,95.10 6 g 1 mol Cu2S 6 mol Cu 1 . 159 g 6 . 63,5 g 7,95.10 6 g y y = m Cu = 19,05.10 6 g = 19,05 t 19,05 t 100% z 60% z = m Cu real = 11,4 t 1 mol 2 mol 6 mol 1 mol Cu2S + 2 Cu2O 6 Cu + SO2 Prova Substitutiva - 2014 Pág 3 de 4 5. Justificar a resposta. (Valor = 1,0 ponto cada) O PVC na construção civil e arquitetura. Esses são segmentos que são responsáveis pelo consumo de mais de 60% do mercado brasileiro do PVC. Em outros países o percentual se mantém similar. Versatilidade, facilidade de design, durabilidade, baixa manutenção são algumas das características que fazem com que o PVC conquiste cada vez mais espaço em edificações e obras públicas. Veja abaixo onde ele é utilizado: Calhas; Eletrodutos; Esquadrias, portas e janelas; Pisos; Revestimento de piscinas; Redes de distribuição de água potável domiciliar e pública; Redes de saneamento básico domiciliar e público; Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) e a fórmula estrutural plana (Kekulé) do monômero de cloreto de vinilo(a) (C2H3Cl). (Dados: Números atômicos (Z): 1H, 6C e 17Cl . Eletronegatividades (En): H = 2,1 , C = 2,5 e Cl = 3,0). 6. (Valor 0,2 pontos cada resposta) Analise as informações abaixo e CLASSIFIQUE como verdadeira ou falsa: ( F ) O soluto (disperso) de uma solução pode ser separado por uma ultrafiltração. ( F ) Gelatina é um exemplo de um colóide hidrófobo. ( F ) Pectização é a passagem do colóide gel (gelatina sólida) para sol (gelatina líquida). ( V ) A dispersão da luz pelas partículas de um colóide chama-se efeito Tyndall. ( V ) Movimento Browniano é o movimento em ziguezague efetuado pelas partículas de um disperso. 6C , Z = 6 K L M N O P Q 2 4 camada de valência = 4 e ; faz 4 ligações 1H , Z = 1 K L M N O P Q 1 camada de valência = 1e ; faz 1 ligação C H H HC Cl + C H CH H Lewis H C C Cl H H = Kekulé Cl 17Cl , Z = 17 K L M N O P Q 2 8 7 camada de valência = 7 e ; faz 1 ligação Prova Substitutiva - 2014 Pág 4 de 4 7. Justificar a resposta. (Valor = 1,0 ponto) Num experimento de eletroquímica foram medidos os potenciais das células abaixo a 25º C. I. Zn(s) + 2 Ag + (aq) Zn 2+ (aq) + 2 Ag(s) ; Eºred = 1,55 V II. Zn(s) + Cd 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cd(s) ; Eºred = 0,35 V. Sabendo que o potencial padrão de redução (Eºred) da prata é + 0,80 V, calcular o potencial padrão de redução do cádmio. Rascunho Zn(s) Zn 2+ (aq) Ag+(aq) Ag(s) oxida ânodo reduz cátodo + 2+ d.d.p = cátodo - ânodo d.d.p = Eºred Ag - Eº red Zn 1,55 V = + 0,80 V - Eºred Zn 2+ 1,55 V - 0,80 V = - Eº red Zn 2+ 0,75 V = - Eºred Zn 2+ Eºred Zn = - 0,75V (cede elétrons)2+ Zn(s) Zn 2+ (aq) Cd2+(aq) Cd(s) oxida ânodo reduz cátodo 2+ d.d.p = cátodo - ânodo d.d.p = Eºred Cd - Eº red Zn0,35 V = Eºred Cd - (- 0,75 V) 2+0,35 V - 0,75 V = Eº red Cd 2+- 0,40 V = Eºred Cd Eºred Cd = - 0,40 V (cede elétrons) 2+ 2+ 2+
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