Exercicios Eletroquimica Lista de 1 a 4

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Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais
Unidade Barreiro
Engenharia Civil
Professor: 
Química Geral
Primeiro Exercício Avaliativo 
Parte II - valor: 2,0 pontos 
Data: ___/___/____ 
Exercício 1 ( 0,5 pontos) - Uma célula eletroquímica é constituída pelas semi-células Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Cr+3(aq) + 3e- ( Cr(s)                     E0red = -0,74 volts
Ag+(aq) + e- (  Ag (s)                     E0red = +0,80 volts
 
Quando a célula está em funcionamento, é FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
Exercício 2 ( 0,5 pontos) - Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
	Semi-reações
	Potencial padrão de Redução (volt)
	Na+ + e-   ( Na
	- 2,7
	Cu + + e-   ( Cu
	+0,5
	½ Cl2 + e- ( Cl-
	+1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
a) Na                            
b) Cu                          
c) Na+                        
d) Cu+                        
e) Cl2
Exercício 3 ( 0,5 pontos) - Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
A) Cu > Ag > Cd; -0,74 V 
B) Cd > Cu > Ag; +0,74 V 
C) Ag > Cu > Cd; -0,06 V 
D) Cd > Cu > Ag; +0,06 V 
E) Ag > Cd > Cu; -0,74 V
Exercício 4 ( 0,5 pontos) - A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e-→ Zn2+ + 2e- E = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ E = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ E = + 0,323V
e) Fe2+ + 2e-→ Zn2+ + 2e- E = - 0,232V