Lista_I-Parte_1_2o_2013_Andreia_A._Costa

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UnB – Universidade de Brasília 
FGA – Faculdade UnB-GAma 
Disciplina: Química Geral Teórica 
Turma: CC 
Professora: Andréia Alves Costa 
Lista I – Parte 1 
 
1. Por que houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar 
o modelo de Thomson? 
2. Descreva o átomo segundo o modelo de Rutherford. 
3. Quais são os postulados em que se baseiam a teoria atômica de Bohr, relativos à 
estrutura do átomo de hidrogênio? 
4. Como a teoria eletromagnética da luz (ou das radiações) descreve uma “radiação 
eletromagnética”? Qual a velocidade de uma radiação eletromagnética no 
vácuo? 
5. Coloque as radiações eletromagnéticas abaixo em ordem crescente de energia, 
de comprimento de onda e de frequência também. 
Ondas de rádio; raios gama; infravermelho; luz visível amarela; luz visível azul. 
6. O que é dualidade onda-partícula? 
7. Descreva, de forma objetiva, como o efeito fotoelétrico fornece evidências para 
a natureza de partícula da luz. 
8. Descreva a evolução do modelo de Bohr até a teoria atômica atual, com a 
explicação física da equação Schrödinger. Qual é o significado físico do 
quadrado da função de onda,  2 ? 
9. Faça um desenho da superfície limite que corresponde aos orbitais 1s, 2p e 3d. 
Em que sentido um orbital 2p tem caráter direcional? Compare as características 
direcionais dos orbitais px e dx
2
-y
2
. 
10. Faça a configuração eletrônica no estado fundamental e, em seguida, faça a 
configuração em quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos 
seguintes átomos: (a) Al; (b) Sc; (c) Co
2+
; (d) Ge; (e) W. 
11. Por que os metais do bloco s são mais reativos que do bloco p? 
12. O que é efeito de blindagem? Como isso interfere no raio iônico dos átomos? 
13. Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-. 
14. Use o seu conhecimento em periodicidade e coloque cada um dos seguintes 
conjuntos de elementos em ordem decrescente de energia de ionização. Explique 
sua escolha. (a) Selênio, Oxigênio e Telúrio. (b) Ouro, Tântalo e Ósmio. (c) 
Chumbo, Bário e Césio. 
15. Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: 
(a) oxigênio e flúor; (b) nitrogênio ou carbono; (c) cloro ou bromo; (d) lítio ou 
sódio? 
16. Relacione as tendências que os átomos possuem em ganhar e perder elétrons 
com os tipos de ligações que eles podem formar. 
17. Explique os fundamentos dos modelos de Lewis e VSEPR. 
18. Explique o significado de ressonância e aplique o conceito nas moléculas de 
SCN
-
, CO3
2-
, SO4
2-
 e ClO
3-
. 
19. Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) 
OH
-
; (b) CO e (c) NO
3-
 
20. Determine que composto em cada par tem ligações com maior caráter iônico:(a) 
HCl ou HI; (b) CH4 ou CF4; (c) CO2 ou CS2. 
21. Para cada molécula abaixo, escreva a respectiva estrutura de Lewis. Em seguida, 
usando o modelo VSEPR, desenhe o arranjo e escreva a geometria molecular 
dessas moléculas. Indique se há a formação de ligação pi (), e se há ressonância 
escrevendo as estruturas mais importantes. 
 
a) BeCl2 g) SF4 
b) BCl3 h) IF5 
c) SiCl4 i) SO2 
d) PF5 j) H3O
+
 
e) XeF2 k) PCl4 
f) F2O l) BrF3 
 
22. Qual é a principal diferença entre uma ligação sigma () e ligação pi ()? 
Desenhe indicando os eixos e planos cartesianos. 
23. Considere a ligação carbono-oxigênio no formaldeído (CH2O) e no monóxido de 
carbono (CO). Em que molécula a ligação C – O é mais curta? Em que molécula 
a ligação C – O é mais forte? Justifique sua resposta.