Apostila-Química básica - ENEM - questões

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Apostila I – Assistente CSP – Química 
Prof. Felipe Abud 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Apostila I – Assistente CSP – Química 
Prof. Felipe Abud 
 
1. (FUVEST 2018) Neste texto, o autor descreve o fascínio que 
as descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua 
infância. 
 
“Eu adorava Química em parte por ela ser uma ciência de 
transformações, de inúmeros compostos baseados em 
algumas dúzias de elementos, eles próprios fixos, invariáveis 
e eternos. A noção de estabilidade e de invariabilidade dos 
elementos era psicologicamente crucial para mim, pois eu os 
via como pontos fixos, como âncoras em um mundo instável. 
Mas agora, com a radioatividade, chegavam transformações 
das mais incríveis. (...) 
A radioatividade não alterava as realidades da Química ou a 
noção de elementos; não abalava a ideia de sua estabilidade 
e identidade. O que ela fazia era aludir a duas esferas no 
átomo – uma esfera relativamente superficial e acessível, que 
governava a reatividade e a combinação química, e uma 
esfera mais profunda, inacessível a todos os agentes químicos 
e físicos usuais e suas energias relativamente pequenas, onde 
qualquer mudança produzia uma alteração fundamental de 
identidade.” 
 
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância 
química. 
 
De acordo com o autor, 
 
a) o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” remete 
à dificuldade para a quebra de ligações químicas, que são 
muito estáveis. 
b) “esfera relativamente superficial e “esfera mais profunda” 
dizem respeito, respectivamente, à eletrosfera e ao núcleo 
dos átomos. 
c) “esfera relativamente superficial” e “esfera mais profunda” 
referem-se, respectivamente, aos elétrons da camada de 
valência, envolvidos nas reações químicas, e aos elétrons 
das camadas internas dos átomos, que não estão 
envolvidos nas reações químicas. 
d) as energias envolvidas nos processos de transformação de 
um átomo em outro, como ocorre com materiais 
radioativos, são “relativamente pequenas”. 
e) a expressão “uma alteração fundamental de identidade” 
relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo tem de 
fazer ligações químicas diferentes, formando compostos 
com propriedades distintas das dos átomos isolados. 
 
2. (FEPAR 2017) O modelo atômico de Dalton, concebendo o 
átomo como uma bolinha maciça e indivisível, fez a Química 
progredir muito no século XIX. Mas o conhecimento sobre 
estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos 
experimentais eram observados, gerando a necessidade de 
proposição de modelos atômicos com características que os 
explicassem. Assim, a cada grande descoberta, os cientistas 
foram elaborando novas teorias e novos modelos de átomos 
para ilustrar essas teorias. Tendo como referência a 
evolução dos modelos atômicos, julgue as afirmativas 
 
( ) O sal de cozinha, NaCl emite luz de coloração amarela quando 
colocado numa chama, porque os elétrons do cátion Na+, ao 
receberem energia da chama, saltam de uma camada mais 
externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. 
( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é 
inaceitável depois do conhecimento do princípio de Heisenberg. 
( ) Uma partícula constituída por 16 prótons, 32 nêutrons e 18 
elétrons é um ânion bivalente. 
( ) O conjunto dos quatro números quânticos (n = 3, l = 1, m = 0, 
s = 1/2) pode representar o elétron mais energético de um metal 
alcalino. 
( ) No modelo atômico atual, os elétrons têm, simultaneamente, 
caráter corpuscular e de onda. 
Assinale a alternativa correta: 
a) F, V, V, F, V 
b) V, F, F, V, V 
c) F, V, V, F, V 
d) F, F, F, V, F 
e) V, V, F, V, F 
 
3. A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar 
um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel 
picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até 
Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é 
o de 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
e) Rutherford-Böhr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. (UFRGS 2018) Considere as seguintes afirmações a 
respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico 
de Rutherford-Bohr. 
 
I. A maior parte do volume do átomo é constituída 
pelo núcleo denso e positivo. 
II. Os elétrons movimentam-se em órbitas 
estacionárias ao redor do núcleo. 
III. O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para 
uma mais interna, emite uma quantidade de energia 
bem definida. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
5. (IFSUL 2019) Figurinhas que brilham no escuro apresentam 
em sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma 
substância está presente nos interruptores de luz que 
brilham à noite e em fogos de artifício. O brilho é um 
fenômeno observado quando se adicionam aos materiais 
sais de diferentes metais que têm a propriedade de emitir um 
brilho amarelo esverdeado depois de expostos à luz. 
 
O modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto 
por 
 
a) Rutherford. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Bohr. 
e) Leucipo. 
 
 
 
 
 
6. (UPF 2019) Uma forma de determinar a extensão de uma fratura em um osso do corpo é por meio do uso do equipamento de 
Raios X. Para que essa tecnologia e outros avanços tecnológicos pudessem ser utilizados, um grande passo teve de ser dado 
pelos cientistas: a concepção científica do modelo atômico. 
 
Sobre o modelo atômico proposto, associe as afirmações da coluna 1, com seus respectivos responsáveis, na coluna 2. 
 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses da coluna 2, de cima para baixo, é: 
 
a) 2 – 3 – 1 – 4. 
b) 3 – 2 – 1 – 4. 
c) 4 – 3 – 1 – 2. 
d) 3 – 4 – 1 – 2. 
e) 4 – 2 – 1 – 3. 
 
 
7. (ENEM 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro 
o intitulado Um novo sistema de filosofia química (do 
original A New System of Chemical Philosophy), no qual 
continha os cinco postulados que serviam como alicerce da 
primeira teoria atômica da matéria fundamentada no 
método científico. Esses postulados são numerados a 
seguir: 
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são 
idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de 
átomos; em particular, seus átomos têm diferentes 
massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas 
mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros 
elementos em proporções de números inteiros pequenos para 
formar compostos. 
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros 
dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a 
natureza elétrica da matéria, a composição e organização do 
átomo e a quantização da energia no modelo atômico. 
 
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of 
Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 
(adaptado). 
 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos 
postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
4 
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d) 4 
e) 5 
 
8. (UDESC) A eletricidade (do grego elétron, que significa 
“âmbar”) é um fenômeno físico originado por cargas 
elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e 
negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se 
repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se 
atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Dalton. 
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômicode Thomson. 
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa. 
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. 
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 
 
9. (ENEM 2019) Um teste de laboratório permite identificar 
alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena 
quantidade do material de interesse em uma chama de bico 
de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. 
cor observada é proveniente da emissão de radiação 
eletromagnética ao ocorrer 
 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento 
metálico. 
b) Combustão dos cátions metálicos provocada pelas 
moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma 
mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais e terno para outro 
mais interno na eletrosfera atômica. 
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado 
fundamental de energia para níveis mais energéticos. 
 
10. (CFTMG) Os recentes “apagões” verificados no Brasil, 
sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência 
da sociedade atual em relação a energia elétrica. O 
fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do 
século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um 
polo positivo e outro negativo, sob vácuo. 
Tais experimentos resultaram no modelo atômico de 
 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Rutherford 
d) Thomson. 
e) Rutherford-Bohr. 
 
11. (ESPCEX - AMAN) Considere as seguintes afirmações, 
referentes à evolução dos modelos atômicos: 
 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons 
e elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos 
por um núcleo muito pequeno e denso e carregado 
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos 
os elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo 
atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para 
outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II. 
e) todas. 
 
12. Analise a tabela: 
 
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) 
neutra(s). 
 
a) Apenas X. 
b) Apenas Y. 
c) Apenas Z. 
d) Apenas W. 
e) Apenas X e W. 
 
13. Responder a esta questão com base nas seguintes 
afirmativas referentes ao modelo atômico atual. 
 
I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade 
de encontrar o átomo é máxima. 
II. Quando o elétron passa de um nível de energia 
interno para outro mais externo, emite um quantum 
de energia. 
III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, 
pode ser interpretado como partícula ou onda, 
conforme o fenômeno estudado. 
IV. É impossível determinar simultaneamente a 
posição e a velocidade de um elétron em um átomo. 
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a 
alternativa: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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14. (FGV-SP) As figuras representam alguns experimentos de 
raios catódicos realizados no início do século passado, no 
estudo da estrutura atômica. 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta 
tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a 
baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento 
de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A 
figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um 
campo elétrico. 
 
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise 
as seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios 
catódicos se movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos 
apresentam carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas 
alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por 
Rutherford para propor a sua teoria atômica, 
conhecido como modelo de Rutherford. 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em: 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) IV. 
 
15. (FUVEST-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a 
relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode 
ser considerado como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico: 
 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do 
núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma 
eletrosfera. 
 
 
16. (UFMG) No fim do século XIX, Thomson realizou 
experimentos em tubos de vidro que continham gases a 
baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de 
potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. 
Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-
se em direção à extremidade do tubo (E). 
Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada 
X. 
 
Nesses experimentos, Thomson observou que: 
I. A razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era 
independente da natureza do metal constituinte do 
cátodo ou do gás existente no tubo; 
II. Os raios catódicos, ao passarem entre duas placas 
carregadas, com cargas de sinal contrário, se 
desviavam na direção da placa positiva. Na figura, esse 
desvio é representado pela linha tracejada Y. 
Considerando-se essas observações, é correto afirmar que 
os raios catódicos são constituídos de: 
a) elétrons. 
b) ânions. 
c) prótons. 
d) cátions. 
e) pósitrons. 
 
17. (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas 
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe 
de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de 
ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas partículas 
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um 
pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse 
resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de 
Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga 
positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a 
massa do átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era 
previsto para o experimento de acordo com o modelo de 
Thomson. 
 
a) A maioria das partículas atravessariam a lâmina de ouro 
sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios 
muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao 
atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro 
sem sofrer nenhum desvio. 
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d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar 
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 
 
18. (UNESP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por 
Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das 
transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma 
transformação química, a soma das massas dos reagentes 
é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde 
ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico 
de Dalton. 
 
Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais 
apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier 
é a de que: 
 
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em 
outros átomos durante uma transformação química. 
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: 
prótons, nêutrons e elétrons. 
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em 
todos os aspectos de caracterização. 
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas 
quantidades específicas de energia. 
e) Toda a matéria é composta por átomos. 
 
19. (UERJ - Adaptada) Com base no número de partículas 
subatômicas que compõem um átomo,as seguintes 
grandezas podem ser definidas: 
 
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três 
átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses 
átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das 
grandezas apresentadas. 
 
Os símbolos dessas duas grandezas são: 
 
a) Z & A 
b) e- & n 
c) Z & e- 
d) n & A 
e) Z & n 
 
20. (ITA-SP) Considerando a experiencia de Rutherford, 
assinales a alternativa falsa: 
a) a experiencia consistiu em bombardear películas 
metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto 
devido a repulsão exercida pelo núcleo positivo do 
metal. 
c) observando o espectro de difração das partículas Alfa, 
Rutherford concluiu que os átomos tem densidade 
uniforme. 
d) essa experiencia permitiu descobrir o núcleo do átomo 
e seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas 
alfa eram carregadas positivamente. 
 
 
 
21. (UNIRIO-RJ) "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma 
que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na 
Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O 
WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com 
barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades 
de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites 
considerados seguros para consumo humano." 
(www.bbc.co.uk) 
 
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo 
organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção 
que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: 
Dados: 80Hg; 54Xe 
 
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2 
b) [Xe] 4f14 5d10 
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2 
d) [Xe] 4f12 5d9 
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2 
 
22. As configurações eletrônicas ns2(n-1)d9 sofrem alterações, 
se transformando em configurações mais estáveis, com a 
promoção de 1 elétron do subnível s para o d: ns1(n-1)d10, 
portanto, o elemento cobre (64Cu29), possui na camada de 
valência (configuração mais estável): 
 
a) 1 elétron. 
b) 2 elétrons. 
c) 3 elétrons. 
d) 9 elétrons. 
e) 10 elétrons. 
 
23. No esquema abaixo temos algumas aplicações de átomos 
que possuem uma importância relevante na produção 
mundial de energia. 
 
Com relação às propriedades destes elementos e suas 
aplicações, é correto afirmar: Dados: números atômicos: Li = 3, 
Ag = 47, In = 49, Te = 52, Pt = 78, Nd = 60 
a) Todos estes metais são considerados terras raras. 
b) Prata, índio e telúrio pertencem ao mesmo período da tabela 
periódica. 
c) O lítio possui 2 elétrons na sua camada de valência. 
d) A platina além de ser usada em células a combustível de 
hidrogênio também pode ser usada como metal de suporte 
em cirurgias ortopédicas devido à sua alta reatividade. 
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e) Neodímio, lítio e platina são todos metais diamagnéticos. 
 
 
24. Por que ouro é metal nobre? 
Por que ácido neutraliza base? 
Por que existe chuva ácida? 
Existem muitos porquês no cotidiano! A conexão entre a 
distribuição eletrônica dos átomos e as propriedades 
químicas é de fundamental importância na utilização dos 
elementos e suas aplicações. Desse modo, a linguagem 
adotada no modelo atômico atual na representação dos 
átomos considera a existência de elétrons com número 
quântico de spin –1/2 e +1/2. Entretanto, supondo que o 
número quântico de spin possa assumir os valores +1/2, 0 e 
–1/2, mantendo-se inalteradas as demais regras que 
governam tanto os valores dos outros números quânticos 
quanto a ordem de preenchimento dos subníveis, a 
configuração eletrônica por níveis e subníveis mais provável, 
deverá apresentar no máximo 
 
a) dois elétrons em cada orbital do tipo s. 
b) um elétron em cada orbital do tipo s. 
c) dois elétrons em cada orbital do tipo p. 
d) um elétron em cada orbital do tipo d. 
e) três elétrons em cada orbital. 
 
25. Atualmente, os físicos acreditam que todos os fenômenos 
magnéticos resultam de forças entre cargas elétricas em 
movimento, e nos dias de hoje são geradas grandes 
quantidades de energia elétrica pelo movimento relativo 
entre condutores elétricos e campos magnéticos. Existem 
materiais que respondem e outros que não respondem a 
campos magnéticos externos. A diferença está na forma 
como os elétrons estão distribuídos. Átomos, moléculas ou 
íons que possuem elétrons desemparelhados são chamados 
paramagnéticos, apresentam atração por ímã, mas não 
retêm o campo magnético. Átomos, moléculas ou íons que 
possuem todos os elétrons emparelhados são chamados 
diamagnéticos e não possuem atração por ímã. Dados: 
números atômicos → H = 1; O = 8; N = 7; C = 17. 
 
Analise o texto acima e marque o item que corresponde a 
uma espécie paramagnética e a uma espécie diamagnética, 
respectivamente. 
a) H2O e NO2 
b) N2O e NO 
c) HCl e NO3- 
d) NO2 e NO2 
e) NO e NO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
26. Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e 
nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua 
massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas 
partículas não estão presentes na mesma proporção. O 
gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da 
quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis 
conhecidos. 
 
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e 
possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo 
número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos 
estáveis do antimônio possuem 
 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. 
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 
 
27. Quando elétrons de um átomo recebem energia, são 
excitados para níveis de energia mais elevados, ficando em 
um estado excitado. Ao retornarem ao estado de mais baixa 
energia (estacionário), emitem energia na forma de luz que 
pode ser na região do visível com uma cor característica. 
Esta energia emitida apresenta um comprimento de onda 
relacionado, segundo Max Planck, pela equação 
 
As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Y e W 
são referentes às luzes emitidas por um átomo de hidrogênio 
que foi excitado. Admitindo que as ondas correspondam à 
transição entre os três primeiros níveis de energia do 
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hidrogênio, qual das correspondências entre o gráfico e as 
ondas está corretamente relacionado? 
 
a) B corresponde a Y 
b) A corresponde a X 
c) C corresponde a W 
d) D corresponde a X 
e) E corresponde a W 
 
28. O conhecimento de valores dos potenciais de ionização de 
elementos representativos nos permite estimar a 
quantidade de elétrons na camada de valência e 
determinar um possível estado de oxidação que estabiliza 
a configuração eletrônica. Conhecendo os valores das 
energias de ionização de um metal M 
 
1ª energia de ionização → 138 kcal/mol 
2ª energia de ionização → 434 kcal/mol 
3ª energia de ionização → 656 kcal/mol 
4ª energia de ionização → 2 767 kcal/mol 
 
Podemos determinar que um átomo desse metal, ao perder 
elétrons, adquira configuração mais estável quando perde 
a) 2 elétrons. 
b) 3 elétrons. 
c) 4 elétrons. 
d) 5 elétrons. 
e) 6 elétrons. 
 
29. Alguns fenômenos que ocorrem com emissão de luz são 
explicados pelo modelo atômico de Bohr. O modelo propõe 
que saltos quânticos envolvendo os elétrons seriam os 
responsáveis pela luminosidade de cada material. Cada 
evento que provoca a excitação eletrônica recebe um 
termo que o define de forma específica. Observe a imagem 
 
A emissão de luz produzida pela roupa de um agente de 
trânsito é chamado de 
 
a) quimioluminescência. 
b) fluorescência. 
c) fosforescência. 
d) incandescência. 
e) triboluminescência 
 
 
30. O chamado “teste da chama” é utilizado para identificar a 
presençade um determinado elemento em uma amostra que 
é aquecida em uma chama da lamparina do Bico de Bunsen. 
Ao preparar uma solução aquosa misturando álcool, açúcar 
comum (sacarose) e sal de cozinha (NaCl), observamos uma 
coloração amarela na chama. Isso ocorre devido à energia 
fornecida pela chama na zona oxidante ser suficiente para 
ativar os elétrons de um determinado elemento, fazendo-os 
saltarem para níveis mais energéticos e, ao retornarem ao 
estado estacionário, emitirem energia sob forma de luz 
amarela. 
A cor amarela da chama, proveniente da solução preparada, 
deve-se aos saltos quânticos dos elétrons 
a) da molécula de sacarose. 
b) do oxigênio presente no etanol e na água. 
c) dos íons cloreto do sal de cozinha. 
d) do hidrogênio presente na água, no álcool e na sacarose. 
e) dos íons sódio presentes no sal de cozinha. 
 
 
31. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. 
Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, os 
percentuais de cada isótopo do elemento M serão: 
 
a) 79M = 75% e 81M = 25%. 
b) 79M = 60% e 81M = 40%. 
c) 79M = 55% e 81M = 45%. 
d) 79M = 45% e 81M = 55%. 
e) 79M = 50% e 81M = 50%. 
 
32. Um cátion X2+ é isoeletrônico de um ânion Y3-. Sendo ZX e ZY 
os respectivos números atômicos, podemos afirmar: 
 
a) ZX – ZY = 5 
b) ZY – ZX = 5 
c) ZX – ZY = 1 
d) ZY – ZX = 1 
e) ZX = ZY 
 
33. (Unifesp – adaptada) Na tabela a seguir, é reproduzido um 
trecho da classificação periódica dos elementos. 
 
A partir da análise das propriedades dos elementos, está 
correto afirmar que 
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. 
b) o raio atômico do fósforo é maior que o do alumínio. 
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. 
d) a energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. 
e) o raio do íon Aℓ3+ é maior que o do íon Se2-. 
 
 
9 
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34. (CEFET-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus 
raios atômicos: 
 
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser: 
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica. 
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica. 
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
 
35. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos químicos. 
 
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
36. (UFU-MG) Em alguns xaropes contra tosse, usa-se o ânion 
monovalente derivado do átomo de 53 I 127 e, no tratamento 
de distúrbios da tireoide, é utilizado o átomo de 53 I 131. 
 
Considerando os átomos de 53 I 127 e 53 I 131, pode-se afirmar 
que: 
I. estes são isótopos. 
II. estes apresentam o mesmo número de prótons e de 
elétrons. 
III. estes apresentam o mesmo número de nêutrons. 
IV. seus ânions monovalentes apresentam 52 elétrons. 
Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas. 
a) I e IV 
b) I e III 
c) II e IV 
d) I e II 
e) I, II e III 
 
37. (ITA) Em 1808, John Dalton propôs um modelo de teoria 
atômica. Considere que sobre a base conceitual dessa teoria 
sejam feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera 
rígida. 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e 
somente átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todos os aspectos. 
III. As transformações químicas consistem de 
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de 
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 
 
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações 
corretas? 
a) I e IV 
b) II e III 
c) II e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II, III e IV 
 
 
38. Com relação às duas configurações eletrônica de um mesmo 
átomo: 
I. 1s2 2 s2 2p6 3s1 
II. 1s2 2 s2 2p6 6s1 
Identifique a única alternativa correta. 
a) Quando o elétron passa de I pra II ele emite onda 
eletromagnética na forma de luz. 
b) É necessário fornecer energia para passar de II pra I. 
c) I representa um átomo de sódio excitado (11Na). 
d) I e II representam elementos diferentes. 
e) É necessária uma energia menor para remover um elétron 
de II do que de I 
 
10 
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39. Considere as afirmações abaixo: 
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 
elétrons na camada de valência. 
II. Na configuração eletrônica do elemento químico 
com Z igual a 26, há 6 elétrons no subnível d. 
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos 
elétrons de valência do elemento químico de 
número atômico 35. 
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de 
número atômico igual a 21, há 4 níveis energéticos. 
Estão corretas somente as afirmações: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
40. A respeito da natureza elétrica da matéria, assinale a única 
alternativa INCORRETA. 
a) Os raios catódicos são constituídos de elétrons, 
portanto possuem cargas negativas. 
b) Ao bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas 
alfa, Rutherford pode concluir que o átomo era um 
grande vazio com um núcleo central denso com cargas 
positivas. 
c) O modelo atômico proposto por Thomson pode ser 
comparado com um pudim de passas, onde as passas 
eram os elétrons. 
d) A luz branca emitida por um sólido incandescente é 
denominada espectro contínuo. 
e) A relação carga/massa dos íons que constituem os 
raios anódicos é uma constante. 
 
41. Três átomos A, B e C apresentam respectivamente 
números de massa pares e consecutivos. Sabe-se que B 
tem 27 nêutrons e o seu número de massa é o dobro do 
seu número atômico. 
 
Os números de massa de A, B e C são respectivamente 
a) 50, 52, e 54 
b) 48, 50 e 52 
c) 54, 56 e 58 
d) 46, 48 e 50 
e) 52, 54 e 56 
 
42. Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos 
chineses, sabe-se que determinados materiais, quando 
queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, 
os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais 
cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar 
compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de 
cores e efeitos. 
Em meados do século XVIII começaram os estudos 
sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de 
chamas. Thomas Melvill observou, em 1752, o espectro de 
linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais 
metálicos. Em 1758, Andréas Marggraf conseguiu 
diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas 
chamas. Joseph Fraunhofer observando em particular o 
par de linhas amarelas emitidas pelo sódio, quando fazia 
estudo de índice de refração de vidro, obteve elementos 
que redundaram na construção do espectroscópio de 
Bunsen e Kirchoff, valioso instrumento de identificação de 
metais. 
Pedrinho, numa aula de laboratório de química no Sigma, 
dissolveu NaCl em água, em seguida, mergulhou um 
pedaço de madeira nesta solução. Retirou e deixou secar. 
Ao queimar, apareceu uma chama amarela. 
 
Considerando a velocidade da luz (c) como sendo 3.108 
m.s-1 e o comprimento de onda do sódio (λ) como sendo 
6.10-7 m analise os itens em: 
 
I) Com a energia liberada na combustão, os elétrons 
externos dos átomos de metais são promovidos a 
estados excitados e, ao retornarem ao seu estado 
eletrônico inicial, liberam a energia excedente na 
forma de luz. 
II) Quando uma substância é submetida ao teste de 
chama, a onda emitida transporta energiae matéria. 
III) Enquanto, no teste de chama, a energia é fornecida 
pela chama, no caso de espectrômetros, a energia 
pode provir de um feixe de luz ou de uma descarga 
elétrica. 
IV) A frequência da luz emitida pela combustão do sódio, 
provocado pelo Pedrinho é de 6,0 .1014 s-1. 
V) Considerando a constante de Planck como sendo 
6,62 .10-34 J.s então a energia correspondente a esta 
chama é de 1,65 .10-20 J. 
Com relação ao texto e assunto correlato, assinale a 
alternativa CORRETA: 
a) Apenas I, IV e V são corretas. 
b) Apenas I e II são corretas. 
c) Apenas II e IV são corretas 
d) Apenas III e V são corretas 
e) Apenas I e III são corretas. 
 
43. Mais de 15.000 empresas usam ácidos para fabricar outros 
produtos, para limpar e purificar metais, para depositar certos 
metais sobre outros ou sobre plásticos e em inúmeras outras 
aplicações. Um problema que todas essas empresas 
encaram é o do que fazer com os despejos ácidos dos 
processos. Por exemplo, quando se usam ácidos para atacar 
uma superfície metálica a solução de lavagem contém parte 
remanescente do ácido, além de íons de metais, como cobre 
(Cu2+), vanádio (V3+), prata (Ag1+), níquel (Ni2+) e chumbo 
(Pb2+). 
Estima-se que sejam gerados, anualmente, quatro bilhões 
de quilogramas de despejos contendo ácidos e acredita-se 
que estes despejos não podem ser, simplesmente, lançados 
num lago ou num rio. Não apenas haveria ataque dos ácidos 
à vida aquática, mas também a ação dos metais pesados, 
que são tóxicos para vegetais e animais. 
 
Dados: Números Atômicos: Cu = 29; V = 23; Ag = 47; Ni = 
28; Pb = 82 
 
I) A configuração eletrônica para o íon V3+ é: 1s2, 2s2, 
2p6, 3s2, 3p6, 4s2. 
II) Sendo o número de massa do níquel igual a 59, então 
um íon de níquel apresenta no seu núcleo 85 
partículas fundamentais. 
III) O íon Pb+4 é isoeletrônico do Pb2+. 
IV) O chumbo (Pb) apresenta 6 níveis de energia no seu 
estado fundamental. 
V) Os íons Cu2+, V3+ e Ni2+ apresentam o mesmo número 
de níveis de energia. 
11 
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Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas I, II e III 
b) Apenas II, III e IV 
c) Apenas IV e V 
d) Apenas I e V 
e) Apenas II e IV 
 
44. São dadas as seguintes informações relativas a três átomos 
genéricos - A, B e C. O átomo A tem número atômico igual a 
72 e o seu número de massa é igual a 162. O átomo C tem 95 
nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e 
isótono de A. 
 
Determine o número atômico do átomo B. 
a) 70 
b) 73 
c) 75 
d) 77 
e) 79 
 
45. Certo átomo X possui número atômico 3x e número de massa 
6x + 1. Outro átomo Y é isótopo de X e possui Z = 2x + 4 e A 
= 5x + 3. Assinale a alternativa que contém o número atômico 
de X e qual o número de nêutrons de Y. 
 
a) 12 e 11 
b) 25 e 23 
c) 23 e 28 
d) 12 e 15 
e) 21 e 23 
 
46. (UNAERP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, 
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo 
científico com a constatação de Bednorz e Müller de que 
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de 
comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos 
em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na 
formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. 
 
O número de camadas e o número de elétrons mais 
energéticos para o ítrio, serão respectivamente: 
 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3 
 
47. Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são 
utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros 
coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de 
transição e a cor final depende, entre outros fatores, do 
estado de oxidação do metal, conforme mostram os 
exemplos na tabela a seguir. 
 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto 
afirmar que: 
a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. 
b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. 
c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de 
prótons. 
 
48. Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, 
e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de 
massa de cada um dos átomos. 
 
X+1A
3y+5 xM
2x+2 y+3Z
4y 
 
a) 7A14; 6M14; 6Z12. 
b) 6A12; 5M12; 5Z10. 
c) 7A14; 7M15; 6Z15. 
d) 6A13; 6M12; 7Z12. 
e) 5A11; 6M11; 6Z12. 
 
49. A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor 
partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. 
Atualmente, essa idéia não é mais aceita. A respeito dos 
átomos é verdadeiro afirmar que: 
I) São formados por, pelo menos, três partículas 
fundamentais. 
II) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a 
eletrosfera. 
III) Apresentam elétrons, cuja carga é negativa. 
IV) Contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 
Considerando as afirmações acima, estão corretas: 
a) I e II apenas. 
b) I e III apenas. 
c) II e IV apenas. 
d) I, II e IV apenas. 
e) Todas estão corretas. 
 
50. Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é queima 
de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos 
times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contém um 
elemento que possui, como mais energético, um subnível s 
totalmente preenchido. 
Assim, uma torcida para saldar o seu time com um vermelho 
brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo o 
símbolo é: 
a) Cd (Z = 48) 
b) Cu (Z = 29) 
c) K (Z = 19) 
d) Sr (Z = 38) 
e) Ag (Z = 47) 
 
51. Não se pode dizer que Bohr propôs um novo modelo. Na 
verdade, ele complementa o modelo de Rutherford ao 
explicar, detalhadamente, a eletrosfera do átomo. O estudo 
do modelo de Rutherford-Böhr envolve o estudo de algumas 
características das ondas eletromagnéticas. 
A seguir são feitas algumas afirmações a respeito do modelo 
de Rutherford-Böhr e das ondas eletromagnéticas. Assinale, 
dentre às afirmativas a seguir, a única opção correta: 
12 
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a) A freqüência e a energia são grandezas inversamente 
proporcionais. 
b) Se o comprimento de uma onda é grande, sua freqüência 
será grande. 
c) A transferência de elétrons do nível 1 para o nível 3 
envolve liberação de energia. 
d) Ao absorver energia, o elétron retorna a níveis menos 
energéticos. 
e) Quanto maior o comprimento de uma onda, menos a sua 
energia. 
 
52. O ferro, um dos metais mais conhecidos e utilizados pelo 
homem, apresenta 26 prótons em seu núcleo. Um de seus 
cátions estáveis é o cátion trivalente – Fe+3. 
Assinale a única opção que apresenta a configuração 
eletrônica correta para esse cátion. 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
 
53. (UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam 
experimentos envolvendo raios catódicos 
 
Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula 
subatômica. As propriedades massa e carga elétrica dessa 
partícula apresentam, respectivamente, a seguinte 
caracterização: 
a) igual a zero; igual a zero 
b) igual a zero; maior que zero 
c) diferente de zero; igual a zero 
d) diferente de zero; menor que zero 
 
54. (ITA-SP) Em relação ao tamanho dos átomos e íons, são 
feitas as seguintes afirmações: 
I) O Cl - é menor que o Cl. 
II) O Na+ é menor que o Na. 
III) O Ca2+ é maior que o Mg2+ 
IV) O Cl é maior que o Br. 
Estão corretas apenas: 
a) II. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
55. (ENEM) A atividade física intensa faz nosso organismo 
perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, 
como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo 
que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar 
adequada, incluindo a ingestãode frutas e sucos. Analisando 
os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro 
(V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas. 
 
( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela 
periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última 
camada. 
( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e 
apresentam potencial de ionização alto. 
( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do 
potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas 
eletrônicas. 
 
A sequência correta é 
a) V – F – F. 
b) V – F – V. 
c) F – V – V. 
d) V – V – F. 
e) F – F – V. 
 
56. (FUVEST-SP) Um astronauta foi capturado por habitantes 
de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu 
capacete espacial. Logo, começou a sentir falta de ar. Ao 
mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que 
cada quadrado era uma tecla. 
 
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas 
foram 
a) @ e # 
b) # e $ 
c) $ e % 
d) & e * 
e) % e & 
 
57. O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com 
produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que 
corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o 
principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de 
nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua 
aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-
nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros 
mais leves, que consomem menos combustível. 
(www.ibram.org.br. Adaptado.) 
 
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a 
sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando 
comparados aos do ferro, são, respectivamente, 
 
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da 
classificação periódica. 
13 
Apostila I – Assistente CSP – Química 
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b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da 
classificação periódica. 
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período 
da classificação periódica. 
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período 
da classificação periódica. 
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período 
da classificação periódica. 
 
58. (FUVEST) Analise a tabela periódica e as seguintes 
afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S): 
 
 
 
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II. Pode formar com o hidrogênio um composto 
molecular de fórmula H2S. 
III. A energia necessária para remover um elétron da 
camada mais externa do enxofre é maior do que 
para o sódio (Na). 
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico 
de fórmula Na3S. 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
59. (FUVEST 2010) Os elementos químicos se relacionam de 
diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns 
elementos são parte da estrutura das moléculas que 
constituem os organismos vivos. Outros formam íons 
essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem 
representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem 
tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema 
da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro 
elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z. 
 
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale 
a alternativa que melhor associa esses quatro elementos 
químicos com as propriedades discutidas acima. 
 
 
 
 
 
60. (UFPR 2010) O silício é um elemento químico muito comum, 
presente, por exemplo, na areia da praia e em 
microprocessadores de computador. Em relação a esse 
elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica 
da figura, assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, o nome do elemento químico com uma 
camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico 
com um elétron a mais na camada de valência. 
 
 
 
a) Germânio e fósforo. 
b) Germânio e alumínio. 
c) Alumínio e fósforo. 
d) Carbono e alumínio. 
e) Carbono e fósforo. 
 
61. (PUCRJ 2010) Sobre as propriedades dos elementos na 
tabela periódica, está correto afirmar que 
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos 
reativos. 
b) os halogênios formam ligação covalente na união com 
átomos de metais alcalinos. 
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem 
espontaneamente com todos os ametais. 
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do 
que o oxigênio. 
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no 
subnível s. 
 
62. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão 
ordenados: 
a) segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de 
fusão decrescentes. 
b) rigorosamente segundo suas massas atômicas 
crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo 
seus raios atômicos crescentes. 
c) de maneira tal que os ocupantes de uma mesma família 
têm o mesmo número de níveis de energia. 
d) de modo tal que todos os elementos de transição se 
localizam no mesmo período. 
e) de maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e 
energia de ionização variam periodicamente. 
 
14 
Apostila I – Assistente CSP – Química 
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63. (PUC/CAMPINAS) Considere as configurações eletrônicas 
de quatro elementos químicos 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 
Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) II e IV 
 
64. (FATEC-ADAPTADO) Com relação às seguintes 
propriedades periódicas: 
 
I. Em uma mesma família química, quanto menor o 
número atômico, menor é o potencial de ionização. 
II. Os átomos do grupo 16 possuem um raio atômico 
menor que os átomos da família 1A. 
III. Na tabela periódica, quanto maior o caráter 
metálico do elemento, menor sua afinidade 
eletrônica. 
As afirmativas corretas são: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) III apenas 
e) I, II e III. 
 
65. (UFMG) À temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, as 
substâncias amônia, NH3, dióxido de carbono, CO2, e hélio, 
He, são gases. Considerando-se as características de cada 
uma dessas substâncias, assinale a alternativa em que a 
apresentação dos três gases, segundo a ordem crescente de 
sua solubilidade em água líquida, está correta. 
 
a) CO2 / He / NH3 
b) CO2 / NH3 / He 
c) He / CO2 / NH3 
d) He / NH3 / CO2 
 
66. (CEFET-MG) Em relação às combinações do enxofre com o 
hidrogênio, cálcio, oxigênio e cobre afirma-se, corretamente, 
que 
 
a) a ligação entre o enxofre e o cálcio é covalente apolar. 
b) o composto resultante do enxofre e cobre é molecular 
polar. 
c) o enxofre e o oxigênio se ligam por meio de ligação 
covalente polar. 
d) o enxofre forma ligação predominantemente iônica com 
o hidrogênio. 
e) a substância resultante do enxofre e o hidrogênio 
apresenta caráter básico. 
 
67. (UFJF) As substâncias químicas constituem parte 
fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a 
ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento com 
medicamentos são alguns exemplos de atividades 
essenciais que envolvem compostos químicos formados por 
átomos ou íons que se unem uns aos outros. Assinale a 
resposta INCORRETA. 
 
a) No sal (NaCl) que costumamos adicionar aos nossos 
alimentos, a ligação química é iônica. 
b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta 
de dois átomos que se unem através de ligação 
covalente polar. 
c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta 
duas ligações duplas. 
d) As moléculas de água se unem umas às outras através 
de ligação de hidrogênio. 
e) A grande maioria dos medicamentos é constituída de 
substâncias orgânicas, nas quais o tipo mais comum de 
ligação química presente é a covalente. 
 
 
68. (UFE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é 
capaz de justificar as propriedades dos compostosmetálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos 
são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no 
qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente 
localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons 
metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com 
base nestas informações, é correto afirmar que os metais, 
geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade 
térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas 
condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade 
elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são 
solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
69. A figura abaixo representa o átomo de um elemento 
químico, de acordo com o modelo de Bohr. 
 
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento 
representado pela figura deverá efetuar ligação química com 
um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: 
a) C 
b) F 
c) P 
d) S 
e) Cl 
 
15 
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70. (UFMG) Considere a substância amônia, NH3. Em relação a 
essa substância, todas as alternativas estão corretas, 
exceto: 
a) Colore de vermelho a fenolftaleína, quando em solução 
aquosa. 
b) Conduz corrente elétrica quando no estado líquido. 
c) É constituída de moléculas que podem formar ligações de 
hidrogênio. 
d) É gasosa à temperatura ambiente. 
e) Possui baixo ponto de ebulição. 
 
71. (UNESP) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam 
propriedades listadas na tabela adiante: 
 
 
Baseado nestas afirmações pode-se afirmar que: 
 
a) x é substância molecular e y é substância iônica. 
b) x é substância iônica e y é substância molecular. 
c) x é substância metálica e y é substância iônica. 
d) x e y são substâncias moleculares. 
e) x e y são substâncias iônicas. 
 
72. Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, 
têm configurações s2 p4 e s1 respectivamente, em suas 
camadas de valência. Considerando-se essas informações, é 
correto afirmar do composto constituído pelos elementos X e 
Y e o tipo de ligação envolvida entre eles, são: 
 
a) YX2, iônica. 
b) Y2X, covalente. 
c) YX2, covalente. 
d) Y2X, iônica. 
e) XY, iônica. 
 
73. Analise as propriedades físicas na tabela a seguir. 
 
Considerando-se os modelos de ligação A, B e C podem ser 
classificados, respectivamente, como compostos: 
a) iônico, metálico e molecular. 
b) metálico, molecular e iônico. 
c) molecular, metálico e iônico. 
d) iônico, molecular e metálico. 
e) iônico, iônico e metálico. 
 
74. A combinação do hidrogênio com os elementos X, Y e Z 
resulta nos compostos com as seguintes estruturas de Lewis: 
 
Com relação aos elementos X, Y e Z e suas localizações na 
tabela periódica, é correto afirmar: 
a) X pode ser o boro, Y está localizado na coluna 15, e Z pode 
ser silício. 
b) X pode ser o cloro, Y pode ser o nitrogênio e Z está localizado 
na coluna 15. 
c) X está localizado na coluna 15, Y pode ser o carbono e Z 
pode ser o enxofre. 
d) X está localizado na coluna 13, Y pode ser o enxofre e Z está 
localizado na coluna 17. 
 
75. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de 
uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações 
apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes 
a seguir 
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual 
a zero? 
a) Apenas I e II 
b) Apenas II e III 
c) Apenas I, II e III 
d) Apenas I, II e IV 
e) I, II, III e IV 
 
 
 
 
 
 
16 
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76. Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos do 3º período e do 5º período da 
tabela periódica respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de 
ionização dos átomos. 
 
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é CORRETO afirmar que estão na mesma família ou grupo somente: 
 
a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II. 
b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II. 
c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II. 
d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. 
e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. 
77. A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico, de 
raio iônico e da primeira energia de ionização para dois 
elementos químicos, I e II. 
 
De acordo com esses dados, os elementos I e II podem ser, 
respectivamente, 
a) berílio e iodo. 
b) cálcio e magnésio. 
c) enxofre e cálcio. 
d) iodo e enxofre. 
e) magnésio e oxigênio. 
 
78. (FUVEST) A molécula da água tem geometria molecular 
angular e o ângulo formado é de 104° e não 109° como 
previsto. Essa diferença se deve: 
 
a) aos dois pares de elétrons não-ligantes no átomo de 
oxigênio. 
b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito 
próximos. 
c) à atração entre os átomos de hidrogênio muito 
próximos 
d) ao tamanho do átomo de oxigênio. 
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio. 
 
79. Considerando as moléculas de dióxido de carbono (CO2), 
acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HCl) e 
monóxido de carbono (CO), determine o número de 
moléculas lineares apresentadas. 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
80. Considere o texto e a figura a seguir. 
A geometria de uma molécula é importante porque define 
algumas propriedades do composto, como a polaridade, a 
solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua 
aplicação. O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos 
policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de 
visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A 
amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido 
é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um 
líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de 
óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos 
citados estão representadas abaixo. 
 
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, 
é correto afirmar: 
a) Todas são planas. 
b) Todas são piramidais. 
c) Apenas I e II são planas. 
d) Apenas I é plana. 
e) Apenas II é espacial. 
 
 
 
81. (ITA) Em relação à molécula de amônia, são feitas as 
seguintes afirmações. 
I. O ângulo entre as ligações N-H é de 120º. 
II. Os três átomos de H e o átomo de N estão num 
mesmo plano. 
III. A geometria da molécula é piramidal. 
IV. O momento dipolar da molécula é nulo. 
17 
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Destas afirmações são corretas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) III 
e) IV. 
 
82. (FUVEST 2017) Na estratosfera, há um ciclo constante de 
criação e destruição do ozônio. A equação que representa a 
destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) 
é 
 
UV
3 2O O O⎯⎯⎯→ + 
 
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos 
átomos de oxigênio que constitui a molécula de 3O e os outros 
dois, como função da distância de separação r. 
 
 
 
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à 
energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para 
formar uma molécula de 2O e um átomo de oxigênio é, 
aproximadamente, 
 
Note e adote: 
- E hf= 
- E é a energia do fóton. 
- f é a frequência da luz. 
- Constante de Planck, 
34h 6 10 J s−=   
a) 
151 10 Hz 
b) 
152 10 Hz 
c) 
153 10 Hz 
d) 
154 10 Hz 
e) 
155 10 Hz 
 
83. (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um grupo de 
átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado 
de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo 
de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato 
interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, 
várias espécies químicaspodem possuir a mesma distribuição 
eletrônica. 
 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca
+
 
2
16S
−
 
1
9F
−
 
1
17C
−
 
2
38Sr
+
 
3
24Cr
+
 
 
A distribuição eletrônica
2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
84. (PUCSP 2017) 
Dado: 1pm equivale a 1210 m− 
O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. 
Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia reticular 
dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos 
canais iônicos das membranas celulares e na interação dos 
íons em sítios específicos de enzimas. 
 
Considerando os íons 
2Ca , C , K+ − + e 2Mg ,+ a alternativa 
que melhor associa esses íons aos valores de raios iônicos é 
 
Raio iônico 86 pm 114 pm 152 pm 167 pm 
a) C − K+ 
2Mg + 2Ca + 
b) 2Mg + C − K+ 
2Ca + 
c) 2Ca + K+ 
2Mg + C − 
d) 2Mg + 2Ca + K+ C
− 
 
85. (ITA 2017) 
 
 
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada 
das ligações químicas de compostos binários, representando os 
três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os 
vértices esquerdo e direito da base correspondem, 
respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, 
enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto 
puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que 
apresenta o composto binário de maior caráter covalente. 
a) 4CC 
b) 3 4C N 
c) 2CO 
d) NO 
e) 2OF 
 
18 
Apostila I – Assistente CSP – Química 
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86. (UFRGS 2017) No planeta Qo’noS, os elementos químicos são 
idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os cientistas 
desse planeta acabaram de descobrir um elemento por eles 
denominado incognitum, que tem, entre suas características: 
 
- tendência a perder dois elétrons ao formar compostos; 
- núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos 
prótons. 
 
Incognitum corresponde ao elemento 
 
Dados: 
45 137 93 40 79
21 56 41 20 34Sc; Ba; Nb; Ca; Se. 
a) Sc. 
b) Ba. 
c) Nb. 
d) Ca. 
e) Se. 
 
87. (FATEC 2017) Cinco amigos estavam estudando para a prova 
de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da 
Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da 
Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram 
que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão 
contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
 
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi 
a) Júlia. 
b) Paulo. 
c) Pedro. 
d) Gabriela. 
e) Fernanda. 
88. (UPE-SSA 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet 
contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado 
em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo 
é transcrito a seguir: 
 
Modelos Atômicos 
 
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante 
o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar 
a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da 
era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os 
átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos 
elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os 
cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço 
para uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim 
de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo 
durou alguns anos, até que o cientista Niels Bohr propôs um 
modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com 
energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses 
elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em 
um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em 
busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir 
estabilidade. 
 
Quantos erros científicos são encontrados no texto? 
a) Um 
b) Dois 
c) Três 
d) Quatro 
e) Cinco 
 
89. (PUCRJ 2017) O elemento selênio (Se) tem massa atômica 
igual a 78,96 u.m.a. Os dois isótopos mais abundantes do 
selênio são o 80Se e o 78Se. Sobre estes isótopos de 
selênio, é correto dizer que eles têm 
Dado: Se (Z 34).= 
 
a) o mesmo número de massa. 
b) abundâncias percentuais iguais. 
c) o mesmo número de nêutrons. 
d) diferentes configurações eletrônicas quando átomos de 
ambos se encontram neutros. 
e) o mesmo número de prótons. 
 
90. (FMP 2018) Djabir modificou a doutrina dos quatro elementos 
de Aristóteles, especialmente no tocante aos metais. Segundo 
ele, os metais eram formados de dois elementos: enxofre e 
mercúrio. O enxofre (“a pedra da queima”) era caracterizado 
pelo princípio da combustibilidade. O mercúrio continha o 
princípio idealizado das propriedades metálicas. Quando 
esses dois princípios eram combinados em quantidades 
diferentes, formavam metais diferentes. Assim o metal inferior 
chumbo podia ser separado em mercúrio e enxofre, os quais, 
se recombinados nas proporções corretas, podiam-se tornar 
ouro. 
 
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev: a verdadeira 
história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 2000. p. 42. 
 
Dados da classificação periódica: 
Enxofre (S) : grupo 16; terceiro período. 
Mercúrio (Hg) : grupo 12; sexto período. 
Chumbo (Pb) : grupo 14; sexto período. 
Ouro (Au) : grupo 11; sexto período. 
 
Considerando-se os elementos citados no texto, a ordem 
crescente de raio é 
a) S Au Hg Pb   
b) S Pb Hg Au   
c) Pb Au Hg S   
d) Au Hg Pb S   
e) Au Pb Hg S   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Prof. Felipe Abud 
GABARITO 
 
1. B 
2. A 
3. D 
4. D 
5. D 
6. C 
7. E 
8. A 
9. D 
10. D 
11. D 
12. E 
13. E 
14. C 
15. B 
16. A 
17. D 
18. A 
19. C 
20. C 
21. B 
22. A 
23. B 
24. E 
25. D 
26. D 
27. A 
28. B 
29. B 
30. E 
31. C 
32. A 
33. C 
34. D 
35. B 
36. D 
37. E 
38. E 
39. D 
40. E 
41. E 
42. E 
43. C 
44. D 
45. A 
46. B 
47. D 
48. A 
49. E 
50. D 
51. E 
52. A 
53. D 
54. C 
55. A 
56. E 
57. D 
58. C 
59. A 
60. E 
61. D 
62. E 
63. E 
64. B 
65. C 
66. C 
67. B 
68. E 
69. D 
70. B 
71. B 
72. D 
73. D 
74. C 
75. D 
76. A 
77. E 
78. A 
79. D 
80. D 
81. C 
82. A 
83. D 
84. D 
85. E 
86. B 
87. E 
88. D 
89. E 
90. B