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UnB – Universidade de Brasília FGA – Faculdade UnB-GAma Disciplina: Química Geral Teórica Turma: CC Professora: Andréia Alves Costa Lista II 1. Coloque as seguintes moléculas em ordem de viscosidade crescente a 50 ºC: C6H5SH; C6H5OH; C6H6. 2. Classifique os seguintes sólidos como iônicos, reticulares ou moleculares: (a) quartzo, SiO2; (b) pedra calcária CaCO3; (c) gelo seco, CO2; (d) sacarose, C12H22O11. 3. Qual é a diferença entre um sólido amorfo e um sólido cristalino? 4. Que propriedades físicas são usadas para a separação dos componentes de uma mistura por: (a) filtração; (b) destilação e (c) cromatografia? 5. Identifique as misturas como homogêneas ou heterogêneas e sugira uma técnica para separar seus componentes: (a) álcool e água; (b) giz e sal de cozinha e (c) água salgada. 6. Considere as estruturas cristalinas do CaF2 , do TiO2 e do ZnS. Para cada estrutura, calcule o número de átomos por cela unitária e o número de fórmulas unitárias por cela unitária (Z). 7. Balanceie a equação para a seguinte reação de precipitação, e então escreva a equação iônica simplificada. Indique o estado físico de cada espécie (s, l, g ou aq). CdCl2+NaOH Cd(OH)2 + NaCl 8. Uma solução de HCl(aq) contém 5,22g de HCl. Quando ela reage com 3,25g de K2CO3 sólido, os produtos formados são KCl, CO2 e H2O. Qual reagente está em excesso? 9. O éter metil terbutílico (MTBE) é usado como aditivo na gasolina vendida em várias áreas urbanas. O composto é produzido pela seguinte reação: CH3OH + (CH3)2C=CH2 (CH3)3COCH3 Se em uma reação 45,0 Kg de metanol reagir com 70,0 Kg de isobuteno, qual é a massa máxima de MTBE que podemos obter? 10. Suponha que dissolvemos 15,0 g de sacarose (C12H22O11) em 250 mL de solução. Qual é a molaridade das moléculas de sacarose nessa solução?
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