Experimento Química- Evidencias de Reaçao (relatorio)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA - PRÁTICA 
PROF. IDALINA MARIA MOREIRA DE CARVALHO__TURMA: _13 A__HORÁRIO: SEG- 14:00 ÁS 16:00
NOME: JOAB DA SILVA ALVES MATRÍCULA: 375422
	PRÁTICA: EXPERIMENTO 4- SISTEMAS E REAÇÕES QUÍMICAS
	DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 20/04/2015
	DATA DA ENTREGA DO RELATÓRIO: 11/05/2015
	1. OBJETIVOS
	Utilizar critérios qualitativos a fim de verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas;
Classificar os tipos de precipitado formado;
Utilizar propriedades químicas para a identificação de substâncias.
	2. RESULTADOS E DISCUSSÃO
	2.1-Resultado e discussão da Parte A-Mudança de cor.
Entre os efeitos que indicam a ocorrência de uma reação química, a mudança de cor é uma das simples observações que podem ser obtidas através dos experimentos. Durante o experimento Parte A, alocamos as observações e as conclusões na Tabela 01 abaixo: 
		Procedimento
	Observações
	CONCLUSÃO
	CuSO4 + Fe2(SO4)3
	Produto Verde
	Não houve reação
	K2CrO4 + H2SO4
	Produto Laranja
	Houve reação
	CuSO4 + NH4OH
	Produto Azul-Escuro
	Houve reação
Discussões: 
	Reação 1: CuSO4 + Fe2(SO4)3
	Por a cor obtida do produto ser a cor esperada(Verde),podemos afirmar que não ocorreu reação química, pois o resultado da cor foi apenas a combinação das cores dos reagentes, amarelo e azul. 
CuSO4+ Fe2(SO4)3 →CuSO4+ Fe2(SO4)3
	Reação 2: K2CrO4 + H2SO4
	A partir do experimento, observamos a mudança de cor na solução (Laranja), já que os reagentes possuíam cores amarela e incolor, podendo assim, afirmar a ocorrência de uma reação entre os reagentes a partir da evidência anunciada. 
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
	Reação 3: CuSO4 + NH4OH
	Podemos afirmar que houve reação. A mudança de cor também foi evidente (Azul-Escuro), visto que não ocorreu a cor esperada(Azul-Claro). 
CuSO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂
	2.2-Resultado e discussão da Parte B-Tipos de Precipitado.
A formação de precipitado na solução indica claramente a ocorrência de uma reação química. Os tipos de precipitado variam de acordo com a forma e o tamanho das partículas. Na Tabela 02 abaixo contem os resultados das observações e a conclusão do tipo de precipitado: 
		Reação
	Observações
	Tipo de Precipitado 
	HCl + AgNO₃
	Forma irregular
	Granular
	BaCl₂ + H₂SO₄
	Aparência de farinha de trigo
	Finamente dividido
	MgCl₂ + NaOH
	Aspecto de gelatina
	Coloidal gelatinoso
	Na₂S₂O₃ + H₂SO₄
	Partículas extremamente pequenas
	Coloidal Finamente Dividido
Discussões:
	Reação 1: HCl + AgNO₃
	Ao passar o tempo, não muito, se observa um corpo no fundo do tubo de ensaio. Ao analisar o precipitado, observamos a presença de pequenos grãos junto à solução com semelhança de grãos de café, sendo característico do tipo de precipitado granular.
HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl↓
	Reação 2: BaCl₂ + H₂SO₄
	Passado o tempo e observado a solução, é possível constatar um precipitado do tipo finamente dividido. A certificação do tipo de precipitado veio das características obtidas, tais como o tamanho extremamente pequeno e a semelhança com a farinha de trigo.
BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓
	Reação 3: MgCl₂ + NaOH
	O mais característico dos precipitados é o Coloidal gelatinoso, por isso foi de fácil identificação na solução. Este precipitado forma uma massa compacta com forte aspecto de uma gelatina, evidenciado pelo próprio nome.
MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂↓
	Reação 4: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄
De difícil identificação, dado o tamanho minúsculo das partículas. O tipo coloidal finamente dividido é o precipitado que dificilmente se sedimentam, por isso não visualizamos a olho nu. 
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S↓
	2.3-Resultado e discussão da Parte C- Reação com Formação de Gás.
A ocorrência de reação química muitas vezes é constatada através da formação de gás. Com isso, observando a liberação de gás concluímos que houve reação, as observações obtidas se encontram na Tabela 03 abaixo: 
		Reação 
	Observação
	NaHCO₃ + HCl 
	Liberação de gás
	Mg (s) + HCl
	Liberação de gás
Discussões:
	Reação 1: NaHCO₃ + HCl
	Ocorreu liberação de gás, evidenciado pela formação de bolhas ao longo de um espaço de tempo. Como a formação de gás indica a ocorrência de reação química, podemos então afirmar que os reagentes formaram uma reação química e liberaram gás carbônico (CO2).
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
	Reação 2: Mg (s) + HCl
A formação de gás nesse caso foi bem mais perceptível, já que além das bolhas formadas, o tubo de ensaio passou a liberar calor, evidenciando assim uma reação exotérmica. Outra divergência entre o experimento anterior foi a liberação de H₂, ao em vez de CO₂.
Mg (s) + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
	2.4-Resultado e discussão da Parte D- Propriedades Químicas de um Composto.
Uma série de experimentos realizados que continham a união das evidências de reação química foi feita na Parte D, as observações se encontram na Tabela 04 abaixo:
		Reagentes
	H2SO4
	NH4OH
	CuSO4
	Nada visível ocorreu
	Mudança de cor
	K2Cr2O7
	Nada visível ocorreu
	Mudança de cor
	MgCl3
	Nada visível ocorreu
	Liberação de gás e precipitado
	NaOH
	Liberação de gás
	Nada visível ocorreu
	Na2CO3 
	Formação de gás
	Nada visível ocorreu
	Amostra desconhecida
	Formação de gás
	Nada visível ocorreu
Discussões:
	Utilizando H2SO4
Na equação H2SO4 + CuSO4 → H2SO4 + CuSO4
Não ocorreu reação química, visto que não constatou mudanças perceptíveis. 
Na equação H2SO4 + K2Cr2O7 → H2SO4 + K2Cr2O7
Nenhum indicio que a reação ocorreu.
Na equação H2SO4 + MgCl3 → H2SO4 + MgCl3
Não foi apresentada nenhuma mudança comum nas reações.
Na equação 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂O
Ocorreu a liberação de gás e de calor, sendo uma reação exotérmica.
Na equação Na₂CO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
Houve a formação de gás, liberando CO₂.
Na equação Amostra desconhecida + H₂SO₄
Foi notada a liberação de gás, concluindo que houve reação.
Utilizando NH4OH
Na equação CuSO₄ + NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂
Houve a mudança de cor, ou seja, o produto não obteve a cor esperada.
Na equação K₂Cr₂O₇ + NH₄OH → Cr₂NO₃ + 2K + 5OH
A solução obteve uma cor inesperada, azul-escuro, dando indícios de uma reação.
Na equação MgCl₂ + 2NH₄OH → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl
Além da liberação de gás, houve também a formação de um precipitado característico do tipo granular.
Na equação NaOH + NH₄OH → NaOH + NH₄OH
Nenhum aspecto de reação química foi detectado.
Na equação Na₂CO₃ + NH₄OH → Na₂CO₃ + NH₄OH 
Nenhuma mudança foi visível no experimento.
Na equação Amostra desconhecida + NH₄OH
Novamente, não foi observado nenhuma alteração que afirmasse ser uma reação.
Determinação da substância desconhecida
Durante o experimento utilizamos a amostra de substância sem saber sua identificação, mas a partir das análises experimentais e de acordo com a Tabela 04, há compatibilidade com a substância Na2CO3. Portanto, podemos afirmar que trata-se da mesma substância.
	2.5-Resultado e discussão da Parte E- Exemplos de Análise Qualitativa.
Análise Qualitativa compreende o critério de observações baseado na utilização dos órgãos dos sentidos, com exceção do paladar. 
	Determinação do Níquel
Para se detectar a presença do Níquel nas misturas é comum utilizar o dimetilglioxima, portanto, utilizamos desse conhecimento para o experimento de análise qualitativa, utilizando os sentidos, nesse caso, a visão. Na ocasião, adicionamos NH3 ao NiCl3, em seguida pusemos algumas gotas de dimetilglioxima e o esperado aconteceu, a solução se tornou rosa, acusando a presença do Níquel.
Determinação do Ferro
Outro método envolvendo a mudança de cor na constatação da presença de uma substância foi realizado. Ao adicionar NH4SCN à solução de FeCl3 emHCl, a solução apresentou mudança na cor, passando de amarela para vermelho-escuro, constatando a presença de ferro na solução. Através disso podemos dizer que o método foi eficiente para a sugestão proposta.
Determinação de Cloreto
Neste caso, ao adicionar AgNO3 na solução de NaCl, observamos a mudança de cor, já que de incolor passou a ser esbranquiçada, além disso, foi notado também a formação de precipitado, reafirmando a presença de Cloreto junto à solução.
	
	3. CONCLUSÕES
	Os experimentos realizados ao longo dessa prática constataram os itens teóricos que a Química tem ensinado, tal como a formação de precipitados, a liberação de calor, mudança de cor e odor e a transferência de energia. Com essa base teórica foi possível desenvolver os procedimentos propostos, aplicando tanto os conhecimentos literários quanto os conhecimentos adquiridos nas práticas passadas.
Ao colocar uma substância em contato com demais substâncias é possível obter evidências de ocorrência de reação química por vários métodos. Em primeiro lugar, analisar as diferenças entre o estado inicial e final, e por fim, constatar a reação utilizando métodos quantitativos e qualitativos. O que se prevalece é a utilização de critérios qualitativos, já que podemos identificar com os órgãos dos sentidos.
A classificação dos precipitados se faz quando identificamos suas características presentes na solução, eles se diferem no tamanho e na forma, surgindo e podendo ser vislumbrado no fundo do tubo de ensaio. Ao analisar as propriedades químicas foi possível obter indícios que ilustram as reações envolvendo os reagentes, fixando assim, vários conceitos sobre reações. 
	4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm (Acessado em:09/05/2015)
http://www.webqc.org/balancedchemicalequations-070603-1.html (Acessado em: 09/05/2015)
Roteiros de aulas práticas de Química Geral para Engenharia, 2015 – Laboratório de Química, UFC – Departamento de Química Orgânica e Inorgânica.