1. A evidência de que dois produtos foram formados a partir da reação é a presença de bolhas de gás hidrogênio e a mudança de cor da solução de ácido clorídrico para uma cor esverdeada. 2. Os produtos formados a partir da reação de simples troca são o hidrogênio gasoso (H2) e o cloreto de alumínio (AlCl3). 3. Os metais que não reagiriam e não formariam o gás hidrogênio são os metais menos reativos que o alumínio na série eletroquímica, como o cobre (Cu), a prata (Ag) e o ouro (Au). 4. No experimento realizado no laboratório virtual, os produtos formados a partir da reação de simples troca foram o hidrogênio gasoso (H2) e o cloreto de alumínio (AlCl3), com as fórmulas químicas H2 e AlCl3, respectivamente. 5. A efervescência ao redor do prego ocorre devido à reação de simples troca entre o ferro (Fe) do prego e o ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de ferro (FeCl2) e gás hidrogênio (H2). A equação química que representa a reação é: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. 6. Quatro evidências que podem ser observadas em uma reação química são: mudança de cor, formação de precipitado, liberação ou absorção de calor e formação de gás. 7. Sim, é possível fazer previsões sobre a reatividade dos materiais com base em evidências científicas, como a posição dos elementos na tabela periódica e a série eletroquímica. Quanto mais reativo o elemento, maior será sua tendência em perder elétrons e formar compostos.
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