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AULA PRÁTICA 02 – Físico química II I - Assunto: Os fatores que influenciam na velocidade das reações. II – Introdução: Todos os fatores que aumentam a velocidade e o número de choques entre as moléculas facilitarão e, consequentemente, aumentarão a velocidade das reações químicas. Entre esses fatores, podemos destacar: concentração, superfície de contato e temperatura. Entre os principais fatores que alteram a velocidade das reações está a concentração dos reagentes. Quando aumentamos a sua concentração haverá uma maior quantidade de moléculas presentes no sistema em um mesmo espaço, o que acarretará em aumento nas suas colisões em um mesmo intervalo de tempo e, consequentemente, uma maior probabilidade de ocorrerem choques efetivos ou eficazes A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação. A temperatura é um dos fatores que mais influem na velocidade de uma reação. De fato, um aumento de temperatura aumenta não só a frequência dos choques entre as moléculas reagentes, como também a energia com que as moléculas se chocam. Desse modo, como resultado da teoria das colisões , aumenta a probabilidade de as moléculas reagirem ou seja, aumenta a velocidade da reação. III – Objetivo: Testar algumas variáveis que influenciam na velocidade das reações. V – Materiais e reagentes: Bico de bunsen Béquer Comprimidos efervecentes Água V – Procedimento: Separar dois béqueres com água destilada. Em um colocar uma espátula de comprimido efervecente triturado, em outro colocar duas espátulas. Observar e anotar. Separar dois béqueres com água destilada. Em um colocar um comprimido inteiro, em outro um triturado. Observar e anotar. Separar dois béqueres com água destilada. Em um, levar ao fogo até ferver, após isso desligar o fogo e acrescentar o comprimido triturado. No outro não levar ao fogo e acrescentar o comprimido. Observar e anotar. VI – Dados obtidos/ Questionário: discussão dos resultados Procedimento 1: Quanto maior a concentração mais rápido a reação se processa. Procedimento 2: Com o comprimido triturado a reação se processa mais rapidamente visto que aumenta-se a superfície de contato. Procedimento 3: Quanto maior a temperatura mais rapidamente a velocidade se processa. VII – Conclusão Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas. Através dos principais fatores que interferem na velocidade das reações, comprovamos que a temperatura, a superfície de contato,e a concentração, interferem diretamente na velocidade das reações, no caso do experimento tivemos reações rápidas e lentas variando os fatores que modulam e direcionam as reações em diferentes velocidades.
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