Lista de exercícios - Equilíbrio químico e cálculos de pH e pOH

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Universidade Estadual Paulista “Júlio de Mesquita Filho”- Campus de Ilha Solteira 
 
Disciplina de Química Geral – Ciências Biológicas 
 
Profa. Dra. Daniela Silvestrini Fernandes 
 
Lista de Exercícios – No. 3 – 19/01/2016 
 
Nome: _______________________________________________________ RA: _________ 
 
1. Escreva a expressão de equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
(a) 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) 
(b) Ag+(aq) + 2 NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) 
 
2. Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 
472oC. A mistura de gases em um equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 
atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de 
equilíbrio, Keq, para: 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
3. Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações no 
equilíbrio a 25oC: [HC2H3O2] = 1,65×10-2 mol/L; [H+] = 5,44×10-4 mol/L e [C2H3O2-] = 
5,44×10-4 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio, Keq, para a ionizaçãoo do ácido acético a 
25oC. 
 
4. Para o processo de Haber, N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), Keq = 1,45×10-5 a 500oC. Em 
uma mistura em equilíbrio dos três gases a 500oC, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a 
pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura de 
equilíbrio? 
 
5. Considere o seguinte equilíbrio: 
N2O4(g) 2 NO2(g) ΔHo = 58,0 KJ 
 
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita 
ao sistema no equilíbrio: 
(a) adição de N2O4; 
(b) remoção de NO2; 
(c) aumento na pressão total pela adição de N2(g); 
(d) aumento do volume; 
(e) diminuição da temperatura. 
 
6. Como as seguintes variações afetam o valor da constante de equilíbrio para uma reação 
exotérmica na fase gasosa: 
 2 
(a) remoção de um reagente ou produto; 
(b) diminuição do volume; 
(c) diminuição na temperatura. 
 
7. Para cada uma das seguintes reações ácido-base abaixo, determine se o equilíbrio se 
localiza predominantemente à esquerda ou à direita. 
(a) HPO42-(aq) + H2O(l) H2PO4-(aq) + OH-(aq) 
(b) NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O(l) 
 
8. Uma solução formada pela dissolução de um comprimido antiácido tem pH de 9,18. 
Calcule [H+]. 
 
9. Qual é o pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4? 
 
10. Qual o pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH? 
 
11. Uma amostra específica de vinagre tem um pH de 2,90. Supondo que o ácido acético seja 
o único ácido que o vinagre contém (Ka = 1,8×10-5), calcule a concentração de ácido acético 
no vinagre. 
 
12. A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores nasais 
como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca: 
 
C10H15ON(aq) + H2O(l) C10H15ONH-(aq) + OH-(aq) 
 
Uma solução de 0,035 mol/L de efedrina tem pH de 11,33. Calcule Kb para a efedrina. 
 
13. Calcule a concentração de OH- em uma solução de 0,15 mol/L de NH3. Sabendo que o 
Kb da reação é 1,8×10-5. 
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)