A constante de ionização da água (Kw), o potencial hidrogeniônico (pH) e o potencial hidroxiliônico (pOH) são medidas importantes para cálculos que...
Em uma solução de uma substância A, de concentração 1.0 M e Kb = 4.0 . 10-6, o pH e a [OH-], são respectivamente:
Dado: log2 = 0,3010.
a) 2.70 e 4.0 . 10-3 M
b) 10.30 e 4.0 . 10-3 M
c) 11.0 e 7.0 . 10-7 M
d) 2.40 e 7.0 . 10-7 M
e) 11.30 e 2.0 . 10-3 M
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Ed 
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a relação entre a constante de basicidade (Kb) e a constante de ionização da água (Kw), que é igual a 1,0 x 10^-14 a 25°C. Primeiro, é preciso calcular o valor da constante de acidez (Ka) da substância A, que é o complemento da constante de basicidade (Kb), ou seja, Ka x Kb = Kw. Ka = Kw / Kb = 1,0 x 10^-14 / 4,0 x 10^-6 = 2,5 x 10^-9 Agora, é possível calcular a concentração de íons H+ na solução: Ka = [H+] x [OH-] / [A-] 2,5 x 10^-9 = [H+] x 1,0 / 1,0 [H+] = 2,5 x 10^-9 M Com o valor de [H+], é possível calcular o valor de pH: pH = -log[H+] pH = -log(2,5 x 10^-9) pH = 8,60 Por fim, é possível calcular o valor de [OH-]: Kw = [H+] x [OH-] 1,0 x 10^-14 = 2,5 x 10^-9 x [OH-] [OH-] = 4,0 x 10^-6 M Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2.70 e 4.0 . 10-3 M.
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