SOLUÇÕES QUÍMICAS

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SOLUÇÕES QUÍMICAS; PROPRIEDADES COLIGATIVAS.SOLUÇÃO
Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea.
Reagente: substância (elemento ou composto) que é consumida no decorrer de uma reação química. 
Produto de reação:
É uma substância formada no decurso de uma reação química, obtida a partir da combinação dos reagentes.
Misturas podem ser classificadas de acordo com o número de fases em: 
· Monofásica
· Bifásica
· Trifásica
· Polifásica
O que é uma reação química?
É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias.
Como funciona uma reação química?
Ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), resultando em um ou mais produtos.
Tipos de reações químicas
Mistura
Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura.
Ex.: 
Mistura de água e açúcar
Mistura de água e óleo
Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua extensão teremos uma mistura homogênea e, se tiver mais de um aspecto a mistura será heterogênea.
DISSEMINAÇÃO SOLUÇÕES 
São dispersões em que o diâmetro médio das partículas dispersas é inferior a 1 nm, sendo que essas partículas não podem ser filtradas, sedimentadas, ou visualizadas, independentemente dos processos utilizados.
Dispersão
Em uma mistura de duas espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas, de uma espécie na outra. Neste caso o sistema recebe o nome de dispersão. A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o disperso e, a outra espécie é o dispergente. 
SOLUÇÕES
Quando na dispersão o disperso possui tamanho médio de até 10–7 cm (ou 10-9m) a dispersão receberá o nome especial de solução. 
Nas soluções o disperso chama-se soluto e dispergente será denominado de solvente.
As soluções podem ser classificadas quanto à: 
Fase de agregação
· Sólida – Anel de ouro (Ouro 18K: 75% de ouro)
· Liquida – Água + Álcool 
· Gasosa – Ar atmosférico 
Natureza do soluto
· Molecular
· Iônica
Saturação
· Insaturada
· Saturada
· Supersaturada
Concentração
· Diluída
· Concentrada
O coeficiente de solubilidade (Cs) corresponde a quantidade necessária de soluto para saturar uma determinada quantidade de solvente em certas condições de temperatura e pressão.COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O número 100 na fórmula aparece porque o coeficiente de solubilidade (Cs) é frequentemente definido como a massa do soluto (m1) que se dissolve em 100 unidades de massa do solvente (m2) a uma dada temperatura.
Cada substância apresenta diferentes coeficientes de solubilidade para cada tipo de solvente.
A temperatura também pode afetar a solubilidade das substâncias. Para a maioria das substâncias, o aumento da temperatura também causa o aumento da solubilidade, com exceção dos gases.
Os gases apresentam diferentes coeficientes de solubilidade conforme as mudanças de pressão.
Como calcular o coeficiente de solubilidade?
A fórmula para calcular o coeficiente de solubilidade é:
Cs = 100. m1/m2
onde:
Cs: coeficiente de solubilidade
m1: massa do soluto
m2: massa do solvente
Classificação das soluções
A partir do coeficiente de solubilidade, as soluções podem ser classificadas em:
Solução insaturada
Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto é menor que Cs. Nesse caso, mais soluto ainda pode ser adicionado à solução para ser dissolvido.
Solução saturada
A solução é saturada quando a quantidade de soluto é exatamente a mesma do Cs. É o limite de saturação. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do NaCl é de 36 g em 100 g de água a uma temperatura de 20 º C.
Isso quer dizer que essa quantidade torna a solução saturada. Caso sejam adicionadas 37 g de NaCl em 100 g de água em um copo, 1 g de NaCl não será dissolvido e se acumulará no fundo do recipiente.
O soluto que sobra no fundo do recipiente é chamado de precipitado, corpo de fundo ou corpo de chão. Essa solução passa a ser chamada de saturada com corpo de fundo.
Solução supersaturada
A solução supersaturada ocorre quando a quantidade do soluto é maior que o Cs.
É um tipo de solução difícil de ser obtida e bastante instável.
Exemplos:
Qual a quantidade máxima de X que eu consigo dissolver, a 25ºC em 300g de H2O? Considere Cs da substância X= 70g/100g H2O a 25ºC.
70g de soluto -------- 100g de Água
Xg de soluto -------- 300g de Água
Xg = 70*300/100
Xg= 21000/100
Xg= 210g
Ex.:
Se eu tenho 35g do soluto X, qual a quantidade de água, a 25ºC, que eu preciso?
70g-------100g de água 
35g-------x
X= 50g de água
Ex.: Se eu tenho 340g de solução saturada, qual é a quantidade de soluto?
Solução = Solvente + Soluto
170g		100g	 	70g
340g-------- Xg
Xg= 140g de soluto
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