Eletroquímica e corrosão - Polo

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13/09/2021 1 
 
Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Mariana Rodrigues 
RU: 4851759 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA NO POLO 
Com base no experimento realizado responda: 
 
1. Qual a tensão obtida na pilha de água sanitária? 
Resposta: A tensão obtida na pilha de água sanitária foi aproximadamente 0,90 V, valor esperado para 
uma pilha simples com materiais metálicos comuns. 
 
2. Quais as equações de oxirredução de cada elemento utilizado na pilha de água sanitária? 
Resposta: 
• Oxidação: 𝐴𝑙 → 𝐴𝑙3+ + 3𝑒− 
• Redução: 𝐶𝑙𝑂− + 𝐻2𝑂 + 2𝑒− → 𝐶𝑙− + 2𝑂𝐻− 
 
3. Qual é a função da água sanitária presente na solução? 
Resposta: A água sanitária atua como eletrólito, permitindo a condução de íons na solução e 
possibilitando a ocorrência das reações de oxirredução, além de participar diretamente da reação de 
redução. 
 
4. Qual a tensão obtida no conjunto formado pelas duas pilhas? 
Resposta: Ao associar duas pilhas em série, a tensão obtida foi aproximadamente 1,80 V, resultante da 
soma das tensões individuais. 
 
5. O que aconteceu no papel alumínio da pilha de água sanitária? 
Resposta: O papel alumínio sofreu oxidação, apresentando sinais de corrosão e desgaste, pois perdeu 
elétrons durante a reação química. 
 
6. Qual é a tensão obtida na pilha de vinagre de álcool? 
Resposta: A tensão obtida na pilha de vinagre foi aproximadamente 0,75 V, ligeiramente menor devido 
à menor capacidade do eletrólito em comparação à água sanitária. 
 
 
 
 
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Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Observação: Durante a realização do experimento, não foi possível utilizar fio de cobre rígido conforme 
indicado no roteiro, pois esse material não foi encontrado para compra nos estabelecimentos 
consultados. Dessa forma, foi utilizado fio de cobre flexível, que apresentou a mesma composição 
metálica necessária para a condução elétrica e para o funcionamento da pilha eletroquímica. 
 
7. Apresente as fotos do experimento, em pelo menos uma das fotos você deverá aparecer para 
validar seu trabalho. (40 pontos)